1、08 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 1 -江苏省 08 学业水平测试化学试卷各题知识点分布练习（卷）（省锡中高二化学备课组）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12环保与能源物质的分类化学用语阿伏加德罗常数原子组成物质的用途有机物的基本性质化学反应中的能量氧化还原反应判断元素周期律实验 实验基本操作13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23离子反应方程式离子共存原电池化学反应速率和限度离子检验有机同分异构体由官能团判断有机物性质高分子化合物有机物基本反应油脂糖蛋白质有机实验第 1 题：环境与能源1下列叙述中不符合“善待地球科学发
2、展”这一认识的是：A. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D. 节约能源，提高能源利用率2近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是：A. 提高汽油燃烧效率 B. 降低汽油成本C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺3.我国城市环境中的大气污染物主要是：A. O2、Cl 2、HCl、酸雨 B. SO 2、NO 2、CO、烟尘C. NH3、CO、CO 2、雾 D. HCl、SO 2、N 2、粉尘4下列能源中，不是直接或间接来自太阳的有 A煤、石油、天然气等化学能源； B硅光电池
3、； C水流的能量； D原子能。 第 2 题：物质的分类1化学概念在逻辑上存在右图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系2下列各组物质中均为纯净物的一组是（ ）A碘酒、干冰 B石油、液氮CNa 2CO310H2O、Na 2CO3 D石灰石、聚乙烯3经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有 C、O 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物 D两种单质08 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 2 -第 3
4、题：化学用语（分子式、电子式、结构式、结构简式、原子（离子）结构示意图）1. 以乙烯为例区别并记住以下几种化学用语的形式：分子式 电子式 结构式 结构简式C2H4 CH2=CH2原子结构示意图：如：Cl 原子 Cl - 离子 注意：结构简式中，碳碳双键、碳碳叁键绝对不能省略！2. 常考的电子式识记：H2O： HCl： CO2： N2： NH3：CH4： CCl4： Cl2： H2： NaCl： MgO： MgCl2： 第 4 题：阿伏加德罗常数（0.012kgC-12（即 1mol）中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，NA，mol -1；含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 1mol。N A6.0
5、210 23 mol-1）1. 判断正误，错的指出错在哪里（或改正）（1） （ ）.1molO 2中约含有 6.021023 个氧分子（2） （ ）阿伏加德罗常数就是 6.021023 mol1（3） （ ）化学反应中，0.5mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 NA（4） （ ）标准状况下，22.4L 水中含有 NA个水分子（5） （ ）标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为 NA（6） （ ）28g 氮气所含有的原子数目为 NA（7） （ ）1L1mol/LNaCl 溶液中含有的钠离子数约为 6.021023 （8） （ ）通常状况下 18g 水中含有的水分子数为 NA2. （
6、）N A为阿伏加德罗常数。下列关于 0.2mol/LK2SO4溶液的说法中，正确的是：A. 500mL 溶液中所含 K 、SO 42 总数为 0.3NA B. 500mL 溶液中含有 0.1NA个 KC. 1L 溶液中 K 的浓度是 0.2mol/L D. 2L 溶液中 SO42 浓度是 0.4mol/L3. （ ）设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为 1mol 的是：A. 通常状况下 22.4LCl2 B. 常温常压下 22.4L H2OC. NA个 H2 D. 标准状况下 22.4L 苯第 5 题：原子组成X：X 表示 ，Z 表示 ，A 表示 。Z原子中：核电荷数=质子
7、数( )=原子序数=核外电子数质量数( )=质子数+中子数核素：具有一定质子数和中子数的原子同位素：同种一元素的不同核素互称同位素。常见的同位素： 1H， 2H， 3H(氕，氘，氚；氢，重氢，超重氢)；12C， 13C， 14C； 16O， 18O； U， U。59808 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 3 -1 元素的化学性质主要决定于原子的A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数2根据元素的核电荷数，不能确定的是A原子核内质子数 B原子核内中子数C原子最外层电子数 D原子核外电子数3下列关于 Ca 的叙述中，错误的是402A质子数为 20 B电子数为
