1、中学化学竞赛试题资源库同位素A 组1有五种微粒分别是 X、 Z、 Q 、 R2 、 M，它们属于几种元素401984019410A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种2下列各组物质中，互为同位素的是A 重氢、超重氢 B 氧、臭氧 C 红磷、白磷 D 乙酸、丙酸3下列各组粒子中，互为同位素的是A O2 和 O3 B SO2 和 SO3 C 12C 和 13C D D2O 和 T2O4下列各组中，互为同位素的是A 金刚石 石墨 B C H2O D2O D 白磷 红磷81675下列属于同位素的是A 金刚石和石墨 B 和 Ca C C 和 C D O2 和 O31940K26146若用 M 代
2、替任意一种元素的符号，那么，在 、 、 、axMaxay四种原子中，可互称同位素的是cyA 和 B 和 C 和 D 和7甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是A 同种原子 B 同种元素C 互为同位素 D 具有相同的核外电子排布8下列微粒中，是阳离子的是 b ；互为同位素的是 ad 。组别 质子 中子 电子A 14 14 14B 26 30 24C 26 30 26D 14 16 149钛是 21 世纪广泛使用的一种金属，它有多种同位素，如Ti、 Ti、 Ti、 Ti、 Ti，在以上这些同位素原子中，其中子数不可能可能为46274829502A 24 B 26
3、 C 28 D 3010元素 X 的一种同位素为 ，元素 y 的一种同位素为 ，已知 ac，bd，则baXdcY元素 X 与元素 Y 的中子数大小的关系是A XY B XY C XY D 不能确定11 aX 和 bY 分别是元素 X 和 Y 的一种同位素，已知 ab，元素 X 和元素 Y 的原子量A 大于 B 等于 C 小于 D 不能确定12 He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有 He 生产能源时不会污染32 32环境。地球上 He 含量很少，而在月球上却有充足的 He。根据科学家介绍，月球上的32He 储量足够人类使用 1000 年。 He 和 He 两者是32 324A 同系物
4、 B 同位素 C 同素异形体 D 同分异构体13据最新科技报道，用 10B 合成的 10B20 有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A 10B 和 10B20 互为同位素 B 10B20 是一种高熔点硬度大的物质C 10B 和 10B20 互为同分异构体 D 10B 中子数与核外电子数相同14Se 是人体必需微量元素，下列关于 的说法正确的是A 互为同素异形体 B 互为同位素C 分别含有 44 和 46 个质子 D 都含有 34 个中子15 CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 C 的说法不正136 136确的是A 该粒子不显电性 B 核外有 13 个电子，其中 4
5、 个能参与成健C 在周期表中与 C 占同一位置 D 相对原子质量约等于 1312616 CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。 C 表示的碳原子136 136A 核外有 13 个电子，其中最外层有 4 个电子B 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子17 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是A 13C 与 15N 有相
6、同的中子数 B 13C 与 C60 互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同18最近，医学家们通过用放射性 14C 原子标记的 C60 示踪发现， C60 的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。其中，关于放射性 14C 的叙述中正确的是A 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B 与 14N 中所含中子数相同C 与 C60 互为同素异形体 D 与 12C 互为同位素19 14C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和 12C 以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。 14C 随生物体的吸收
7、代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里， 12C 通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C 具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是A 14C 与 12C 互为同位素B 0.012kg 的 14C 中含有 NA 个碳原子数（N A 表示阿伏加德罗常数）C 等物质的量的 14C 与 12C 所含的中子数不同D 可根据 14C 在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代20已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 12 种21氢的三种同位素
8、：H、D、T，氯有两种同位素： 35Cl、 37Cl；当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有A 5 种 B 6 种 C 7 种 D 8 种22已知碳有三种常见的同位素 12C、 13C、 14C，氧也有三种位素 16O、 17O、 18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A 18 种 B 6 种 C 7 种 D 12 种23据测，哈雷彗星上碳的两种位素 12C 和 13C 的原子个数比为 651，而地球上12C 和 13C 的原子个数比为 891。地球上碳元素的原子量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是A 12.000 B 12.009 C 12.015 D 12
