1、1选修 3 原子结构与元素周期表 练习题1.下列符号正确的是（ ） 。A2d B3p C3f D1p2.一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） 。A+1 B+2 C+3 D-13某元素原子的第 4电子层有 3个电子，则第 3电子层的电子数有（ ）个。A2 B8 C10 D184下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A BC D5. 某元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5，则该元素是( )A. K B. S C. Cl D. P6对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ） 。 A碱性：NaOH Mg Al D熔点： NaY，
2、下列说法错误的是A第一电离能 Y 可能小于 X B气态氢化物的稳定性：H mY 大于 HnXC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价12电子构型为 的元素是5234rdsAds 区元素 B过渡元素 C主族元素 Ds 区元素13下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S 、Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 电负性依次增大 DNa 、Mg、Al 第一电离能逐渐增大14. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个
3、质子B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素216. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层
4、数相等，则A. 原子半径：丙丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH 3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HBr、 HI 的热稳定性依次增强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM18.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr QC.离子 Y2 和 Z 3 的核外
5、电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强19.下 列 各 原 子 或 离 子 的 电 子 排 列 式 错 误 的 是 （ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p620、一个价电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为 7 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大21、 下 列 各 组 无 机 酸 的 酸 性 强 弱 比 较 正 确 的 是 （ ） A. HIOHIO2HIO3HIO4 B. HNO2HPO3 C. HF(
6、3)(3)EspdC D45fEd54f24、短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z725、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）AW 元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R原子的相同C最高价含氧酸的酸性
7、，Y 对应的酸性强于 W来源:Zxxk.ComDP 亚层未成对电子最多的是 Z 元素26、下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）A1s 2与 2s2的元素BM 层上有 2个电子与 N层上有 2个电子的元素W YZRX3C2P 上有一个未成对电子与 3P上有一个未成对电子的元素DL 层上有一个空轨道和 M层的 P轨道上有一个空轨道的元素27、下列说法正确的是（ ）A任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级B用 n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2C核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述28下列原子的价电子排布
8、中，对应于第一电离能最大的是A4s 24p1 B3s 23p2 C2s 22p3 D2s 23p429、写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne （3） Ca （4） 24Cr （5） 29Cu （6） 32Ge 30、A、B、C 、 D、E 是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、 C、D 属同一周期， A 、E 在周期表中处于同一纵行。己知 :除 A 外，各元素原子的内层均已填满电子，其中 B 的最外层有 4 个电子；A 与 B，B 与 C 都能生成气态非极性分子的化合物；D 与 E 生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:(1) A 为 元素，B 为
9、 元素，C 为 元素，D 为 元素。(2) C 元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。(3) 用电子式表示 D 与 E 形成化合物的过程_；D 与 B 形成的化合物的电子式 _ 31根据下列表格，回答有关问题。族周期A A A A A A A 0二 三 （1）在上表 所给元素中，第一电离能最小的是 ，最大的是 ，电负性最大的是 （填元素名称） 。（2）这些元素最高价氧化物对应水化物中， 酸性最强， 碱性最强，呈两性的是 （填化学式） （3）在 元素的原子中， 原子半径最大，未成对电子数最多的是 ，有两个未成对电子的元素是 （填元素名称）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
10、 11 12 13 14答案题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案433.写出下列原子或离子的核外电子排布式,并判断各对应元素在元素周期表中的位置: : ,第 周期，第 族; 第 纵列 区17()Cl: 第 周期，第 族; 第 纵列 区25Mn: 第 周期，第 族; 第 纵列 区36()Fe（4） 29Cu2+ 第 周期，第 族; 第 纵列 区(5)7N , 第 周期，第 族; 第 纵列 区(6)20Ca ,第 周期，第 族; 第 纵列 区(7)18Ar , 第 周期，第 族; 第 纵列 区(8)22Ti 第 周期.第 族; 第 纵列 区（
11、9）4f 36s2第 周期.第 族; 第 纵列 区(10)27Co 第 周期.第 族; 第 纵列 区(11)16S 第 周期.第 族; 第 纵列 区(12)24Cr 第 周期.第 族; 第 纵列 区(13)30Zn 第 周期.第 族; 第 纵列 区(14)34Se 第 周期.第 族; 第 纵列 区34 研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起,据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。(1)在 s 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为 。 (2)在 d 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为 。 (3)在 ds 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为 。 (4)在 p 区中第二周期A 族元素原子价电子的电子排布图为 。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在 区中。 写出 131I 基态原子的价电子排布式 。(6)所示格式填写下表中的空格：Na Mg Al Si P S Cl最高价最低价最高价氧化物最高价氧化物对于水化物最低化合价氢化物Li Be B C N O F最高价最低价最高价氧化物最高价氧化物对于水化物最低化合价氢化物原子序数 原子的价电子排布式 周期 族 区 价电子排布图17 第三3d54s1 B4