8、20 C中子数为 20 D质量数为 424据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数 272。该元素的质子数为A111 B161 C272 D4335下列说法正确的是A原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为 2n2个B原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是 2n2个C原子的最层有 1 2 个电子的元素都是金属元素D用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密示核外电子运动速度得快慢第 6 题：物质用途氯气 消毒，生产漂白粉 硫酸钡 无毒，作钡餐钠 产生黄色光源 硅酸盐 玻璃、水泥、陶瓷的主要成分碳酸钠 生产玻璃、肥皂、洗涤剂、食品 硫酸铜 游泳池消毒碳酸氢钠、氢氧化铝治
9、疗胃酸过多 氮气 保护气铝 建材、电子材料，炊具 乙烯 生产塑料，催熟剂氧化铝、氧化镁 耐火材料 乙酸 食醋明矾 净水 甲醛 35%福尔马林，消毒剂，保存标本硅 半导体集成电路材料、光伏太阳能材料二氧化硅 光导纤维、光学仪器1.下列关于物质用途说法正确的是:A、二氧化硅用于半导体材料，硅用于生产水泥、陶瓷、玻璃B、硅用于光伏太阳能C、碳酸钡用于钡餐，碳酸钠治疗胃酸过多D、镁和铝作为耐火材料。2.下列有机物用途说法不正确的是A、75%的乙醇作为消毒剂 B、甲醛生产酚醛树脂C、油脂生产肥皂 D、聚氯乙烯作为食品包装袋。第 7 题：有机物基本性质1、制取氯乙烷最好的方法是选用（ ）A、乙烯和氢气、氯
10、气 B、乙烷和氯气 C、乙烯和氯化氢 D、乙烯和氯气2下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是 （ ）A燃烧 B取代反应 C加成反应 D氧化反应3将下列各种液体苯 四氯化碳 碘化钾溶液 己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是 （ ）08 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 4 -A只有 B只有 C D4与 Na NaOH Cu(OH)2 NaHCO3都能反应的物质（ ）A乙醇 B苯酚 C乙酸 D甲醇5下列叙述错误的是（ ）A含有醛基的物质都能发生银镜反应B醛类物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应C在氧气里燃烧生成 CO2和 H2
11、O 的有机物组成里，一定含有 C、H、O 元素第 8 题：化学反应中的能量放热反应：反应物总能量高于生成物总能量吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量化学反应实质：旧键断裂(吸热)和新键形成(放热)，如果旧键断裂吸收总能量高于新键生成放出的总能量则为 反应，如果。热化学方程式书写注意点：(1)物质要标出状态(2)计量数表示物质的量(3)H 为负值表示放热反应，H 为(4) H 单位为 kJ/mol1 热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；H+131.3 kJ/mol 表示A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 1
12、31.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ2 已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为 55.625 kJg-1。下列热化学方程式中不正确的是ACH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H 890kJ/molB CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H 445kJ/molC CO2(g)+H2O(l)= CH4(g)+O2(g) H +445kJ/molDCH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)； H55.625k
13、J/mol3 对下列化学反应热现象，不正确的说法是A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少有关第 9 题：氧化还原反应（本质：电子的转移（得失或偏移） 。表现（特征）：元素化合价升降。判断一个化学反应是否为氧化还原反应的方法：看反应前后有没有元素化合价的改变（升降） 。 ）（氧化剂：得电子的物质或元素，被还原，发生还原反应；判断氧化剂方法：有元素化合价降低。08 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 5 -）（还原剂：失电子的物质或元素，被氧化，发生氧化反应；判断还原剂方法：有元素