9、.98024由 Na、 Cl、 Cl（氯元素的平均原子量为 35.5）构成 11.7 克氯化钠中含2315731的质量为173lA 1.85 克 B 8.70 克 C 1.775 克 D 5.325 克25某氯化镁晶体是由 Mg2 、 35Cl 、 37Cl 构成，在熔融条件下，将 1mol 这种氯化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的 2.22 倍，则这种氯化镁的晶体中 35Cl 的物质的量的百分含量约为A 25% B 40% C 50% D 75%26某元素构成的双原子单质分子有 3 种，其分子量分别为 158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为
10、 111，由此推断的以下结论中，正确的是A 此元素有三种同位素B 其中质量数为 79 的同位素原子占原子总数的 1/2C 其中一种同位素的质量数为 80D 此元素的单质的平均分子量为 16027某元素的天然同位素有 A 和 A，如果该元素的近似相对原子质量为 10.8，那510么 A 和 A 的原子个数比为510A 31 B 13 C 41 D 1428分子由 2 个相同的氢原子和一个氧原子（ 16O）构成的化合物 2 克，完全分解产生氧气 1.6 克，则此种化合物中的氢原子是A H B H C H D T111329电解含有重水（D 2O）的普通水时，在两极共收集到气体 18.5g，其体积恰
11、好是33.6L（ ST P ） 。这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为A 11 B 21 C 31 D 4130在恒定温度下，向 100 克饱和 Ba(OH)2 溶液中加入 1.55 克由 18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是A 溶液质量与白色固体的质量均保持不变B 溶液浓度和 pH 值均保持不变，溶液下部是 1.73 克氢氧化钡固体C 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变， 18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于 1.73 克D 溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变， 18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于 1.73
12、克31硼有两种天然同位素， 10B 和 11B，原子百分含量分别是 20%和 80%，求近似原子量。硼有两种天然同位素， 10B 和 11B，原子个数比为 14 ，求近似原子量。硼有两种天然同位素， 10B 和 11B，物质的量之比为 1 4，求近似原子量。32硼有两种天然同位素， 10B 和 11B，近似原子量为 10.8，求 10B 和 11B 的原子百分比。硼有两种天然同位素， 10B 和 11B，近似原子量为 10.8，又知其原子百分含量分别为 20%和 80%，求 10B 和 11B 在天然同位素中的原子个数比。硼有两种天然同位素， 10B 和 11B，近似原子量为 10.8，求 1
13、0B 和 11B 在天然同位素中的物质的量之比。33硼有两种天然同位素， 10B 和 xB，近似原子量为 10.8，又知其原子百分含量分别为 20%和 80%，求它们的中子数。硼有两种天然同位素， 10B 和 xB，近似原子量为 10.8，又知其原子个数之比为14，求它们的中子数。硼有两种天然同位素， 10B 和 xB，近似原子量为 1008，又知其物质量之比为14，求它们的中子数。34已知银有两种天然同位素 107Ag 和 109Ag，银元素的近似原子量是 107.8；碘元素只有一种原子 127I，某化工厂制造出 10 吨 90%的碘化银用于人工降雨（杂质中不含碘和银） 。求：（1）原料中含
14、 109Ag 吨；（2）产品中含 107Ag 吨。B 组35氢元素有三种同位素 H、 D、T，氯元素有两种同位素 35Cl、 37Cl 当用一种仪器分别测定 20000 个氯化氢分子的质量，所得数值有A 2 种 B 3 种 C 5 种 D 6 种36K 35ClO3 晶体与 H37Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是A 73.3 B 73 C 72 D 7137硼有两种天然同位素 、 ，硼元素的原子量为 10.80，则对硼元素中的510B质量百分比含量的判断正确的是510A 20% B 略大于 20% C 略小于 20% D 80%38设阿伏加德罗常数为 NA
15、，若 H2O 和 D2O 分别与金属钾反应完全，它们的电子转移数均为 1/nNA，则下列各叙述中的有关化学量不相等的是A 消耗 H2O 和 D2O 的物质的量 B 同温同压下生成气体的体积C 反应后生成的溶液百分比浓度 D 参加反应的钾的质量39完全电解 19g 含有重水（D 2O）的普通水时，共产生气体 33.6L（标准状况） ，下列说法正确的是A 所得气体的质量为 18gB 该水的物理性质和普通水完全相同C 电解前 H2O 和 D2O 的物质的量之比是 11D 如果得到的氢气只有 H2 和 D2 两种，则它们的质量之比是 1140已知氢元素有 1H、 2H、 3H 三种同位素，氧元素也有
16、16O、 18O 二种同位素。它们之间形成化合物的种类有A 30 种 B 18 种 C 21 种 D 33 种41目然界中，碳除了有 2 种稳定同位素 12C 和 13C 外，还有一种半衰期很长的放射性同位素 14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度， 14C 只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：同位素 相对原子质量 地壳丰度（原子分数）12C 12（整数） 0.9893（8）13C 13.003354826（17） 0.0107（8）14C 14.003241982（27） 1.21016 （大气中）试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将 14C 也加入取平均值？参考答案（29）1 B2 A3 C4 B5 C6 A7 B8 B9 D10 D11 D12 B13 D14 B15 B16 D17 C18 D19 B20 C21 A22 C23 C24 A25 C26 B、D27 D28 B29 C30 D31 10.8 10.8 10.832 20% 80% 14 1433 5 6 5 6 5 634 （1）1.67 （2）5.3835 C36 A37 C38 C39 C40 D41 14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
