元素与化合物专题训练.doc

1、1元素与化合物专题训练第一节 卤素一分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S 2O32 ）离子与 I2 之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I 2 会发生反应，其离子方程式为 ；而且 I2 与 S2O32 发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3 会发生分解，其离子方程式为 ，同时 I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 二I 2 和 Na2S2O3 之间发生既快又完全的反应： I22Na 2S2O3=2NaINa 2

2、S4O61若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH 值为 59）的条件下进行，为什么？2当把 I2 溶液滴入 Na2S2O3 溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3 溶液滴入 I2 溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。三物质 Z 是有金属光泽的微晶状粉末将 2.8g Z 的称样分成两等份。在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的 HNO3 逸出。另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶液中。在这两种情况下所得到的溶液，能使酸化的碘化钾一淀粉溶液变蓝色。分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾一淀粉酸性溶液并用

3、1mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液 66mL，第二份需消耗 11mL。试确定物质 Z 的组成和写出所述反应的方程式。四在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件：方框中的物质（A、D、E）是含氟的盐，B 是一种浓酸，物质 C 是气体（通常条件下） 。且已知，溶液冷却时盐 E 以沉淀析出，而当等体积的 l mol/L E 溶液和 lmol/L 碳酸氢钠溶液反应时，形成溶液，随后将溶液蒸发只得到盐 D。写出 AE 的分子式。2五向盛有 Br 、I 及 CCl4 的试管中缓慢通人氯气，在 CCl4 层中首先观察到 色，离子方程式是 ；然后观察到 CCl

4、4 层变为 色，离子方程式是 ；最后观察到 CCl4 层变为 色，离子方程式是 。六溶液 A 加入 NaCl 溶液，有白色沉淀 B 析出，B 可溶于氨水，所得溶液为 C，把 NaBr 加到溶液C 中，有浅黄色沉淀 D 析出，D 在阳光下容易变黑，D 溶于 Na2S2O3 溶液得到溶液 E，于 E 中加入 NaI，则有黄色沉淀 F 析出，F 可溶于 NaCN 溶液得溶液 G，往 G 中加入 Na2S，得到黑色沉淀 H，自溶液中分离出 H，使 H 与浓 HNO3 一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀（硫黄）的溶液，滤出硫黄后，又得到原来的溶液 A。试推断 AH 各是什么物质，并写出实验过程的反应方程式。

5、七某白色晶体表现如下反应：（1）在煤气灯的火焰中呈现明亮的黄色；（2）水溶液呈中性，滴加亚硫酸（二氧化硫水溶液）时溶液显深棕色，亚硫酸过量则溶液褪色；（3）在（2）的最后得到的溶液中滴加硝酸银溶液，并用硝酸酸化溶液，产生黄色沉淀，不溶于NH3，但溶于 CN 或 S2O32 ；（4）该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理，使溶液呈现深棕色，然后加入亚硫酸或者加入硫代硫酸钠溶液，都将褪色；（5）取 0.1000g 固体溶于水，加入 0.5g 碘化钾和几 mL 稀硫酸，将所得的深棕色溶液用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定，直至溶液完全褪色，消耗硫代硫酸钠溶液 37.40mL。1该晶体含哪些元

6、素？2根据（l）（4）的反应可以推测该化合物是什么？试计算其分子量；3写出（2）（4）中发生的相应的反应的离子方程式；4由（5）确证该化合物是什么。3八、氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示） 、 、 、 。其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入 2的 NaOH 溶液中制得，此反应的离子方程式为：九黄绿色 ClO2 具有漂白、消毒作用，制备 ClO2（沸点 9.90）的方法是：将湿润的 KClO3 和草酸（固体）混合加热到 60即得。其化学方程式为 ，用此法制备获得的 ClO2 和其它生成物分离的方法是 ClO2 的分

7、子构型为 ，它的化学性质之所以活泼是 十在合成氨工业中，用 I2O5 来定量测量 CO 的含量，其反应方程式为 ；I 2O5 和 I4O9 是离子化合物，试用离子式表示之 十一1写出次氟酸的结构式并指出各元素的氧化数，写出用斯图杰尔和阿佩里曼方法制备该酸的反应方程式。2右面给出了几个分子和基团化学键的键能。试计算次氟酸的生成热（即从单质生成 1mol 该酸反应的热效应） 。3为什么次氟酸不稳定？试预测它分解的可能途径，求出次氟酸分解反应的热效应值。4次氟酸刹那间能被热水所分解。此时得到的溶液，即表现有氧化性（对于碘化钠） ，又表现有还原性（对于高锰酸盐） 。试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？