14、化合价升高。）1. （ ）氧化还原反应的本质是：A. 得氧失氧 B. 电子的转移 C. 化合价的升降 D. 电子的偏移2. （ ）判断下列哪个反应类型一定是氧化还原反应：A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应3. 判断下列反应是否为氧化还原反应，是的则打“” ，不是则打“” 。（1）Na 2CO32HCl2NaClH 2O+CO2 （2）Fe2HClFeCl 2+H2（3）2Na2H 2O2NaOH+H 2（4）Cl 22NaOHNaCl+NaClO+H 2O（5）Cl 22KBr=2KCl+Br 2（6）AgNO 3HClAgCl HNO 3（7）2FeCl 2Cl
15、 22FeCl 3（8）3NH 3H2OAlCl 3Al(OH) 3+3NH 4Cl（9）CH 42O 2 CO2+2H2O点 燃 4. （ ）下列属于氧化还原的反应中，水只做氧化剂的是：A. CaOH 2O=Ca(OH)2 B. 2H2 + O2 = 2H2OC. 2Na2H 2O=2NaOH+H2 D. 2H 2O 2H2+O 2 电 解 5. （ ）对于反应 Cl22NaOHNaCl+NaClO+H 2O 的说法中，以下正确的是：A. NaOH 是还原剂 B. Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C. Cl2只做氧化剂 D. Cl 2只被氧化6. （ ）下列离子在反应中既能做氧化剂，又能做还原
16、剂的是：A. S2- B. Cl- C. H+ D. Fe2+第 10 题：元素周期律：原因： 核外电子排布呈周期性变化规律： 同周期：左到右半径减小，最高正价升高，金属性减弱非金属性增强（除稀有气体）同主族：上到下半径增大，化合价相同，金属性增强非金属性减弱金属性比较： 金属性强最高价氧化物水化物碱性强；非金属性比较： 非金属性强最高价氧化物水化物酸性强氢化物稳定关系 周期数 = 电子层数，主族族序数 = 最外层电子数1.下列说法正确的是A 氧、钠、镁、铝原子半径依次减小 B NH 3 H2O HF HCl 稳定性依次减弱C H3PO4 H2CO3 H2SO4 HClO 酸性依次增强 D K
17、OH NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)3碱性依次减弱2. 第三周期 X、Y、Z 三种元素原子，它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、H 2YO4、H 3ZO4。则下列判断正确的是（ ）A、原子半径：XYZ B、酸性：H 3ZO4H2YO4HXO4C、稳定性：HX YZ3. 第四周期第A 元素 R 可能具有的性质A R 是活泼金属 B 氢化物可以表示为 R H3C 最高价含氧酸可以表示为 H2RO3， 酸性比硫酸强 D R 原子半径比磷原子半径大08 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 6 -第 11 题：实验1下列有关实验的叙述中，正确的是A某盐溶液中加
18、入 NaOH 并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐为铵盐B向橙色的溴水中加入己烯，充分振荡后静置，上层水层颜色褪去，下层己烯层呈橙红色C向某溶液中加入新制 Cu(OH)2，加热，有砖红色溶液生成，说明该物质为醛类D用热的浓 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸2下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A某物质的焰色反应呈黄色，则该物质一定是含有钠离子的盐B用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管C配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁加入到浓硫酸中，并不断搅拌D不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗第 12 题：实验基本操作2下列有关实验的叙述中，合理的是用 pH 试纸测
19、得氯水的 pH 为 2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液做“银镜反应”实验前用 NaOH 溶液清洗试管内壁A B C D3下列关于试剂保存方法的叙述错误的是A浓硫酸保存在塑料瓶中 B金属钠浸没在盛有煤油的广口瓶中C氢氧化钠盛放在配有橡皮塞的细口瓶中 D碳酸钠固体放在广口瓶中第 13 题：离子反应方程式（离子之间能生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱等的反应叫做离子反应，大部分离子反应可用离子方程式表示其反应本质。在溶液中能拆成离子的物质：强酸、强碱、溶于水的盐。 ）请大家识记常见的离子方程式，自己会正确写
20、出！1. Na2CO3HCl：CO 32- + 2H+ = H2O+CO2 （Na 2CO32HCl2NaClH 2O+CO2 ）2. CaCO3HCl：CaCO 3 +2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （CaCO 32HCl=CaCl 2+H2O+CO2 ）3. Ba(OH)2HCl：OH - + H+ = H2O （Ba(OH) 22HClBaCl 2+2H2O ）4. Ba(OH)2H 2SO4：Ba 2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =BaSO4 +2H 2O （Ba(OH) 2H 2SO4BaSO 4 +2H 2O ）5. Cu(OH)2H 2SO4：Cu(
