1、专题五 物质结构、元素周期律1下列判断错误的是A沸点： B熔点：33NHPAs 344SiNaClSiI C酸性： C碱性：4244lOS 3OHMgAlOH2 2下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4个顶角B最小的环上，有 3个 Si原子和 3个 O原子C最小的环上，Si 和 O原子数之比为 1：2D最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O原子3. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、 Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一
2、种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M 两种元素只能形成 X2M型化合物B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右 表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙5下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散
3、系分为溶液、胶体与浊液D从 HF、HCl、 、HI 酸性递增的事 实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律rHB6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 X丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
4、C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多 4个质子B同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低18、短周期元素 W、X、Y 和 Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数
5、的 2倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构B. 元素 X与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z可与元素 X形成共价化合物 XZ219、 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为 53C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数20、下列推论正确的A.SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3B.NH4+为正四面体结构
6、，可推测出 PH4+ 也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子21、下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强22、氯元素在自然界有 35Cl和 37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示 35Cl的质量分数 B24.23%表示 35Cl的丰度C35. 453 表
7、示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl的质量数（2012）23短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含 T的盐溶液一定显酸性24短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质。而 Z不能形成双原于分子。RT Q W根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径
8、大小为 W X Y ZBW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20CW 与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由 W与 Y组成的化合物的沸点25、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W326.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Y 原子最外层只有 2个，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比 W强B.元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z弱C.化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Yr Zr Wr X27下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
