1、1物质结构 元素周期律单元测试题二一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。 ）1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是1462Sm15062A 与 互为同位素 B 与 的质量数相同1462Sm15062C 与 是同一种核素 D 与 的核外电子数和中子数均为 621462150622.下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( )ABF 3 BCF 2Cl2 CHCl DPCl 53.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在agHmX 中所含质子的物质的量是( )A (AN)mol B (AN)mol C
2、(ANm)mol D. (ANm)mol aA m aA aA m aA4.下列说法正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；-一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不一定是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同。A. B C D 5下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： B原子核内有 10 个中子的氧原子 O18CNH 4Cl 的电子式： D对氯甲苯的结构简式：7某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为
3、 63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有 63 个质子 D它的一种同位素的核内有 89 个中子8. XY2 是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为（ ）A.Mg 和 F B.K 和 S C.Ca 和 F D.Ca 和 Cl 9.下列叙述中正确的是（ ）2A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素10.A、B 为同主族的两元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数不可能
4、为( )A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+2011W、X、Y 、Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A氢化物的沸点：XW B金属性：YZ C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX12元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y
5、的最高价含氧酸的酸性最强13下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是IA A A A A A A2 c d3 a b e fAe 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、 b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅” 元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是：族周期3AXH 4 的稳定性比 SiH4
6、的高 BXO 2 可被碳或氢还原为 XCXCl 4 的沸点比 SiCl4 的高 DX 单质不易与水反应15 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述 表述A在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH 4 分子比 PbH4 分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6 均属于共价化合物16若
7、某A 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素位于（ ）B 族 A 族 B 族 A 族A. B. C. D. 17在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A热稳定性：HFH 2ONH 3 B水溶性：HCl H 2S SO2C沸点：乙烷 戊烷丁烷 D熔点：CO 2KCl SiO 218.右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是 ( ) A.H2S B.SiH4 C.PH3 D.HCl19下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaO BSiO 2 CNa 2O2 DH 2O 20.下列物质发生变化时，所
8、克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.液溴和苯分别受热变为气体 21.下列说法中错误的是 （ ）A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同422判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电23X、
9、Y 为短周期元素，X 位于 I A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是( )A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:124、下列叙述错误的是（ ）A使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D含共价键的化合物不一定是共价化合物二、非选择题25、已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族。A与 B 形成
10、离子化合物 A2B，A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成4 核 10 个电子分子。试回答下列问题：（1） 、写出五种元素的元素符号：A_ 、B_、C_、D_、E_。（2） 、用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。（3） 、写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质_ ；E 与 C 形成的化合物_ ；A、B、E 形成的化合物_；D 与 E 形成的化合物_ 。26.有 A、B、C、D、E 五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为 10 个，A 是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+B C+D (2)C+C A+E (3)D+E B+C由此可
11、知它们的化学式分别为：A ，B ，C ，D ，E 。27下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA 051 A A A A A A2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。aMnO 2 bFeCl 3 cNa 2SO3 dKMnO 4（5）由表中元素形成的常见物质 X、Y 、Z、M、N 可发生以下反应：
12、X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 。28海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2 ClCl Cl H2 HClH HCl 2 HClCl反应 中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“ 非极性”） 。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按 HF、HC1、H Br、H I 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱6d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2 的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂（填“容易” 或“ 不容易”或“不一定容易”） 。卤素单质键能大小与键长的关系为： 。