21、OH) 2 +2H+ = Cu2+ + 2H2O （Cu(OH) 2H 2SO4CuSO 4+2H2O ）6. NH3H2OHCl：NH 3H2OH + = NH4+ +H2O （NH 3H2OHClNH 4Cl+H2O ）7. CH3COOHNaOH：CH 3COOHOH - =CH3COO- + H2O （CH 3COOHNaOHCH 3COONa+H2O ）8. CH3COOHNaHCO 3：CH 3COOHHCO 3- = CH3COO- +H2O + CO2 （CH 3COOHNaHCO 3CH 3COONa+H2O+CO2 ）9. FeHCl（或 H2SO4）：Fe + 2H +
22、= Fe2+ + H2 （Fe2HClFeCl 2+H2 ）10. Cl2H 2O：Cl 2H 2O H+ +Cl- + HClO（关键是 HClO 不能拆！） （Cl 2+H2O HCl+HClO ）11. NaH 2O：2Na+2H 2O=2Na+ +2OH- +H2 （2Na2H 2O2NaOH+H 2 ）12. Cl2NaOH：Cl 2+2OH- = Cl- +ClO- + H2O （Cl 22NaOHNaCl+NaClO+H 2O ）13. AgNO3HCl（或 NaCl）：Ag + +Cl- = AgCl （AgNO 3HClAgCl HNO 3 ）14. Cl2KBr：Cl 2+
23、 2Br- 2Cl - + Br2 （Cl 2KI：Cl 22I - 2Cl- +I2） （Cl 22KBr=2KCl+Br 2 ）15. Al2O3+HCl：Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （Al 2O3+6HCl2AlCl 33H 2O ）16. Al2O3+NaOH：Al 2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O （Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O ）17. Al(OH)3+HCl：Al(OH) 3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O （Al(OH) 3+3HClAlCl 33H 2O ）08 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 201
24、9-5-16- 7 -18. Al(OH)3+NaOH：Al(OH) 3+ OH- = AlO2- + 2H2O （Al(OH) 3+NaOHNaAlO 22H 2O ）19. NH3H2OAlCl 3：3NH 3H2O 3Al 3+ Al(OH) 3 +3NH 4+ （3NH 3H2OAlCl 3Al(OH) 3+3NH 4Cl）20. NaOHAlCl 3：3OH - + Al3+ = Al(OH)3 （3NaOHAlCl 3Al(OH) 3 +3NaCl ）21. FeFeCl 3：Fe2Fe 3+ = 3Fe2 （Fe2FeCl 33FeCl 2 ）22. Cu+FeCl3：Cu+2F
25、e 3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （Cu+2FeCl 3CuCl 22FeCl 2 ）23. FeCl2Cl 2：2Fe 2+ +Cl2 2Fe 3+ + 2Cl- （2FeCl 2Cl 22FeCl 3 ）24.（ ）下列离子方程式书写正确的是：A. 铜与氯化铁溶液：Fe 3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+B. 氨水与硫酸溶液：H + + OH- = H2OC. 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe +Cu 2+ = Fe2+ +CuD. 氯气通入水中：Cl 2H 2O2H + +Cl- +ClO- 第 14 题：离子共存（离子之间能生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱等，则这些离子不能大量共
26、存；酸性条件，即在离子中加入 H+再判断是否共存；碱性条件，则加入 OH-再判断；注意溶液是否无色。 ）1. 判断下列离子组能否在水溶液中大量共存，不共存的离子请用笔圈出：（1）K +、NO 3-、Cl -、H + （2）Ca 2+、Cl -、K +、CO 32- （3）Ba 2+、H +、SO 42-、NO 3- （4）CO 32-、OH -、Ba 2+、K + （5）Cu 2+、Cl -、SO 42-、OH - （6）Ag +、K +、Cl -、NO 3- （7）Fe 3+、Cl -、OH -、Na + （8）K +、Mg 2+、OH -、NO 3- （9）Ba 2+、NH 4+、Cl -
27、、OH - （10）H +、Na +、CO 32-、OH - （11）HCO 3-、H +、NO 3- 、Ba 2+ （12）OH -、HCO 3-、Na +、K +（13）Ca 2+、H +、NO 3-、ClO - 2.（ ）下列各组离子能在酸性溶液中大量共存且无色透明的是：A. Na+ 、K +、 CH 3COO- 、NO 3- B. Fe3+、Zn 2+、 SO 42- 、NO 3-C. Ca2+ 、MnO 4-、HCO 3-、Cl - D. Mg2+、NH 4+、Cl -、 SO 42-3.（ ）下列离子在碱性无色溶液中能大量共存的是A. Na+、Al 3+、NO 3-、Cl - B.
