1、1专题二 物质构成的奥妙一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子 体积和质量都很小特征 分子间有一定的间隔构 构 分子在不停的运动成 成 概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质 原子 质子（带正电）构成 得 原子核（带正电）失 结构 中子（不带电）构 电 核外电子（带负电）成 子形成 概念：带电的原子或原子团离子 阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系分子 原子 备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不
2、同不同点 在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）3、离子与原子的区别项目 原子 阳离子 阴离子结构 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数电子数 核电荷数=质子数电子数电性 中性 带正电荷 带负电荷性质 一般性质比较活泼（除稀有气体原子外） 稳定 稳定符号 H、O、Al H+
3、 Al3+ O2- Cl-【例 1】 （盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）22 8+11A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或失去电子后形成离子 D、CO 2和 CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同变式训练一1、 （晋江）夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）A.分子在不断运动 B.分子是由原子构成的 C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔2、 （泰州）右侧结构示意图表示的微粒是（ ） A原子 B分子 C阳离子 D阴离子3、 （潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错
4、误的是（ ）A铝原子结构示意图的最外层有 3 个电子B元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C核电荷数分别为 8 和 14 的元素，组成化合物的化学式为 SiO2D同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多二、物质的组成1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯O +1 +3 +5 +7元素包括 C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl不同形式的粒子和 Cl 一 35、Cl 一 37(指相对原子质量分别为 35 和 37 的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为 17。2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。（1） “同质
5、子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。（2） “类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同） ；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe 2+、Fe 3+，它们都属于铁元素） 。3、理解元素概念时的注意事项(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。(2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种
6、元素。如Na+与 Na 都属钠元素，但 Na+与 NH4+不属于同一种元素。(3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。(4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如 Fe2+与 Fe3+。(5)自然界中目前已知的元素有 112 种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4、元素与原子的比较元素 原子区别 是宏观概念，只表示种类不表示个数 是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成3联系 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一
7、个归类“集体” 。【例 2】 （福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28 g、钙 0.40 g 等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）A原子 B分子 C元素 D单质变式训练二1、 （东营）运用 2008 年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（ ）A分子 B原子 C元素 D单质2、 （南京）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的3、 （苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是（ ）A、冰和干冰 B、银和水银 C、烧碱和纯碱 D、水和双氧水三、物质的分类混合物金属分类 单质 非金属稀有气体纯净物 氧化物酸无机化合物
8、 碱化合物 盐 有机化合物1、纯净物和混合物区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。混合物的特点：混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。2、单质和化合物单质 化合物概念 由同一种元素组成的纯净物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物元素形态 元素处于游离态 元素处于化合态性质 不能发生分解反应和复分解反应 大
9、部分能发生分解反应和复分解反应4联系值得注意的是：组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O 4)，巴基球(C 60)等。同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。3、氧化物和酸、碱、盐（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性氧化物(如 Na2O)和酸性氧化物(如 CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H2O、CO、N
10、O 等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如 Mn2O7。（2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H +)，阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如 HCl 和含氧酸如 H2SO4；按能电离出 H+的多少可分为一元酸如 HCl、二元酸如 H2SO4、多元酸如 H3PO4。（3）碱：由金属离子(含 NH+)和氢氧根离子构成化合物。（4）盐：由金属离子(含 NH+)和酸根离子构成。【例 3】 （东营）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（ ）A. 盐酸、硫酸
11、 B. 氢氧化铝、氢氧化铜C. 氯化镁、碳酸氢钠 D. 二氧化碳、四氧化三铁变式训练三 1、 （临沂）在下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液2、 （潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）A有机物 B混合物 C金属单质 D盐3、 （南京）下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）4、 （兰州）人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。不同类的物质 分 类 依 据
12、示 例 食 盐 常温下食盐是固体，其余是液体分类一分类二综合检测一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）1、 （潍坊）榴莲被誉为“果中之王” 。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）A分子在不断运动 B分子质量很小 C分子体积很小 D分子间有间隔2、 （烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（ ）事 实 解 释5A 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。B 一 氧 化 碳 有 可 燃 性 ， 而 二 氧 化 碳 不 具 有可 燃 性 物质组成元素不同，分子结构也不同C 0 时 水 结 成 冰 ， 而 海 水 在 -1.9 才 会 结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低D
13、盐 酸 和 稀 硫 酸 都 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 红 色 盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子3、 （苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B “酒香不怕巷子深” ，说明分子在不停地运动C10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快4、 （安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获 2008 年度“国家最高科学技术奖” 。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是（ ）A原子序数是 58
14、B相对原子质量是 140.1C质子数为 58 D铈元素是非金属元素5、 （福州）右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）A质子数是 11 B最外层电子数为 1 C核外有 3 个电子层 D核外电子总数为10 A、元素 D、分子 C、原子 D、离子7、 （青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A该元素原子的质子数为 14 B该元素属于非金属元素C该元素一个原子的原子核外有 14 个电子 D该元素的相对原子质量为 28.099、 （雅安）右图所表示的粒子是（ ）A.原子 B.分子 C. 阴离子 D.阳离子10、 （南京）原子序数为 94
15、的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为 239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）A中子数为 145 B核外电子数为 94 C质子数为 94 D核电荷数为 23911、(北京)决定元素种类的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数12、 （重庆）下列物质中属于化合物的是（ ）A.二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐13、 （青岛）下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ）A啤酒 B食醋 C加碘食盐 D蒸馏水14、 （黔东南州）分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（ ）考 A. H2、O 2、N 2 B. HCl、H 2SO4、NaHS
16、O 4 学 C. NaOH、KOH、NH 3H2O D. NaCl、NaHCO 3、NH 4Cl15、 （广州）下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）物质1 物质2名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2 碱14 Si硅28.096二、填空题16、 （6 分） （重庆） （1）用数字和化学符号表示：2 个氧原子 ，3 个钠离子 。（2）镁的原子结构示意
17、图为 ，Mg原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去” ）2个电子。17、 （8 分） （苏州）形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A盐酸 B氯化钾 C氧化铜 D淀粉E五氧化二磷 F氮气 G氢氧化钙 H甲烷题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号(1) 金属氧化物 (5) 非金属单质(2) 非金属氧化物 (6) 挥发性酸(3) 易溶性盐 (7) 最简单的有机物(4) 微溶性碱 (8) 糖类18、 （10 分） （江西）下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。请你回
18、答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ；(3)A、B、C、D 属于同种元素的粒子是 (填序号)；(4)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。19.工业上“侯氏”制碱法制的的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测。标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） ，取 22.3g 该样品于 A 装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：图 图（1）当滴加稀盐酸至图中 N 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） ；（2）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 M 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。2 8 2+12放出气体的质量/g73g 146g 滴入稀盐酸的质量/gM N07（4）小明认为用图装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为 ，会导致结果 （填“偏大” 、 “偏小” ） 。
