1、浙 江 省 2015 高 考 模 拟 考 试 理 综 化 学 试 卷考 试 时 间 ： 50 分 钟 满 分 ： 100 分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第卷(42 分)一、选择题(本题共 7 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7（原创）化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是 （ ）A化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化B生物柴油的主要成分是利用从泔水中提
2、取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同C电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害D纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同命题意图：化学与生产，生活，环境，科技等方面密切相关，考查考生解读相关信息的能力以及化学素养。8（原创）化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（ ）A物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体渗析法提纯；浊液
3、过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。C海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯D在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取 23 次的实验平均值，以达到良好的实验效果命题意图：考査化学实验中相关仪器使用， 实验操作。旨在考查考生平时对实验原理的理解，实验操作的掌握等情况。9（原创）短
4、周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为 8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙戊丁丙。下列说法不正确的是 （ ）A丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键B甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物C乙、戊、己对应的离子半径大小为：己乙戊D戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。命题意图：考査元素原子核外电子排布推断有关的物质结构、物质的性质、元素周期律。旨在考查考生理解和分析化学原理的能力。10（原创）下列有关有机物的说法正确的是 （ ）A（CH 3CH2） 2CHCH3的系统命名
5、是 2乙基丁烷B葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。C有机同系物具有相同的通式，且组成相差 ，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmolD分 离 乙 酸 乙 酯 、 乙 酸 、 乙 醇 的 混 和 物 流 程 如 下 ：命题意图：从有机物命名、有机反 应、有机物的分离提 纯、燃烧规律等，考査考生对有机化学基本知识的理解和掌握情况。11（原创）FFC 剑桥法以熔盐电解制备难熔金属钛，该方法简单快捷，成本低、污染小，在国内外引起了新一轮难容金属提取冶金的研究热潮，该电解法示意如图，下列有关说法不正确的是 （ ）A电解槽氧化铝、石墨等材料的熔点必须
6、高于电解质熔融温度和电解反应温度B阴极上的电极反应：TiO 2+2e- =Ti +2O2- C在外加电场的作用下，氧离子迁移至阳极与碳发生氧 化反应，生成 CO 或 CO2D导线中转移 NA 个电子则电解质中定向移动的阴离子数也为 NA 个 命题意图：考査电极反应，电子流向，电子守恒等电化学基 础知识在新情境下的灵活应用，旨在考查考生运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、 类推或计算的能力。12（原创）某浓度的二元弱酸酒石酸（溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成 H2A，下列有关叙述正确的是 （ ）A等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小BH 2A
7、溶液在不同 PH 环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C控制溶液 PH 为 0，H 2A 在水中的电离方程式是： H2A H+ + HA ； HA - H+ + A2D已知 HClO 的电离平衡常数为 10-7.5 将少量 H2A 的溶液加入足量 NaClO 溶液中，发生的反应为：H 2A +ClO-=HClO+ HA-命题意图：考查弱电解质的电离平衡、水解平衡、水的电离平衡、电解质相互转化等电解质溶液相关知识的综合应用，也考 查了考生对图像的分析解读能力。13（原创）某工业废水排放出强酸性溶液 X，可能含有 NH4+、Al 3+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、NO 3-、SiO
8、32-、SO 42-中的若干种，为确定该废水中含有的离子，现进行了如下的操作，其中 Y 为无色无味的气体。下列推断不正确的是 （ ）A该溶液中一定存在 NH4+、Al 3+、Fe 2+、SO 42-B 可以确定原溶液中 NO3- 是不可能存在的 C沉淀 G 可能为混合物D. 判断 Cl-是否存在的实验方法是取 B 溶液，直接加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生即可证明存在 Cl-命题意图：综合考查元素化合物知识，常 见阴阳离子的典型反 应以及有关反应现象，考 查学生的综合分析推断能力。第卷(58 分)26. （12 分）（原创）已知有机物 E 的相对分子量小于 160,其中氧的质量分数约为 4
9、8.5%，E 中无支链，E 及其它有机物之间的相互转化关系如图：（1）C 中所含官能团的名称 ；指出的反应类型 。（2）E 的摩尔质量为 ；写出 E 的结构简式 。（3）写出反应的化学方程式 。写出反应的化学方程式 。（4）能发生银镜反应的 C 的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式（多个羟基不能连在同碳上）： 、 。命题意图：本题考查有机物的结构（官能团）与性质的关系，重点考查有机物结构、有机反 应类型、同分异构体、以及各有机物间的转化关系、有机分子式确定计算等基础知识，考查了学生对有机化学基础知识的全面掌握情况。27. （14 分）（2012 浙江名校高考联盟联考改编）甲、乙、丙、 丁是
10、分别由 H、C、O、Cl、 Si、 Na、Al、 Cu、 Fe 等九种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。.含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸. 强碱溶液；.化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将 34.6g 乙隔绝空气加热分解生成 24g 黑色固体 X. 无色酸性气体 Y（标准状况下，密度为 1.96 g/L）和水，生成的 Y 折合成标准状况下的体积为 4.48L，固体 X 难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。.丙溶液能氧化 KI 溶液生成 I2，但在过量的 F离子的 KI 溶液中，丙与 KI 不发生反应。在丙溶液中滴