28、 Cu2+、NH 4+、NO 3-、Cl -C. Ba2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D. H+、Fe 2+、Cl -、K +第 15 题：原电池 Cu ZnH+ SO42下列关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池说法正确的是：A 铜是正极，铜极上发生氧化反应B 铜极是正极，铜极上有气泡生成，把铜片换成碳棒仍然可以形成原电池。C 铜片不断溶解，溶液 pH 不断升高D 电流从锌极流向铜极，化学能转化为电能，生成物的总能量低于反应物总能量第 16 题：化学反应速率和限度1、反应 4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在 10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物
29、质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v 可表示为（ ）Av(NH 3)= 0.010 mol/(Ls) Bv(O 2)= 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO )= 0.0010 mol/(Ls) Dv(H 2O )= 0.045 mol/(Ls)08 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 8 -2.下列不能加快铁与硫酸反应生成 H2速率的是 （ ）A用浓硫酸代替稀硫酸 B用铁粉代替铁片 C向稀流酸中加少量硫酸铜 D加热3可逆反应 I2（g）H 2= 2HI 不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、生成 2 摩尔 HI 同时生成 1 摩尔 H2 B、
30、反应体系颜色不变C、N 2、H 2、NH 3浓度比为 1：1：2 D、氢气浓度不变第 17 题：离子的检验、物质的分离和提纯被检验离子 常规检验方法 特殊检验方法Na K 焰色反应NH4+ Al3+ Mg2+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NaOH 溶液 Fe3+：KSCN 溶液Cl Br I AgNO3/ HNO3CO32 HCO3 HCl / Ca(OH)2SO32 HCl /品红分离的方法：过滤 不溶性固体和液体的分离 漏斗、玻璃棒、烧杯、萃取 用萃取剂使两种混溶的液体分层后再分液 分液漏斗、烧杯蒸馏 用加热的方法使两种或多种混溶的液体分开 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管洗气
31、用一种溶液与杂质气体反应将杂质气体吸收 洗气瓶1将某铁的化合物溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有明显的颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即变为红色的是（ ）AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 3O4 DFeO2将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，且只用一种试剂，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl 2 CNaOH DHCl3下列离子或物质的检验方法不正确的是（ ）ANH 4+：加入烧碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察颜色的变化BRX 中的卤素原子：与 NaOH 水溶液加热，冷却后用 HNO3溶液中和，再加 AgNO3 溶液看沉淀的颜色C
32、SO 42：在溶液中先加 BaCl2 溶液，再加稀盐酸，观察有无白色沉淀DFe 2+：某溶液中加 KSCN，不变色，再加氯水变血红色，说明有 Fe2+4从海水中制取粗盐，然后再提纯，不需要的实验操作是（ ）A过滤 B蒸发结晶 C分液 D加热52欲使 CuSO45H2O)和沙子（主要成分 SiO2）的混合物分开，其必要的实验操作有（ ）A溶解、过滤、蒸发结晶 B加热、溶解、过滤 C溶解、过滤、蒸馏 D溶解、过滤、分馏6下列各族物质中的良种物质，可通过溶解、过滤、蒸发的操作进行分离的是（ ）A氢氧化钠和胆矾 B氯化钾和二氧化锰C硫酸钡和氯化银 D碳酸钙和生石灰7除去下列物质中的杂质（括号中的物质）
33、的的方法正确的（ ）A苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B甲烷（乙烯） 酸性 KMnO4 溶液 洗气C乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液 D乙醛（乙酸）NaOH 溶液 蒸馏重要无机物的性质1现有下列物质：氯水溴水碘水臭氧二氧化氮稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C除外 D全部08 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 9 -2下列性质不属于铵盐通性的是（ ）A都是晶体 B加热时都可以分解 C都可以与碱反应放出 NH3 D溶于水都呈碱性3下列说法不正确的是（ ）A碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B相同物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别和盐酸反应，Na 2CO3消耗
34、的盐酸多C相同物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3的溶液，Na 2CO3溶液的碱性强 DNa 2CO3和 NaHCO3的溶液中分别加 Ba(OH)2溶液，只有 Na2CO3能反应生成沉淀第 18 题：有机物同分异构体C5H12：CH3 CH2CH2CH2CH3 CH3 CHCH2CH3CH3 CH3 CCH3CH3CH3C7H8：CH3C7H8O： OHCH3 CH3OH OHCH3 OCH3CH2OHC2H6O： CH3 CH2OH CH3 OCH3C2H4O2： CH3 COH CH3 COCH3O1互为同分异构体的物质不可能 ( )A. 具有相同的相对分子质量 B具有相同的结构C.
