1、初三化学元素、原子、离子练习题 10 月 10 日原子基础与综合一、选择题(每小题只有 1 个正确选项符合题意)1、下列说法不正确的是 ( )A原子核都是由质子和中子两种粒子构成的B原子在化学变化中是不能再分的C对原子而言原子核内质子数一定等于核外电子数D原子的质量主要集中在原子核上2、氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是 ( )A氢的原子核内必然有一个中子 B氢原子中必然有一个电子c氢原子必然带一个单位正电荷 D氢原子核内必然有一个电子3、据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳一 14 的含量来推断古城年代。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原
2、子质量为 14。下列关于碳一 14 原子的说法中，错误的是 ( )A中子数为 6 B质子数为 6C电子数为 6 D质子数和中子数之和为 144、原子序数为 94 的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 ( )A中子数为 145 B核外电子数为 94 C质子数为 94 D核电荷数为 239二、填空题5、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。 6、原子核由 和 两种粒子构成，其中 带正电， 不带电。在原子中，核电荷数= = 。相对原子质量 + 7、科学家
3、发现了一种新元素，它的原子核内有 111 个质子，相对原子质量为 272，则该元素原子的核外电子数为 ，核内中子数为 。8、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上。(1)能直接构成纯净物的是 ；(2)能保持物质水的化学性质的是水 ；(3)化学变化中的最小粒子是 ；(4)带正电荷的是 ；(5)不显电性的是 ；(6)质量最小的是 ；(7)在同一原子中数目相等的是 9、已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的素 1/1836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数” ，还能总结出：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1
4、 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23铁 26 30 26 56(1) ； (2) (3) ； (4) 10、某原子的质量是 2657 X 10-26kg，一个碳原子的质量为 1993 X 10-26 kg，计算该原子的相对原子质量 (精确到 1)。创新与实践一、选择题(每小题只有 1 个正确选项符合题意)1、下图“中国”二字是外国科学家 1993 年首次利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下的。下列说法正确的是 ( )A上述操作不发生任何变化B此技术说明在化学变化中原子可以再分C此图能说明分子是在不停运动的D这标
5、志着科学技术已进入操纵原子阶段二、填空题2、 “神七”飞天成功，使中国人向登月目标迈进了一大步。月球上的 3He(3 表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料 3He 的分布。地球上的氦元素主要以4He 形式存在。从原子的构成来看， 3He、 4He 两种原子的 数不同。3、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大空间。a 粒子是带有两个单位正电荷的氦原子。1911 年，科学家用一束 a 粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为 79，相对原子质量为 197)，发现三种实验现象：(1)有一小部分 a
6、粒子改变了原有的运动路径。原因是 a 粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；(2)大多数 a 粒子不改变原来的运动方向，原因是 (3)极少数 a 粒子被弹了回来，原因是 元素基础与综合一、选择题(每小题只有 1 个正确选项符合题意)1、不同元素的本质区别是 ( )A相对原子质量不同 B中子数不同C电子数不同 D质子数不同2、最近俄罗斯科学家利用第 72 号铪元素和第 74 号元素钨精确测定出月球至少比地球早700 万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是 ( )A核内中子数 B核内质子数 C核外电子数 D相对原子质量3、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、
7、山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ( )AFe BSi CO DAl4、下列说法正确的是 ( )A空气是由多种元素组成的纯净物B铁是由铁元素组成的物质C每个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成D二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成5、下列各组元素符号第一个字母相同的是 ( )A钾、钠、铁 B钙、铝、铜 C铝、锌、镁 D氯、钙、碳6、现代信息技术中广泛用到的一种半导体材料，所含元素是地壳中含量第二的元素的单质晶体，这种元素是 ( )ASi BN CA1 DO7、下列叙述正确的是 ( )原子由质子和中子构成 原子不显电性原子不能再分 原子中的质子数决定元素
8、的种类A B C D8、一瓶气体经测定只含有一种元素，则该气体是A一种单质B一种化合物c化合物与单质的混合物D既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物二、填空题9、地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ；含量最多的金属元素是其次是 。10、填表。元素名称 氧 铝 氮 氯 镁 铜 铁 硫元素符号 C P Zn Na Ca H11、请把下列物质的序号写在其所属类别后面的横线上。a氧气 b空气 c水 d氯酸钾(1)化合物 ；(2)混合物 ；(3)单质 ；(4)纯净物 12、用“某元素” 、 “某分子” 、 “某原子”填空。(1)铁是由 组成；铁是由 构成(聚集而成)。(2)二氧化碳是由 组成；二氧化碳
