[精题分解]电化学基础(选修4)(二)(同步类).doc

1、精题分解电化学基础（选修 4） （二） （同步类）1. （2010绵阳高二检测）电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O 和 Zn，电解质为 KOH 溶液。电极总反应式为：Ag 2OH 2OZnZn(OH) 22Ag。下列叙述正确的是A、Zn 是正极，Ag 2O 是负极 B、Zn(OH) 2是负极，Ag 是正极C、工作时正极区溶液的 pH 值增大 D、工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极答案： C【解析】选 C。原电池中活波金属做负极，故银锌原电池中 Zn 做负极，Ag 2O 做正极，A、B 项均错误；电池工作时电子由负极经外电路流向正极，D 项错误；正极

2、 Ag2O 得电子生成 Ag 和 OH溶液 PH 增大，C 项正确。2. (2010湖州高二检测) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+” ，另一个接线柱旁标有“” 。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极答案：B3. (2010湖州高二检测) 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D电解稀硫酸制 H2、O 2时铜作阳极【解析】选 C。在铜锌原

3、电池中，锌的金属活泼性比铜强，故铜作正极，A 错；用电解法精炼铜时，粗铜作阳极失电子，B 错；电镀铜时，用铜作阳极，用待镀物质作阴极，C 正确；电解稀硫酸时，用铜作阴极，因为作阳极铜会失电子溶解，D 错。答案：C4. (2010湖州高二检测) 对于 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH 的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有 32.5g 锌溶解时， 正极放出气体为 2 g答案：D5. (2010湖州高二检测) 如下图所示的装置，C、D、 E、F、

4、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是A、 电源 B 极是正极 B、 欲用丙装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液C、甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1：2 ：4 ：4D、装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷答案：D6. (2010湖州高二检测) 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H 2OKIO 3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是A. 电解时

5、，石墨做阴极，铁作阳极 B. 电解时，在阳极上产生氢气C. 电解后得到 KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D. 电解中，每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 0.1mol 无水 KIO3晶体答案：D7. (2010湖州高二检测) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是（设溶质均未电解完）ACuSO 4 Cu(OH)2 BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DAgNO 3 Ag2O答案：D【解析】选 D。电解硫酸铜溶液时，生成单质铜和氧气，所以应补充 CuO，不是 Cu(OH)2，A 错；电解NaOH 溶液，实质是电解水

6、，故应补充水，B 错；电解 NaCl 溶液，生成氢气和氯气，应补充 HCl，但是补充盐酸，多了水，故 C 错；电解硝酸银溶液，生成 Ag 和氧气，同时生成硝酸，故应补充 Ag2O，D 正确。8. (2010湖州高二检测) 最近科学家开发出一种新型的燃料电池 固体氧化物电池，该电池用辛烷(C 8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是 A. 电池工作时，氧气发生氧化反应 B. 电池正极的电极反应为：O 2 +2H2O +4e-=4OH C. 电池负极的电极反应为：2C 8H18 + 50 O2-=16CO2 +18H2O +100 e- D. 若消耗的 O2

7、为 11.2 L (标准状况)，则电池中有 1 mol 电子发生转移答案：C9. （2010河南郑州高二检测）将浓度均为 2mol/L 的 AgNO3与 Cu（NO 3） 2溶液各 0.5L 混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有 1.6g 铜析出，则下列说法正确的是 ( )A.电路上通过电子的物质的量是 0.05molB.电解后溶液中Cu 2+=1.05mol/LC.阴极反应式为 Cu2+2e-=CuD.阳极产生氧气的体积为 280ml答案：B10. （2010辽宁营口高二检测）可能使反应 Cu+2H2O=Cu（OH） 2+H 2发生的是（A） 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液（B）

8、 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液（C） 铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀（D） 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液答案：A11. （2010辽宁营口高二检测）把一小块镁、铝合金放入 6/的氢氧化钠溶液中 ,可以形成微型原电池 ,则该电池负极的电极反应为 （）Mg-2e -=Mg2+ （） 2Al+8OH -6e-=2AlO2-+4H2O（）4OH -4e-=2H2O+O2 （）2H 2O+2e-=2OH-+H2答案：B12. （2010广东云浮高二检测）制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力答案：B13

9、. （2010湖南长沙高二检测）氢能是一种既高效又干净的新能源，发 展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D 答案：A14. （2010上海交大附中高一检测）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A123 B 321 C631 D632答案：D15. (2010吉林实验中学高二检测 ) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍

