1、20142015 学年度第一学期高三化学第五章单元测试卷一、选择题1据新闻网报道：科学家首次合成第 117 号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为 Up，下列关于 Up 和293117Up 的说法中正确的是 ( )。294117A. Up 和 Up 是两种元素293117 294117B. Up 和 Up 互为同位素293117 294117C. Up 和 Up 质子数不同、中子数相同293117 294117D. Up 和 Up 质量数相同、电子数不同293117 2941172下列叙述错误的是 ( )。A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互
2、为同位素B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等3简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 a 互为同位素 b互为同素异形体 c 是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数 e具有相同的质量 f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De 、f4长征 2 号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ( )。ALiH 、LiD 、LiT 的摩尔
3、质量之比为 123 B它们都是强氧化剂C H、D、T 之间互称为同素异形体 D它们都是强还原剂5科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO4 中检验出组成为 N4H4(SO4)2 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO 和 N2H 两种离子形式存在，植物的根系极24 44易吸收 N4H ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4 分子。N 4 分子不能44被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )AN 4 和 N2 互为同素异形体 B 14N 与 14C 互为同位素CN 4H4(SO4)2 不能与草木灰混合使用D8NH 34C 5OH=N44C 5NH26H 24H 2O，此反应中每生成 5
4、.6 g N4 时转移 1.2 mol 电子6下列叙述中，正确的是 ( )。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排7下列各组中的性质比较，不正确的是( )A稳定性：NH 3PH 3SiH 4 B酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4C碱性： KOHNaOH Mg(OH)2 D还原性：F Cl Br 8如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )。A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳
5、定性：RYXB Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点C CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY 2 只作氧化剂DCaX 2、CaY 2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1210X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍，下列说法中正确的是 ( )。AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强C Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈DX 的原子半径小于 Y11 Cs 是核反应堆的常见放射性副产物， Cs 能
6、自发转化为 Ba，同时放13755 13755 13756出射线。下列有关叙述正确的是( )A. Cs 与 Ba 互为同位素 B. Cs 与 Ba 中子数相等13755 13756 13755 13756C. Ba 原子最外层电子数为 2 DBa 比 Cs 更容易失去电子1375612已知 A、B、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )。A元素 A、B 组成的化合物常温下
7、一定呈气态B元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键13关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子 (如 Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是 ( )。A若 XY2 是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不相差 1B若 XY2 是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相
8、差 8C若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2 不溶于水D若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2 可溶于强碱溶液15下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ( )。CaCl 2 和 Na2S Na 2O 和 Na2O2 CO 2 和 CS2 HCl 和 NaOHA B C D16在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )。A将 SO2 通入水中 B火碱溶于水C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水17X、Y、Z、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z
9、的原子半径大小：XYZBY、Z 的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W 的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键二、非选择题18A 、B 、C 、D 、E 五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系：A C DE B C 2D (1)写出 的离子方程式 _。写出的离子方程式_。(2)除 D、 E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子_。(3)除 A 、 B 外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子_。19A、B、C 、D 、E、F、G 七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A 和 E 最外层电子数相同，
10、短周期主族元素的原子中，E 原子的半径最大； B、C 和 F 在周期表中相邻，B、C 同周期，C、F 同主族，F 原子的质子数是 C 原子质子数的 2 倍；A 和 C 可形成两种常见的液态化合物 X 和 Y(相对分子质量 X”、 “”或“”) 。(3)Z 与 W 形成的化合物溶于水显 _性(填 “酸”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。21元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；
11、化合物 XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的化学式_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为 _。22位于短周期的四种元素 A、B、C、D，其原子序
12、数依次增大。A 在周期表中原子半径最小；B 是地壳中含量最高的元素；B、D 位于同一主族；C 的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的 3 种物质的化学式：_、_、_。(2)写出含 B 元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由 A、 B、C、D 四种元素组成的两种化合物 X 和 Y 可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物 C2B 的形成过程：_。23.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。请回答下列问题：(1)元素 Z 位于周期表中第 _周期，第_
13、族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2 的电子式为_；(4)Y 的最高价氧化物的化学式为_ ；(5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在 170190之间，且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为_。24据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水” 。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl 3 与 Ag 在酸性介质中发生反应Tl3 2Ag= =Tl 2Ag 。(1)铊(Tl)的原子序数为 81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2
14、)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_。A硼 B氮 C碳 D氟(3)下列推断正确的是_(填序号)。A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTlC碱性：Al(OH) 3Tl(OH) 3 D氧化性：Tl 3 Ag ETl 最外层只有 1 个电子 FTl 能形成3 价和1 价的化合物(4)X 元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X 单质与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。25原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、Z、W ，其中 X、Z 、W 与氢元素可组成 XH3、H 2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合物。
15、(1)写出 Y2O2 的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示 Y2O 的形成过程_。(3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 _(填化学式)。26为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY 2和 WZ2都为离子化合物
16、BXY 2分子中仅含离子键，WZ 2中仅含极性共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY 2的电子式：X 2 )2BWZ 2的结构式：Z= =W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y 2Z 2 =2YZD用电子式表示 XY2的形成过程为：27A、B、C 、D 是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C 元素原子最外层电子数是 D 元素原子的最外层X YZ W电子数的一半，B 元素原子的最外层电子数比 D 元素原子的最外层电子数少 2个。E、F 也是短周期元素，
17、E 与 D 同主族，F 与 A 同主族。(1)写出 F2E2 的电子式：_，其化学键类型为_。(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质 M 是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质 N 是_。25 时，pHa 的 M 溶液中由水电离出的 H 浓度与 pHa 的 N 溶液中由水电离出的 H 浓度之比为_。(3)甲、乙、丙分别是 B、C、D 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_。向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为_。