35、具有相同的通式 D. 具有相同的分子式2下列说法错误的是（ ）A、 C2H6和 C4H10一定是同系物 B、C 2H2和 C6H6一定是同系物 C、相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D、烯烃的各同系物中，碳的质量分数都相等3下列烷烃分子中的 1 个氢原子被溴原子取代后，不可能产生同分异构体的是 ( )A. 丁烷 B. 丙烷 C. 2,3二甲基丁烷 D. 2,2,3,3四甲基丁烷4下列物质的分子只有一种结构的是（ ）ACF 2Cl2 BC 2H44O2 CC 6H12O6 DC 5H12第 19 题：根据官能团判断有机物性质1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A、醇完全燃烧后生成
36、 CO2和 H2O B、0.1mol 乙醇与足量钠反应放出 0.05mol 氢气C、醇能溶于水 D在催化剂条件下乙醇能被氧化2 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右图。下列关于茉莉醛的叙述中，错误的是（ ）A在加热和催化剂作用下，能被 H2还原B能被酸性 KMnO4 溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应CHCCH3CH2(CH2)3CH308 年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习 2019-5-16- 10 -D不能与氢溴酸发生加成反应第 20 题：有机物组成1下列各物质充分燃烧，生成 H2O 和 CO2的物质的量之比为 11 的是( )乙醇 乙醛 乙炔 乙烯 葡萄糖 A. B.
37、C. D. 2下列有机物在常温下呈气态的是（ ）A正戊烷 B甲醇 C甲醛 D溴乙烷 3下列有机物的名称正确的是（ ）A2乙基丁烷 B2，2二甲基丁烷 C3，3二甲基丁烷 D2，3，3二甲基丁烷第 21 题：有机基本反应类型取代 烃的卤代，酯化，卤素代烃水解消去 醇和浓硫酸加热，卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热加成 CCCHCHRCHO氧化 的氧化RCHORCH2OH还原 CCCHCHRCHO银镜反应 醛、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸某酯RCHO1.下列每一步反应类型正确的是HCCHOOH2CCHOHOHH2CCH3OH CH2CH2 H2CCH2ClCl HOCOHA 消去、加成、取代、氧化、氧化 B
38、 消去、加成、取代、还原、还原C 消去、加成、取代、还原、氧化 D 加成、消去、取代、氧化、氧化2. 下列每一步反应类型正确的是 CH3CH2OHO2Cu CH3CHO2 CH3COHCH3CH2OHCH3COCH2CH3CH2 CH2H2OA 加成、氧化、氧化、取代 B 消去、加成、取代、还原、C 消去、加成、取代、氧化 D 加成、还原、氧化、酯化第 22 题：糖油脂和蛋白质1下列说法正确的是（ ）A糖的组成都符合 Cn(H2O)n B淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物C检验淀粉水解的产物可在水解后的混合溶液中直接加新制 Cu(OH)2，加热观察有无砖红色沉淀D油能使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色2欲将蛋白质从水中分析出，而又不改变它的性质，应加入（ ）A饱和 Na2SO4溶液 B浓硫酸 C甲醛溶液 DCuSO 4溶液3把油脂 淀粉 纤维素 蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有 1 种是A和 B C D和第 23 题：有机化学实验重要实验：溴乙烷的水解 乙醛的银镜反应、与新制 Cu(OH)2反应 乙酸乙酯的水解苯酚的性质下列实验能获得成功的是：（判断，对的打“” ，错的打“” ，并指出错在哪里）A. （ ）苯与浓溴水反应（Fe 作催化剂）制溴苯B. （ ）氯乙烯加聚的生成物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. （ ）乙醇和浓硫酸在 140时，所得产物为大量乙烯
