1、第三单元 化学平衡移 动一、单项选择题(本题包括 5 小题，每小题 6 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1已知：C(s)CO 2(g) 2CO(g)；H 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )。A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强2(2009全国卷，13)下图表示反应 X(g) 4Y(g) Z(g)， H0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( ) 。A第 6 min 后，反应就终止了BX 的平衡转化率为 85%C若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85%D若降低温度，v(
2、正)和 v(逆)将以同样倍数减小3.如图表示反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0 的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) 。At 1 时减小了 SO2 的浓度，增大了 SO3 的浓度Bt 1 时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct 1 时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt 1 时增加了 SO2 和 O2 的浓度，平衡向正反应方向移动4(2012苏州模拟)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g) H 373.2 kJmol1 ，达到平衡后，为提高该反12应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是
3、( ) 。A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强5(2011北京，13)已知反应： 2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在 0 和 20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是( )。Ab 代表 0 下 CH3COCH3 的 Yt 曲线B反应进行到 20 min 末，CH 3COCH3 的 1v0 v20 C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从 Y0 到 Y0.113，CH 3COCH2COH(CH3)2 的 1n0 n20 二、
4、不定项选择题(本题包括 2 个小题，每小题 6 分，共计 12 分。每小题只有一个或两个选项符合题意)6(2012南京、盐城一调)在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法不正确的是( )。A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 2105C在 80 时，测得某时刻， Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 molL1
5、 ，则此时 v(正)v( 逆)D80 达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2 molL17一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达到平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( )。A2 mol CB2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不参加反应)C1 mol B 和 1 mol CD2 mol A、3 mol B 和 3 mol C三、非选择题(本题包括 4 小 题，共 5
6、8 分)8(15 分)(2010海南，14)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)13 23CO 2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_，H_0(填“” “”或“”)；(2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000 时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2 各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)_、CO 的平衡转化率_。(3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率
7、，可采取的措施是 _。A减少 Fe 的量 B增加 Fe2O3 的量C移出部分 CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂9(16 分)(2010全国，27)在溶液中，反应 A2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)0.100 molL1 、c (B)0.200 molL1 及 c(C)0 molL 1。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_；(3)该反应的 H_0，判断其理由是_；(4)该反应进
8、行到 4.0 min 时的平均反应速率：实验：v(B)_；实验 ：v(C) _。10(15 分) 一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇 (催化剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度，K 值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 ，下列有关该体系12的说法正确的是_。a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的
9、物质的量增加d重新平衡时 增大nH2nCH3OH(4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是：_(用化学方程式表示) 。11(12 分) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g)H1206.1 kJmol 1 CH 4(g)CO 2(g) 2CO(g)2H 2(g)H2247.3 kJmol 1CO(g) H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H 3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得
10、 CH4 的物质的量浓度随反应时间的变化如图 1 所示。反应进行的前 5 min 内， v(H2)_；10 min 时，改变的外界条件可能是_。图 1(2)如图 2 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 CH4 和 CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4 的转化率随时间变化的图像如图 3 所示，请在图 3 中画出乙容器中 CH4 的转化率随时间变化的图像。图 2图 3(3)反应中 H3_。800 时，反应的化学平衡常数 K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2 H20.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_( 填代号) 。av(正 )v(逆) bv(正)v( 逆)cv(正 )v(逆) d无法判断
