元素周期表和元素周期律基础巩固专题练习.doc

1、1元素周期表和元素周期律基础巩固专题练习 1、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是 ( )A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ22、2009 年 7 月 27 日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核

2、研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第 117 号新元素下列有关 117 号元素叙述正确的是( )A该合成过程是化学变化 B该元素位于第 7 周期A 族 C该元素是非金属元素 D该元素性质较活泼3、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是 ( )A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr QC.离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强4、下列叙述正确的是

3、（ ） A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 图1BK、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增加DC、 P、S、Cl 的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙6、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH 3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M 和 R2 的核外电

4、子层结构相同，则原子序数：RM7、W、X、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17 ；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（ ）A金属性：YZ B氢化物的沸点：X W C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX8、短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻 B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）A、A 与 C 可形成共价化合物 B、A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化

5、物的稳定性C、原子半径 A BB C.单质是氧化性最强的非金属单质CA 的氢化物中具有一定的还原性 DB 在第三周期A 族10.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是 （ ）AZ 的原子半径大于 Y CW 的氧化物对应的水化物都是强酸BY 的非金属性强于 W DX、Z 的最高价氧化物均可与 NaOH 溶液反应11.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 （ ）ACH 4的热稳定性强于 SiH4 BH 2CO3的酸性强于 H2SiO3CCO 2能溶于水生成碳酸，而 SiO2却不溶于水 D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅12. （

6、广东汕头 2014 届高三上学期期末）同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO 4HYO 4HZO 4，下列判断不正确的是 （ ）A. Y 单质可以在海水中提取 B. 离子半径: X Y C. 气态氢化物稳定性: HXYX C. WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物B. 气态氢化物的稳定性: RW D. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.(2012 江苏, 12, 中)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大 , X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍, Y 原子的最外层只有 2 个电子, Z 单质可制成半导

7、体材料 , W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A. 元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C. 化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同 D. 原子半径的大小顺序: r YrZrWrX16.(2011 福建, 7, 易)依据元素周期表及元素周期律, 下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比 H2CO3的强 C. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强B. Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 D. 若 M+和 R2-的核外电子层结构相同, 则原子序数: RM17.(2009 海南, 10

8、, 易)门捷列夫在描述元素周期表时, 许多元素尚未发现, 但他为第四周期的三种元素留下了空位, 并对它们的一些性质做了预测, X 是其中的一种“类硅”元素, 后来被德国化学家文克勒发现, 并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律, 下列有关 X 性质的描述中错误的是( )A. X 单质不易与水反应 B. XO 2可被碳或氢还原为 X. C.XCl4的沸点比 SiCl4的高 D.XH 4的稳定性比 SiH4的高18. (2008 江苏, 7, 易)下列排列顺序正确的是( )热稳定性: H 2OHFH2S 原子半径: NaMgO 酸性: H 3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力: O

9、H -CH3COO-Cl-A. B. C. D. 19. (2009 江苏, 8, 中)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素 , 其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素, Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Z、W、R 处于同一周期, R 与 Y 处于同一族, Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子, 其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性: XmYXmR D. 元素 W、R 的最

10、高价氧化物的水化物都是强酸20.(2008 北京,中)X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素, 其简单离子的电子层结构相同, 下列说法正确的是( )A. 由 mXa+与 nYb-, 得 m+a=n-b B. X2-的还原性一定大于 Y-C. X、Y 一定不是同周期元素 D. 若 X 的原子半径大于 Y, 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY21. (2009 广东, 11, 易)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36, X、Y 在同一周期, X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A. 同周期元素中 X 的金属性最强 C. 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高

11、B. 原子半径 XY, 离子半径 X+Z2- D. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强22. (2009 山东, 1 易)元素在周期表中的位置, 反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A. 同一元素不可能既表现金属性, 又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后, 最外层都达到 8 电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子, 最外层电子数相同, 化学性质完全相同23.（2012 年东北四校高三一模）下列各组物质的性质排列不正确的是( )A. 酸性: H 2CO3 H3BO3 Al(OH)3 B. 溶液中结合质子的能力:

12、O 2- S2-Cl-C. 分散质粒子直径: 胶体浊液溶液 D. 热稳定性: HF H 2O NH324.（2012 年云南省高三模拟）有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素, 其中 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族; X+与 具有相同的电子层结构; 离子半径: W-; Y 的内层电子总数是最外层电子数的 5 倍。下列说法中不正确的是( )A. W、M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B. 电解 YW2的熔融物可制得 Y 和 W 的单质C. 相同条件下, W、Z 的氢化物水溶液酸性后者强于前者3D. X、M 两种元素形成的一种化合物与水反应可生成 M 的某种单质25.（2012 年辽

