1、2016-2017学年度第一学期高三期末化学试卷试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（选择题每小题只有1个选项符合题意。共42分）1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂 B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂 2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C加强化石燃料的开采利用 能 能 D 用 化 可 氧化 等 体的 3下列 合 的是A用SO2 、等 B
2、用高 原SiO2currency1 C用“对水fifl D用Na2S作 剂水中的Hg2+4下列”中 正确的是A水 的产物只有 B 可用合高分子化合物C水 可高 酸 D 酸产生的 能 新 水5下列”中 正确的是A B C D水 的酸 中生 氧腐水 的酸 强 生氢腐 对 作 到6下列 关酸的 用 中正确的是A Fe2+的水 用酸酸化B 强KMnO4 的氧化能 用 酸酸化C 验 中是否含有SO时 先用 酸酸化D 验氯乙烷中的氯元素 水 再用硫酸酸化7 据原子结构 元素周期律的知识 下列”正确的是A35Cl和37Cl的原子核外电子 布 同BCO2通入Na2SiO3 中可得到酸 胶C短周期主族元素原子最
3、外层电子数一定等 最高化合价D1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大者8常 下 下列 组离子在指定 中 一定可大量共存的是A无色 中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的 中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3C含MnO4的 中 H+、K+、Br、ID在 的 中 Na、K、CH3COO、SO429下列”中 正确的是A能与 酸氢钠 反应 B醛能 生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应 D烯烃能与酸 高锰酸钾 反应10下列 释实验事实的方程式正确的是A用氢氧化钠 铝条 的氧化 ：Al2O3 + 2OH- = 2AlO+ H2OB 片 酸产生无色 体：Cu+4
4、H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC氢氧化亚 在空 中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3D 酸钠 碱 ：CO + 2H2O H2CO3 + 2OH-1125时 1 mol/L酸加水释至0.01 mol/L 关释前的下列变化正确的是A 中c(OH-) 小 BpH的变化值等2C 中的值大 DKw的值 小124短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次大 依据 中信息判断 下列” 正确的是元素 X Y Z W相关信息有两常见的单质 均有氧化 短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的倍AY的单质燃烧火焰 黄色B4元素的简单离子半径最小的是Z
5、CX与Y形的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13已知氯水中存在反应：Cl2H2O H+ClHClO 5 mL饱和氯水fifl如下实验。下列”中 正确的是A加5 mL水 c (H+)大 B加 量NaCl固体 c (H+) 变C加 量 酸钙粉末 c(HClO)升高 D加 量Na2SO3固体 pH升高14用O2 HCl转化 Cl2 反应方程式 ：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g) H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列”正确的是t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3mol0 1.8 3.7 5.4
6、A02 min的反应速率小46 min的反应速率B26 min用Cl2 示的反应速率 0.9 mol/(Lmin)C大压强可提高HCl转化率D平衡常数K(200)K(400)15 研究 的生及 转化 某小组fifl如下实验。关该实验的分正确的是A浊 中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化“ 层 中含有SCN-C中颜色变化“有AgI生D该实验可证“AgI比AgSCN :学* * 16利用 化 可 中的NO和CO转变CO2和N2 化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某 度下 在 积 变的密 中通入NO和CO 测得 同时间的NO和CO的 度如下 ：时
7、间/s 0 1 2 3 4 5c(NO) /10-3 molL-1 :学# # 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10c(CO) / 10-3 molL-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下列”中 正确的是A2s 的平均反应速率(N2) 1.87510-4 molL-1s-1B在该 度下 反应的平衡常数K 5C 积 小 原的一半 NO转化率大90%D 用 化剂可提高单 时间CO和NO的 量第 卷（ 选择题 共58分）17（6分） 族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF 在 能 化合 生 H2+Cl2=2HCl 燃 生反应H2+Br2=2HBr