9、是由 构成(聚集而成)；每个二氧化碳分子是由 和 构成。创新与实践一、选择题(每小题只有 1 个正确选项符合题意)1、美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有 ( )A水分子 B氯酸钾 C氧分子 D氧元素2、元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是 ( )A该元素的名称是镁 B该元素的原子序数为 12C该原子的相对原子质量是 24.31 D该元素在地壳中的含量为 24.313、某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指 ( )营养成分 铁 镁 锌
10、 钙含量/（mg/100g） 4.5-5 90-100 3-4 280-300A分子 B原子 C元素 D非金属4、科学家计划用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为 98 的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为 118 的新元素。对此理解正确的是 ( )A新元素的原子核外电子数为 116 B新元素的原子序数为 118c新元素的相对原子质量为 118 D变化过程中元素种类没有发生改变5、某物质燃烧后，只有水和二氧化碳生成，则该物质中所含的元素有 ( )A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢两种元素c只含碳、氢两种元素 D无法确定二、填空题6、通过探究物质构成的奥秘，我们
11、知道，物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。7、 “原子经济化”是现代化学工业的发展方向，它的优点是最大限度地利用原料，使原料全部转化成某种产物。符合这一观点的化学反应的基本类型是 ，请你写出一个能够实现“原子经济化”的化学反应： 。8、物质的分类标准有多种，请你自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气和二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另外一种物质不在标准内。(1)我制定的标准是 ，包括的物质有 (2)我制定的标准是 ，包括的物质有 离子基础与综合一、选择题(每小题只有 1 个正确选项符合题意)1、与元素的化学性质关系密切的是原子的A核外电子
12、层数 B最外层电子数 C核内中子数 D核内质子数2、某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是A分子 B原子 C阳离子 D阴离子3、下列各种粒子中，核外电子数相等的是ANa +与 Cl- BCl -与 Ar CMg 与 Mg2+ DS 与 S2-4、某元素原子的最外层电子数为 2，则该元素A肯定是金属元素 B肯定是非金属元素C肯定是稀有气体元素 D可能是金属元素或稀有气体元素5、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 ( )元素种类 化学性质 相对原子质量粒子的电性原子核电子层数最外层电子数核外电子数A B C D6、质子数相同，核外电子数不同的两种粒子
13、，它们可能是 ( )A两种不同元素的原子 B同种元素的原子和离子C不同种元素的原子和离子 D一种分子和一种原子7、关于粒子结构示意图 和 的下列说法中，正确的是A它们都属稳定结构 B它们都属于非金属元素C它们都是离子 D它们表示同一种元素二、填空题8、下列粒子中，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于原子的有 A B C D E F9、 根据下图粒子结构示意图-中给出的信息，请回答问题 O S Na +中非金属元素是 ，阳离子是 ；所表示的粒子原子核外有层电子； 表示的粒子具有稳定结构。10用下列粒子的序号填空。原子；分子；离子；质子；中子；电子。能直接构成宏观物质的粒子有 ；通常情况下离子
14、是由 构成的。11某元素的相对原子质量为 32，其核内质子数与中子数相等，该元素是 元素。创新与实践一、选择题(每小题只有 1 个正确选项符合题意)1、科学研究发现，元素最外层电子数为 8，或第一层为最外层且电子数为 2 的元素是最稳定的。最外层电子数为 1 的元素容易失去这个电子，最外层电子数是 7 的元素容易得到电子。如果最外层数是 4 个电子的元素，其单质在导电方面有某些特殊的优良性能，如硅原子最外层有 4 个电子，因而常被用作半导体材料。除硅外，下列可作半导体材料的是( )A、Al B、O C、Ge D、Ne2、下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述不正确的是 ( )N
15、a Mg Al Si P S Cl ArA上表中，8 种元素原子的核外电子层数相同Bs、Cl 和 Ar 的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子c上表中的金属元素原子的最外层电子数少于 4 个D从 Na 到 Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从 1 个递增到 8 个3、元素 X 的核外有 11 个电子，元素 Y 的核外有 16 个电子，这两种元素可能形成的化合物为 ( )AXY BX 2Y CXY 2 DXY 64、元素 x 的核电荷数为 a，它的阳离子 Xm+与 Y 的阴离子 Yn-的电子层结构相同，则元素 Y的核电荷数是 ( )Aa+m+n Ba-m-n Cm+na Dm-n-a二、填空题5、某粒子结构示意图如右图所示，请回答问题。(1)m 表示 ，该粒子有 个电子层，n 与粒子的 关系密切。 (2)当 mn=10，该粒子为 (填类别)。 (3)当 n=8 时，该粒子带有 2 个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)当 n=1 的中性原子与 n=7 的中性原子化合时，形成的化合物为
