1、高二化学试卷 第 1 页 共 5 页北师大南湖附校高二年级阶段测试化学试题说明：1、答案请写在答题卷，交答题卷；2、本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分；3、试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；卷一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分)1、 X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX 元素的氢化
2、物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2、 A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子对中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数为A. a-4 B. a-5 C. a+3 D. a+4 3、 下列各组元素属于 p 区的是A原子序数为 1，2，7 的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg4、 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外
3、电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 5、 对于钠原子的第 3 层电子的 p 轨道 3px、3p y、3pz 间的差异，下列几种说法中正确的是A电子云形状不同 B原子轨道的对称类型不同C电子（基态）的能量不同 D电子云空间伸展的方向不同 6、 下列表达式错误的是A甲烷的电子式： B氮原子的 L 层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1 22 22 63 23 4D碳1
4、2 原子： 126C7、 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子B.M 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子D.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子 8、 主族元素 X 的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素 Y 的原子核外只有两种形高二化学试卷 第 2 页 共 5 页状的电子云，且两种电子云的电子数相
5、等，则 X、Y 组成的微粒中，不可能存在的是A.X 2Y5 B. XY 42- C. XY 43- D. XY 3-9、 在 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成 ,其直接的根据是A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则 10、 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 11、 现有四种元素的基态原子的电子排布式
6、如下： 1s 22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3； 1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价： 12、若 M 是A 族的某元素，则与 M 同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的 AA BB CA DB 13、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi 元素的质量数是 209 BBi 元素的相对原子质量是 209.0CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子14、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A多电子原子中，在离核较近的区域内
7、运动的电子能量较高B原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价15、 元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是A、在 IA 族可以找到光电材料B、在 IIIA、IVA、VA 族可以找到优良的半导体材料C、在 IB、IIB、IIIB 族可以找到高温超导材料D、在 VIII 族可以找到新型农药材料16、 通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氦（
8、He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、 26Fe2 容易失电子转变成 26Fe3 ，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d 104s1而不是Ar3d 94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p217、 下列各组原子，彼此性质一定相似的是A、1s 2与 2s2的元素高二化学试卷 第 3 页 共 5 页B、M 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素C、2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素D、L 层上有一个空轨道和 M 层的 p 轨道上有一个空轨道的元素18、 图 1 和图 2 分别是 1s
9、电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子B图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴D图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置19、 下列中性原子的电子排布式中，属于基态电子排布的A.Ar3d 44s2 BAr4s 2 C. Ne3p 1 D. Ar 3d9 4s2 20、 元素 X 的原子核外电子排布是 3S23P1，元素 Y 的二价阴离子核外共有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为A、XY 2 B、X 2Y C、X 2Y3 D、X 3Y2 21、 下面的电子结构中,第一电
10、离能最小的原子可能是A.ns 2np3 B. ns 2np5 C. ns 2np4 D. ns 2np622、 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是ALiBe BBC CNO DFNe. 23、 下列说法中正确的是A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C元素周期表中可以把元素分成 s、p、d、ds、f 五个区D最外层电子数2 的元素一定是金属元素24、 外围电子构型为 3d104s1的元素在周期表中应位于A第四周期B 族 B第五周期B 族C第四周期B 族 D第五周期B 族25、 根据下列原子基态时的最外层
11、电子排布，不能确定该元素在元素周期表中位置的是A1s 2 B3s 23p 1 C2s 22p6 Dns 2np326、 同一原子的基态和激发态相比较A.基态时的能量比激发态时高 B.基态时比较稳定C.基态时的能量比激发态时低 D.激发态时比较稳定卷 II二、填空题（共 44 分）27、 某元素的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。28、 五种元素的原子电子层结构如下：A：1s 22s22p63s23p63d54s2、B：1s 22s22p63s2、C：1s 22s22p6、D：1
12、s 22s22p63s23p2、E：1s 22s1。请高二化学试卷 第 4 页 共 5 页回答： 元素是稀有气体元素， 元素的电负性最大， 元素原子的第一电离能最大， 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。29、 电离能是指 1mol 气态原子（或阳离子）失去 1mol 电子形成 1mol 气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于 20 的元素 A，其电离能数据如下：（I 1表示原子失去第 1 个电子的电离能；In 表示原子失去第 n 个电子的电离能。单位：eV）序 号 I1 I2 I3 I4 I5 I6电离能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 18
13、6.5序 号 I7 I8 I9 I10 I11 电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1761 (1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_。（填“大”或“小”）(2)上述 11 个电子分属几个电子层？_。(3)失去了 11 个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是：_。30、 已知某元素的原子序数是 26，试推测：（1）该元素的电子排布式 ；（2）该元素处在哪一周期？哪一族？ ， ；（3）该元素是金属元素还是非金属元素？ ；（4）该元素的最高化合价是多少？ 。 31、 短周期六
14、元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B 的阴离子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 ls22s22p6，A 原子核外有 2 个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F 原子在基态时填充电子的轨道有 9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与 A形成相同价态的阴离子，且 A 离子半径小于 F 离子。回答：（1）上述六种元素中， 元素的原子的第一电离能最大，理由是 。（2）C 元素原子的第一电离能 （填“”“”“=”）D，理由是： 。（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 。（4）C、D、E、F 元素形成的最高价氧化物分别是 （填“离子”“共价”）
15、化合物。（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是 。32、请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A 原元素组马的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga 原子的电子排布式为 。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与 个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体。（3）在极性分子 NCl3中，N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。33、 A、B、
16、C、D、E 是短周期的五种主族元素。A 元素的某种原子，其核内没有中子；B 元素的基态原子 2p 轨道上只有一对成对电子；C 与 B 处于同一周期，且原子半径小于 B；D 与C 是同主族元素；E 元素的一价阳离子和 C 元素的阴离子具有相同的电子层结构。（ 1）B元素的原子结构示意图是 ；C 元素原子的轨道表示式是 ；D 元素原子的价电子排布式是 ；（2）A 元素分别与 C、D 两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） （3）由 B、D、E 三种元素组成的某种化合物的水溶液能使 pH 试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使 pH 试纸先变蓝后褪色的原因 高二化学试卷 第 5 页 共 5 页。