10、，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 （ ）A正极 B负极 C阳极 D阴极答案：D16. (2010辽宁锦州高二检测 ) 用 Pt 电极电解含有 Cu2+和 X3+均为 0.1 mol 的溶液，阴极析出金属的质量 m（g）与溶液中通过电子的物质的量 n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 A. Cu2+X3+H+B. H+ X3+ Cu2+C. X3+ H+ Cu2+D. Cu2+ H+ X3+答案：D17. (2010辽宁锦州高二检测 )以铁为阳极、铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到 2molFe(OH)3 沉淀，此时消耗水的物质

11、的量共为 A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol答案：D18. (2010辽宁锦州高二检测 ) 将 Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是A. Mg 比 Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成 Mg2+B. Al 条表面虽有氧化膜，但可不必处理C. 该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D. Al 是 电 池 负 极 ， 开 始 工 作 时 溶 液 中 会 立 即 有 白 色 沉 淀 析 出答案：B19. (2010黑龙江鸡西高二检测 ) 在水中加入等物质量的 Ag+、Pb 2+ 、Na +、

12、 NO3 、Cl 、SO42，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为( )A、 A.35.5:108 B. 16:207 C. 8:1 D. 108:35.5答案：C20. (2010江西赣州高二检测 ) 一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电（如下图所示） ，比甲醇电池效率高出 32 倍，且安全。电池总反应为质 子乙 醇 氧 气质 子 交 换 膜ab质 子 溶 剂C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。则下列说法正确的是 ( )A. a 极为电池的正极B. 电池正极的电极反应： 4H +O2-4e- = 2H2O

13、 C. 电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极D. 设每个电子所带电量为 q 库仑，则 1mol 乙醇被氧化产生 12q6.021023库仑的电量答案：D21. (2010黑龙江高二检测 ) 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中 (如图 4-5-1 所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 ( )AI 和附近 BI 和附近C和附近 D和附近答案：A22. (2010黑龙江高二检测 ) 将金属 a 放入 b(N03)2溶液中发生如下反应： a+b2+=a2+b，则下列说法正确的是（ ）A. 常温下，a 或 b 可以与水发生反应B. a 与 b 用导

14、线连接插入稀 H2SO4中，则形成原电池且 b 极上有 H2放出C. a 与 b 用导线连接插入 b(NO3)2溶液中，一定构成原电池D. 电解 a(NO3)2与 b(NO3)2的混合液，在阳极先析出 b(使用碳作电极)答案：C23. (2010黑龙江高二检测 ) 铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 ( )A. 放电时 Fe 为负极B. 充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH) 22e-=Ni02+2H+C. 放电时 Ni02的反应为：NiO 2+2e-+2H20=Ni(OH)2+20HD. 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中答案：B24. （2010广东深

15、圳高二检测）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2H2O 2=2H2O；乙中 U 形管中装有苦卤水(主要含 Cl 、SO 42 、K 、Na 、Mg 2 )； a、b 为石墨电极。回答下列问题：(1)图中甲、乙两池的名称：甲池是 装置，乙池是 装置。(2)下列电极的名称：通入 H2 的电极名称是 ，a 电极的名称是 。(3)写出电极反应式： 通入 O2 的电极的电极反应式是 ，b 电极的电极反应式为 。(4) U 形管中反应的离子方程式为 。(5)当乙池中 a 极生成 112mL(标况)单一气体时反应停止，为了使 U 形管中溶液恢复到反应前的状况，应补充 _，并充分振荡。答案：（

16、1）原电池、电解池（2）负极，阳极（3）4H 3PO4+O2 +4e-=4H2PO4-+ 2H2O；2H +2e-H 2（4）2Cl -+2H2O 电 解 Cl2+H 2+2OH -（5）0.01molHCl25. （2010辽宁营口高二检测） （1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和_腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于 _（填“吸氧”或“析氢” ，下同）腐蚀；若残液中主要含有 NaCl，腐蚀应主要属于_腐蚀。吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为_。铁锈中铁的化合价为 _。（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为 极，电极反应式

17、为 ，铜为 极，电极反应式为 答案：（1）H 2 （1 分） O2 （或空气） （1 分）负极：2H 2+4OH 4e 4H 2O （1 分） 正极：O 2+2H2O+4e 4OH （1 分）（2）负极：2H 24e 4H + （2 分） 正极：O 2+4H+4e 2H 2O （2 分）（3）负极：CH 4+10OH e CO32-+H 2O（2 分）正极：2O 2+4H2O+e OH 26. （2010上海交大附中高一检测）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： H2O NaHa2CO3 Cl2H210%NaOH16%NaCl 50%NaOHaCl依据上图，完成下列填

