1、1专题三 离子反应编制人 耿雷【2011 年考试说明要求】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法一书写下列离子方程式1、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至中性 2、向澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液 3、铁与过量稀硝酸的反应 4、碳酸镁溶于稀硫酸 5、等量氯气与碘化亚铁的反应 6、电解饱和食盐水 7、电解硫酸铜溶液 8、用氯化铝溶液制备氢氧化铝 9、铝与氢氧化钠的反应 10、氧化铝与氢氧化钠的反应 11、钠与水的反应 12、氯气与烧碱溶液的反应 13、氯气溶于水 14、氯气与二氧化硫同时通入水中 15、向硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀盐酸 16、用氯化铁腐蚀铜印刷电路板 【
2、总结】二判断下列方程式的正误1、氯化铝溶液中加入过量氨水：2Al3+ 4NH3H2O =Al(OH)4-+ 4NH4+ 2、将小块钠放入到水中：Na + H 2O = Na+ + OH- + H23、碳酸钠溶于醋酸溶液： CO 32-+ 2H+ = CO2 + H 2O4、向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu + Fe 3+ = Fe2+ + Cu2+5、少量稀硫酸加入到 Ba(OH)2溶液中：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO46、少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO 7、以石
3、墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH +H2+ Cl 2 （条件：电解）8、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe 3+2H2O 9、用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-H = CO2H 2O10、碳酸钡加入到稀硫酸中： Ba 2 SO 42 BaSO 411、酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2：IO3 5I -3H 2O3I 26OH -12、铜片加入到稀硝酸中：Cu 4H + NO 3 Cu 2+NO2H 2O 13、盐酸和碳酸钙反应： CO 32-2H + CO 2 H 2O14、CuSO 4液和 Ba(OH)2溶液
4、反应 Ba 2+SO 42-BaSO 415、石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca2+CO32- = CaCO316、NH 4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热：NH4+HSO4- +2OH-=NH3+SO 42- +2H2O17、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2O18、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3- +2OH- =CaCO3+CO 32- +2H2O【总结】三离子共存：判断下列离子组能否大量共存1、含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -2、水电离产生的 c(H+) = 110-1
5、3molL-1的溶液： Na +、Ca 2+、SO 42-、HCO 3-、3、含有大量 Fe3+的溶液： Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -4、使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+5、有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -6、加入 Al粉能产生氢气的无色溶液中： Na +、SO 42-、Cl - 、NO 3-37、使甲基橙试液变黄的溶液:Na +、Cl -、SO 42- 、Fe 3+8、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、 NO 3- 、Cl - 9、pH=12 的溶液：K+、Ba 2+、Cl -、
6、Br -10、碳酸氢钠溶液：K +、SO 42- 、Cl -、H +11、在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3BK +、Al(OH) 4-、Cl -、SO 42- CCa 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-DNa +、Cl -、CO 32-、SO 32-12、已知某溶液中存在较多的 H 、SO 42-、NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AA1 3 、CH 3COO-、C1 - B.Na+、NH 4+、C1 -CMg 2+、C1 -、Fe 2+ D. Mg2+、Ba 2+、Br -13、若溶液中由水电离产生的 c (OH-)=110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A.Al3+ Na+ NO3 Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3 C.K+ Na+ Cl- Al(OH)4- D.K+ NH4+ SO42- NO3四、离子的鉴别请写出检验下列离子所需的试剂、操作、现象及离子方程式离子 所需试剂现象 离子方程式Cl-Br-I-SO32-SO42-CO32-Fe2+Fe3+A13NH4+【课后巩固练习】 P12 例 1 例 2 P13 4、5、6、7、9、10、11、13、14.【课后反思总结】