8、写出全部反应的方程式。十二KCl 和 KClO3 的溶解度（ g/100g H2O，0）分别为 28.5 和 3.3，简述以 KCl 为原料制取KClO3 的方法，写出有关化学方程式。HH OO FF OH OF HFE（kJ/mol）432 494 155 424 220 5664十三1820 年德贝莱纳首次提出用 MnO2 催 KClO3 热分解的反应制备 O2。当时就知道气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量 C12、O 3 及微量 ClO2，测定气态产物 O2 中 Cl2、O 3 含量的一种方法是：收集 1.00L 干气体（标态） ，使之通过 KI 溶液。通过溶液的气体经干燥后体积

9、为 0 98L。溶液中的 KI 被氧化成 I2，后者和硫代硫酸钠的反应耗掉 0.100mol/LNa2S2O3 溶液 0.0267L。1气态产物中 Cl2、O 3 各占多少摩尔百分含量？2气态产物经过 KI 溶液前后，溶液的 PH 值有无改变？说明原因。十四在过去一个半世纪的时间内，一直试图合成粒子 C。1968 年利用核化学方法经多步合成首次得到了这种粒子，曾使用一种化学元素碲的单质作为合成原料。 用于制备 C 的元素的天然同位素组成如下：用富集 A=82 的核素的制剂，以中子流照射，并使其溶于稀硝酸中。向所得溶液中加入过量的氢氧化物，之后，将臭氧通入溶液。由于得到的核素的 蜕变，形成了粒子

10、 C。此外还知道，粒子 C 组成中的整个核的总电荷等于 1.071017 C，而电子的总电荷等于 1.091017 C。1为了制得粒子 C 利用了何种化学元素的核素？2自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？3粒子 C 的组成和电荷怎样？4试写出制取 C 时进行的反应方程式（包括核反应） ；5在酸性介质中粒子 C 与离子 Cr3 、Br 、I 反应，形成何种物质？5元素与化合物专题训练第二节 氢与氧一在海拔 20km40km 的高空，少量臭氧（10ppm）吸收了太阳的大部分（95% 99%）有害紫外辐射。而在地球近表面，小到只有 0.2ppm 的臭氧却能促进光化学反应造

11、成有害烟雾，因此，人们力图保护高空大气层中的臭氧，防止地球近表面臭氧浓度增加，已知臭氧分解反应： O3（g） O （g） 2O 2（g） 此分解反应可通过高空大气层中某些微量组分（例如 NO 和 Cl 原子）的催化作用实现。1分别写出以 NO 和 Cl 原子为催化剂的臭氧分解的分步反应方程式；2高空大气层中致冷剂 CFCl3 和雾化剂 CF2Cl2 的存在有何危害？写出有关反应方程式；3世界上许多科学家强烈反对发展超高音速运输（SST）机，其主要理由是什么？二1用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物。写出六种过氧化合物的化学式；2写出二种定量测定过氧化钙中过氧化物含量的化学方程式；3用化学方程

12、式表示下列化学反应：（1）Cr(H 2O)6Cl3 溶于水，和过量氢氧化钠溶液混合，形成亮绿色溶液。当加人过氧化氢溶液时，溶液颜色转变为黄色；（2）若把紫色锰化合物的溶液和过氧化氢溶液混合，溶液褪色并有气体放出。6元素与化合物专题训练第三节 硫一把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。1试说明呈黄色的为何物。2写出上述有关反应的离子方程式。3为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。二氧及卤素反应生成许多不同的化合物（硫原子是中心原子） ，这些化合物大多数是分

13、子，其中有许多种在水中容易水解。1写出 SCl2、 SO3、SO 2ClBr、SF 4 及 SBrF5 等分子的路易斯（Lewis）结构式。2画出上述五种分子的几何构型。3化合物 A 含硫（每个分子中只含一个硫原子） 、氧及氟、氯、溴、碘中的一种或几种卤素；少量的 A 和水反应，可完全水解而不被氧化或还原；所有反应产物都是可溶的；将该物质配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列的 0.1mol/L 的试剂。在下列测试中，哪些离子被检出？（1）加入硝酸和硝酸银（2）加入 Ba(NO3)2（3）用 NH3 将 pH 调节至 7，然后加入 Ca(NO3)2写出下列测试中可能的反应方程式。（4）向该物

14、质的酸性溶液中加入 KMnO4，然后加入 Ba(NO3)2（5）加入 Cu(NO3)24实际上，3中的测试给出下列结果：7（1）产生微黄色沉淀；（2）无沉淀；（3）无可见反应；（4）加入 Ba(NO3)2 后，KMnO 4 的特征颜色消失，而产生白色沉淀；（5）无沉淀。根据测试结果，写出该化合物的分子式。5最后，进行简单的定量分析：称取 7.190g 该物质溶于水，稀释至 250.0mL，取 25.00mL 该溶液加入稀 HNO3 和足量的 AgNO3（以保证沉淀完全） ，沉淀经洗涤，干燥后称重，质量为 1.452g。写出该化合物的分子式。6写出该物质和水反应的方程式。若你未在 5中写出化合物