11、加 NaOH 溶液会产生红棕色沉淀 Z，当 C12通入浓的氢氧化钠和 Z 的混合液中，能得到绿色消毒剂Na2FeO4。.丁是青石棉，其化学式为：Na 2Fe5Si8O22(OH)2。请回答下列问题：（1）写出气体 Y 的电子式_，化合物乙的化学式_。（2）写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ _ _ 。（3） Na 2FeO4具有很强的消毒和净水作用，改善水质的同时还能增加水中的溶解氧。相关原因用化学方程式表示_ _ _ 。（4）已知：Co 2+离子与 NH4SCN 作用生成蓝色的Co(SCN) 42 ，用于定性鉴别 Co2+离子。 若要检验含 Fe3+的溶液中是否存在 Co2+离子，你
12、的操作方法是_ _。（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：_。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，则 1mol 青石棉能和_molHNO 3反应。命题意图：考查元素及其化合物的知识，融入化学方程式及其计算旨在考查考生知识迁移能力以及应用化学原理解决实际问题的能力。28.（16 分） （浙江效实中学 2014 届高三 5 月模拟改编）煤的气化和液化利用煤产生的 H2 CO 和 CO2等通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。用二氧化碳为原料生产甲醇是工业上更具发展前景的方法。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热
13、化学方程式_ _。该反应的S_ _0(填“”或“”或“=”)，在 _ _情况下有利于该反应自发进行。（2）如果上述反应方程式的平衡常数 K 值变大，则该反应_ （选填编号）。A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小1molCO(g)+1mol H2O(l)1molCO2(g)+1mol H2(g) 1molCH3OH(l)1molCO(g)+2mol H2(g)C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 _ （选填编号）。A3v 正 (H2)=v 逆 (CO2) BC(H 2) =
14、C(CO2)C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变（4 ）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 4.0 min，容器内气体的密度增 大了2.0g/L，在这段时间内 CO2 的平均反应速率为 。反应在 t1 时达到平衡，过程中 c(CO2)随时间 t 变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t 1 时将容器体积压缩到 1L，请画出 t1 后 c(CO2)随时间 t 变化趋势曲线(t 2 达到新的平衡)。命题意图：本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到 热 化学方程式的书写、化学平衡状态的判定、化学平衡的移 动、化学平衡常数的影响因素及其速率计算，图像等相关知识。 强调化学反 应基本原理的实
15、用性以及认识、分析、解决问题的综合性。29. （16 分）（衢州市高三一月质检改编）三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr（）且 2 CrO42- + 2 H+ Cr2O72- + H2O制三氯化铬的流程如下：（1）三氯化铬碱性条件下被 H2O2氧化为 Cr（）的离子反应方程式为_ _。（2）已知 CCl4 沸点为 57.6，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是_ _。（3）用如图装置制备
16、 CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至 400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到 650；三颈烧瓶中装入 150mLCCl4，并加热 CCl4，温度控制在 5060之间；反应管出口端出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性正确的操作顺序顺序为：_ ；步骤中通如氮气的作 。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr 2O3+3CCl42CrCl 3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯（C 5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_ _ _。（5）样品中
17、三氯化铬质量分数的测定称取样品 0.3300g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中移取 25.00mL 于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72-存在，再加入 1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL已知：Cr 2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na 2S2O3+I2Na 2S4O6+2NaI该实验除用移
18、液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有：_ _。移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸，加入 Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。（计算结果精确到 0.1%）命题意图：本题以无机实验 三氯化铬物质制备为实验目的，考查了学生化学、离子方程式的 书写，化学实验基本操作，样品纯度的计 算以及对于实验设计流程的 观察和理解。在 实验中贯穿多个模块的知识，旨在考查学生对知识的 综合理解和驾驭能力。参考答案及评分标准：B A C D D A A26. （12 分）（1）羟基、羧基 ；加聚 (2 分)（2）132g/mol HCOOCH2CH2COOCH3(4 分)
19、（3）CH 3OH+ O2 HCOOH + H 2O (2 分)nHOCH2CH2COOH + n H2O (2 分)（4）HCOCH(OH)CH 2OH HCOOCH(OH)CH3 HCOOCH2CH2OH （2 分）29. （16 分）（1）2Cr 3+3H2O2+10OH-= 2CrO42-+8H2O （2 分）（2）水浴加热，并用温度计指示温度（2 分）（3）；（2 分） 作用一：将 CCl4蒸汽载入反应装置中；作用二：赶走空气，防止 CrCl3被氧化。（2 分）（4）COCl 2+2C2H5OHC 2H5OCOC2H5+2HCl （2 分）（5）250ml 容量瓶 、碱式滴定管 （2
20、 分）除去其中溶解的氧气，防止氧气将 I-氧化，产生偏高的误差 （2 分）96.1% （2 分）28. （16 分）（1）CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol 1 （3 分）（2 分） 低温（2 分） （2）AD （2 分）（3）CD（2 分）（4）0.01mol.L -1.min-1（2 分）画图（3 分）27. （14 分）（1）:O:C:O:、 Cu 2CO3(OH)2 （4 分） （2）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2 分) (3) 2Na2FeO4+5H2O=4NaOH +2 Fe(OH)3 +2O2 (2 分) (4) 取少量试样，先滴加过量的 NaF 溶液，再滴加 NH4SCN溶液，若溶液变蓝色，说明含有 CO2+ (2 分)(5) Na2O3FeOFe2O3 8SiO2H2O 18mol （4 分）