8、 加 至一定 度 能反应H2+I2=2HI断加 能 反应 生的HI会分（1） 族元素 周期 中的_族。（2）用电子式 示HCl的形过程_。（3）依据 可 测 ：原子序数的 _（）。a. 单质的currency1 “升高 b. 元素的 金属 “ c. 化氢的原 依次 d. 化氢的定 依次 （4） 同 素原子之间可形 素化物 质与 素单质相。fi BrCl和SO2在水 中 生反应的化学方程式_。18（10分）CO2是fl 中 环的主要体 维大 中CO2的平衡对生环境有 要意 。（1）一“CO2在fl 环过程中的作用 。（2）CO2加氢合 烯烃 在环境等方 有 要意 。合C2H4 该转化分 两”fi
9、fl：第一”：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H = +41.3 kJ/mol第 ”：2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H = 210.5 kJ/mol第一”反应的平衡常数 式K = 。CO2加氢合乙烯的 化学方程式是 。一定条件下的密 中 反应到平衡 要提高CO2的转化率 可采的 是 （选）。a压 b大H2 度 c加入 化剂 d分离 水下 是 条件一定时 反应 度对CO2平衡转化率的（已知：多”fi反应中 条件 同时 反应物转化率可能 同”的反应 定）。在 度高650时 CO2的平衡转化率 度升高 大的原 是 。19（8分）富 铝
10、（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可 新水剂 体合硫酸铝 AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究 a b时水 最 。 程如下（ 分 作和产物 ）：（1）A12O3与H2SO4 生反应的离子方程式是_。 （2）测得 中 。加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用 “）_。（3） A电 得到 体合硫酸铝 。 如 示（ 离子 只 离子通过 电 电） 的电反应式是_。 电 过程 pH的变化是_（大 、 小 变 ）。 简述在反应 中生 体合硫酸铝 的原 _。20（9分）OPA是一 要的药中间体 有关 的转化如下：已知：Cannizzaro反应是无-H（醛 相 的氢）的醛的
11、 化反应（如甲醛、甲醛等：）。（1）A是质量 106 g/mol的烃 A的分子式是 。（2）AB和AC的反应 属 反应 中条件 是 。（3）OPA分子中含有2个相同的 能 OPA的结构简式是 。（4）D中含2个 同的 能 E的化学式 。DE的化学方程式是（ 反应条件）。（5）F是D的同分 构体 环 的一氯 物只有1 环外 含 环 结构 F的结构简式可能是 （fi1可）。21（14分）酸是氧化 酸 质是NO3有氧化 某 外实验小组fifl 下列有关NO3氧化 的 究（实验均在通中）。实验 X 实验 实验6 molL-1酸 电 指 向右偏转 片产生无色 体 在 方变 红棕色。实验15 molL-1
12、 酸电 指 先向右偏转 快又偏向左边 铝片和 片产生红棕色 体 变 绿色。（1）实验中 铝片作_（正 负 ）。 方产生红棕色 体的化学方程式是_。（2）实验 中电 指 先偏向右边偏向左边的原 是_。查阅资料：活泼金属与1 molL-1酸反应有H2和NH4+生 NH4+生的原 是产生H2的过程中NO3被原。（3）用 fifl实验： X 1 molL-1酸 观察到电指 向 右偏转。 反应的 中含NH4+。实验 验NH4+的方”是_。 生NH4+的电反应式是_。（4）fi一” 究碱 条件下NO3的氧化 fifl实验： 观察到A中有NH3生 B中无“显 。A、B产生 同 的释是_。 A中生NH3的离子
13、方程式是_。（5） 铝粉加入到NaNO3 中无“显 结合实验和“ _。高三化学参考答案 第卷（选择题 共42分）16小题 每小题2分 716小题 每小题3分。题 1 2 3 4 :学. . Z.X.X.K5 6 :学 ZXXK 7 :Zxxk.Com 8答案 A B C D C C B D题 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A A C C C C D B第 卷（ 选择题 共58分）17（共6分）（1）A（分）（2） （分） （3） bd （2分）（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2分）18（10分）（1） 合作用（合 答案均可）（
14、2）（2分）2CO2 + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) H 127.9 kJ/mol（2分）b d（2分）大650时 第一”反应（ ） 主 此升 CO2转化率大（2分）19（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 小 （1分） 电 过程中反应 中的SO42-通过 离子 fi入 中的OH-通过离子 fi入反应 生合硫酸铝 。（2分）20（9分）（1）C8H10（1分） （2） （2分） （1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（ 、 、）（1分）21（共14分）（1）负（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al开始作电池的负 Al在 酸中迅速生致密氧化 Cu作负（2分） （3） 量待 试管中 加入 NaOH 加 产生 湿润的红色石蕊试 变蓝的 体 中含NH4+（2分） NO3-8e-10 H+ NH4+3H2O（2分）（4） Al与NaOH 反应产生H2的过程中可 NO3-原 NH3 Mg能与NaOH反应（2分） 8Al3NO3-5OH-2H2O 3NH38AlO2-（2分）（5） 铝与中 的酸钠 无生H2的过程 NO3无”被原。（2分）