15、的分子式，请用 SOClF 写方程式。三某单质 A 按右图发生转化，图中只给出含元素 A 的产物。1物质 A 是固体，不溶于水；2物质 B 和 I 均为溶于水的气体；3物质 E、F、J 和 K 是溶于水的固体；4B、G、H、I、J 和 K 的水溶液与 F 反应，产物都是 E 和 D；5以下转化均在碘的水溶液的作用下发生：BD GE HL IA JA KA写出事实转化反应的配平的化学方程式。8四X 和 Z 是由三种短周期元素 A、B 、C 形成的两种化合物。已知元素 A 在两种化合物中的质量分数分别为 29.11%和 17.04，且 B、C 的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物 X 的化学

16、式为A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。则元素 A 是 ，B 是 ，C 是 （填元素符号） ，Z 的化学式为 五同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na 2SCS 2NaCS 3（硫代碳酸钠） ，完成下列反应方程式：l Na2SAs 2S52Na 2SSnS 23Na 2S2SnS六现有两种易溶于水的白色固体 A（ ）及 B（ ） ，两者水溶液可完全作用生成沉淀C（ ） 及溶液 D（ ） 。C 可溶于 Na2S2O3 溶液中得新溶液 E（ ） ；在 D 溶液中加入Na2SO4 溶

17、液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀 F，F（ ）常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F 与碳作用可得一物质 G，G （ ）易溶于水；溶液 E 与 G 的溶液反应得一黑色沉淀 H（ ） ，此沉淀 H 溶于热的浓硝酸中复得含 B 的溶液。G 与盐酸作用复得含 A 的溶液。在仔细审题后，填写上述空白，并写出以下三个反应的反应式：1高温下 F 与碳反应生成 G 2E 溶液与 G 反应生成 H 3H 溶于热的稀硝酸中 七判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：1亚磷酸 H3PO3 和亚砷酸 H3AsO3 分子式相似，但

18、它们的酸性差别很大。H 3PO3 是中强酸，H 3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为： 2H 3PO3 和 H3AsO3 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是 3在 H3PO3 和 H3AsO3 中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式。9元素与化合物专题训练第四节 稀有气体一在门捷列夫所著的第六版基础化学中，向读者只报导了发现具有反常性质的气体，书中写到：“我们还是从早已熟悉的空气入手，因为 1894 年夏季对空气作了深入研究，在测定空气成分中不活泼气体（氮）的密度时，发现了一种气体，这种气体一定是空气的成分。该气体和氨一样，它既不能和量气管中的氢

19、，也不能与重量法测定空气组成时的铜发生化合反应而剩余在氮中。加热情况下用镁吸收氮可分离出这种气体，其密度几乎比氮大 1.5 倍（是否为聚合物如 N3），该气体是什么？其组成和性质怎样？在怎样的情况下能发生化合反应？它的名字叫什么？任何人都不知道，因此，只能论述它本身发现的过程。 ”问上述气体叫什么？何人用什么方法证实这种气体中含新元素？写出它相似的气体的名称，并写出能表明它们性质的化学方程关。二氙和氟气反应，生成含有 XeF2 和 XeF4 的一种固体混合物。现用两份等质量的此种固体混合物，用于下面的化学分析：1用水处理此固体，获得 60.2mL 气体（在 17和 1.00105Pa 条件下）

20、 ，其中有 24.1mL 是氧气，其余的是氙气。水溶液中的 XeO3 可以氧化 30.0mL 浓度为 0.100mol/L 的 Fe2 离子；2用 KI 溶液处理此固体，获得单质碘。此碘需要 35.0mL 浓度为 0.200mol/L 的 S2O32 与之完全反应。试求此固体混合物中 XeF2 和 XeF4 的摩尔百分比各为多少？（提示：XeF 2 与 H2O 仅发生氧化一还原反应，XeF 2 与 H2O 反应时，有一半摩尔的 XeF2 与 H2O 发生氧化一还原反应，另一半摩尔的 XeF2 则发生歧化反应。 ）10元素与化合物专题训练第五节 氮族一目前认为铵盐（NH 4A）热分解起因与铵离子

21、 NH4 的质子传递，即 NH4A=NH3HA1NH 4Cl、NH 4Br 中何者热分解温度更高？NH4H2PO4、(NH 4)3PO4 中何者热分解温度更高？2分别写出 NH4Cl 和 Fe 固体混合物，NH 4Cl 和 FeO 固体混合物受热时反应的方程式。3若 HA 有氧化性，可能发生什么反应。请举两例（用反应式表示） 。二火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。1993 年，中国发生火灾 3 万多起，死亡 2467人，直接经济损失 11.2 亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。1993 年 8 月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币 2 亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。据报载，火灾首先发生在 4 号仓，那儿储存的是 1000 多箱火柴和数量不详的硝酸铵。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下，为什么用普通灭火器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？三23.0mL NF 3 和水充分反应，生成 15.3mL NO（同温、同压下） 。写出反应式。