18、空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的 pH 。 （选填：“不变” 、 “升高”或“下降” ）（2）工业食盐含 Ca2+、Mg 2+等杂质，精制过程中为除去这两种杂质离子，发生反应的离子方程式分别为 ， 。（3）如果粗盐中 SO42含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42，该钡试剂可以是 。A. ABa(OH) 2 BBa(NO 3)2 CBaCl 2 DBaSO 4（4）为了有效地除去 Ca2+、Mg 2+、SO 42，加入试剂的合理顺序为 。A. 先加入 NaOH，后加入 Na2CO3，再加入钡试剂B. 先加入 NaOH，后加入钡试

19、剂，再加入 Na2CO3C. 先加入钡试剂，后加入 NaOH，再加入 Na2CO3D. 先加入 Na2CO3，后加入钡试剂，再加入 NaOH（5）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去 NaCl，该方法利用的是 NaOH 与 NaCl 这两物质在 上的性质差异。（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2 和 NaOH 反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl 2 和 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 答案：（1）电极反应 2Cl- -2e Cl 2 ， 升高 （2）离子方程式 Ca2+CO32- CaCO 3 ， Mg2+2

20、OH- Mg(OH) 2 （3） AC （4） BC （5） 溶解度 （6） NaCl + H2O NaClO + H2 27. （2010河南邓州高二检测） 相同物质的量浓度下的各溶液： NaX、NaY、NaZ，其 PH 值依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序为: _(2)、 （2 分）将 AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)、 （2 分） 把 a、b、c 、d 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若 a b 相连，a 为负极；c d 相连， c 为负极；a c 相连，c 为正极；b d 相连，

21、b 为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： (4)、 （2 分）写出 Na2CO3 溶于水后的电离方程式： _(5)、 （3 分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性： _溶液显_性答案：28. (2010江苏淮安高二检测 ) 开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题：【问题一】近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮” ，造成养殖业重大损失。赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是 （选填一种元素的符号）【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是 （填符号） ，含量最多的分子是 （填分子式） 。 【

22、问题三】海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是 变化（填“物理”或“化学” ） 。【问题四】如下图为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，使电解后的生成物充分混合反应制得的消毒液有较强的杀菌能力。请写出制取这种消毒液所涉及两个的化学方程式 、 。请你帮该同学算出要制取 50ml、有效成分浓度为 1mol/L 此消毒 液理论上需氯化钠固体 克。高分子膜淡水海水答案：【解析】 （1）引发赤潮主要是水中含有较多的 N、P 等元素。（2）海洋中

23、含有最多的离子化合物是 NaCl，所以含有最多的金属阳离子是 Na+，含有最多的分子是水分子。（3）渗透是一个物理过程。（4）首先是点解饱和食盐水，2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl 2 ，再次是生成的氯气与 NaOH 反应，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。依据反应前后转移电子数相等，有如下关系式：2NaClNaClO，则有m（NaCl）=2n（NaClO）58.5=5.85g。【问题一】P 【问题二】 Na + 、 H 2O 【问题三】物理 （每空一分）【问题四】2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl 2 ， 2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO

24、+ H2O ，理论上需氯化钠固体 5.85 克。29. (2010广东深圳高二检测 ) 已知 pH 为 45 的条件下， Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的 CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出 Cu 的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定 Cu 的相对原子质量，过程如下：酸化的硫酸铜溶液（其中含少量硫酸铁）加入稍过量的CuO黑色粉末沉淀物纯净的硫酸铜溶液通直流电某电极增重n克另一电极上产生标准状况下的气体 V mL回答下列问题：（1）加入 CuO 的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则 A、B 分别连直流电源的 和 极（

25、填“正”或“负” ） 。（3）电解开始后，在 U 形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。4）下列实验操作中必要的是 （填写字母） 。（A） 称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有 m、V 的计算式表示）答案：（1）通过消耗 H+而调整溶液的 pH 使之升高，其目的是使 Fe3+完全水解形成 Fe(OH)3沉淀而除去（2）负；正（3）石墨上有气泡逸

26、出，溶液颜色变浅B. 2Cu2+2H2O = 2Cu+O 2 +4H + （4）A、B、D、E（5）11200n/ V 30. (2010广东深圳高二检测 ) 有一硝酸盐晶体，其化学式为 M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242.0。取 1.21g 该晶体溶于水，配成 100mL 溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有 0.01mol 电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重 0.32g。求：金属 M 的相对原子质量及 x、y。电解后溶液的 pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）答案：(1) 金属 M 的相对原子质量为 64 (3 分)（A） x=2、y=3 ； ( 4 分)B、 (2)pH=1。31. (2010福建福州高二检测 )