13、宁省东北育才学校一模）下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）A原子半径：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D还原性：LiNaKRbCs26.（2012 年浙江省温州八校联考）下列排列顺序正确的是 （ ）热稳定性：H 2OHFH 2S还原性：HIHBrHCl熔沸点：SiO 2NaNaClCO 2酸性：HNO3H 2CO3HClOA B C D27.（2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考）A、B、C、D、E、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A原子半径最小且与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。D 的核电荷数是 B

14、 的最外层电子数 2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是（ ）A由 A、C、D 三种元素组成的化合物可以是共价化合物BF 与 D 形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCD D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 c28.（北京海淀 2013 届高三期末考试）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 （ ）A若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH 2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体

15、材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性：CsOHBa(OH) 229.（山东省济南市 2013 年 4 月联考）下列说法中，正确的是（ ）A. H 35Cl、H 37Cl 属于同素异形体 B 与 的中子数不同，核外电子排布却相同C稳定性：CH 4SiH 4；还原性：HCl H 2S DK +、Ca 2+、Mg 2+的离子半径依次增大，还原性依次增强30.（2013 天津，3，6 分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A. A 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期元素从左到右, 最高正价从+1 递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原

16、性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案32. (2008 海南, 14)根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律, 回答下列问题。(1, 易)属于金属元素的有 种, 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式); (2, 易)属于稀有气体的是 (填元素符号, 下同); (3, 易)形成化合物种类最多的两种元素是 ; (4, 易)第三周期中, 原子半径最大的是

17、(稀有气体除外) ; (5, 易)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。33.（2012 年浙江省温州八校联考）（14 分）短周期的五种元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是 5。A、B 两元素原子最外层电子数之和等于 C 元素原子最外层电子数；B 元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍， A 与 D 可以形成原子个数比分别为 1:1 和 2:1 的两种液态化合物；E 单质用于净化水质。请回答：（1）写出 D 在元素周期表中的位置 _ ，E 的原子结构示意图是_ 。下列可以验证 C 与 D 两元素原子得电子能力强弱的实验事

18、实是_（填写编号）；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）由 A、B 两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。（3）均由 A、B、C、D 四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与 NaOH 溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级 Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物 CA3通入等物质的量的 Fe

19、SO4、Fe 2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式_ _ _ _ _ _ 。34. (2008 天津, 26)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素, W、X 是金属元素, Y、Z 是非金属元4素。(1, 易)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水, 该反应的离子方程式为 (2, 易)W 与 Y 可形成化合物 W2Y, 该化合物的电子式为 。(3, 易)X 的硝酸盐水溶液显 性, 用离子方程式解释原因: 。(4, 易)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中, 发生反应的化学方程式为 。(5, 易)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性

20、: (用分子式表示)。(6, 中)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(7, 中)Z 的最高价氧化物为无色液体, 0. 25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液, 并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: 。35.(2009 天津,7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1,易)、的原子半径由大到小的顺序是 。 (2, 易)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(3, 易)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: 。(4, 易)由表中两种元素的原子按 11 组成

21、的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号) 。 a. MnO 2 b. FeCl 3 c. Na 2SO3 d. KMnO 4(5, 中)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应: X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 , N的单质的化学方程式为 , 常温下, 为使 0. 1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等, 应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 。36.(2010 北京, 27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱 , 某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去, 气密性已检验)。实验过程: . 打开弹簧夹, 打开活塞 a, 滴

22、加浓盐酸。. 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时, 夹紧弹簧夹。. 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时, 关闭活塞 a。. (1, 易)A 中产生黄绿色气体, 其电子式是 。 (2, 易)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3, 易)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4, 中)为验证溴的氧化性强于碘, 过程的操作和现象是 。 (5, 难)过程实验的目的是 。 (6, 易)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因: 同主族元素从上到下 , 得电子能力逐渐减弱。37.(2013 大纲，27，15 分) 五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 和 C 同族, B 和 D

23、同族, C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱5性, C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1) 五种元素中, 原子半径最大的是 , 非金属性最强的是 。(填元素符号) (2) 由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中, 热稳定性最差的是 (用化学式表示) 。 (3) A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应, 产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 。 (4) D 最高价氧化物的水化物的化学式为 。 (5) 单质 D 在充足的单质 E 中燃烧, 反应的化学方程式为 ; D 在不充足的 E 中燃烧, 生成的主要产物的化学式为 。 (6) 单质 E 与水反应的离子方程式为 。