1、- 1 -专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡 撰稿人 张卫东一、复习目标：【考纲要求】1、了解盐类水解的原理； 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用； 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理; 2、盐类水解的影响因素； 3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：专题情景：四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，然后在空投医疗物质，食品饮料等，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类
2、水解 1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。3.结果：盐的水解 水的电离。4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na 2CO3溶液强酸弱碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：（NH 4） 2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因： 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 。 同浓度的 NH4Cl 和
3、NaCl pH 之和大于 14 。 Na 2CO3 溶液中 c(Na+)是 c(CO32-)的 2 倍 。 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 。 HCO 3-在水溶液中发生水解而不电离 。 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解 。考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ）A、 S2-+2H2O H2S+2OH- B、CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-C、CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D、CH 3COOH+OH- CH3COO-+H2O写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式: Na 2CO3、NH 4Cl、NaClO 、C
4、H 3COONH4、Al 2S3、CuSO 4 - 2 -变式 1、常温下，0.1 molL -1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8， 则溶液中 c(H2CO3) c(CO32 )（填“”、 “=”或“”） ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）变式 2、酸 HnA 与碱 B(OH)m 完全反应生成正盐的化学式为 ，若该盐溶液使 PH 试纸显红色，用离子方程式说明原因 显紫色时呢？ 考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .2、浓度：盐的浓度越小，水
5、解程度越 。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。交流讨论：1、物质的量浓度相等的下列溶液：NaClO CH 3COONa NaHCO 3 弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是： ；则这三种盐溶液 pH 由大到小的顺序是： ；此规律简述为： 。交流讨论：1、温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把 CH3COONa 溶液稀释，水解程度会增大还是减小？ 离子浓度？ 所有离子浓度都减小吗？ 2、将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是 （ ）A、粉红色不变 B、粉红色变红色 C、粉红色变无色 D、
6、粉红色变橙色过渡：此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？3、浓度均为 1mol/L 的下列溶液：NH 4ClNH 4HSO4 NH 4F NH 4Fe (SO4)2， NH4+浓度由大到小的顺序为： ；离子浓度大小排序 ； 与电荷守恒矛盾吗？ ； ；实验探究二现向 Mg(OH)2 沉淀中加入足量的饱和 NH4Cl 溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH) 2（S） Mg2+ +2OH-甲：NH 4+H2O NH3H2O+H+，即 NH4+水解产生的 H+结合了 OH-（生成 H2O） ，使 c(OH-)减小，导致Mg(OH)2 的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
7、乙：NH 4+ 直接结合 OH-（生成 NH3H2O） ，使 c(OH-)减小，导致 Mg(OH)2 的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。交流讨论：你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。- 3 -。探究 1配制 FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。探究 2AlCl 3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。 （如果是硫酸铝呢？）探究 3已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则酸 HA 和 HB的酸性强弱为： 探究 4.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 F
8、eCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关考点四、溶度积 KSP 反映了难溶电解质在水中的_，KSP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ _ _
9、 有关，与_ _ 无关。利用溶度积 KSP 可以判断 _和_ _。考点五、沉淀的转化是_ _ _的过程，其实质是_ _ _ （1）当 Qc 大于 Ksp 时，情况为：_ _ 当 Qc 等于 Ksp 时，情况为：_ _ _ 当 Qc 小于 Ksp 时，情况为：_ _ _ （2）一般说来，溶解能力 的物质易转化为溶解能力 的物质。探究 1、已知 25时，电离常数 Ka(HF)3.610 4 molL1 ，溶度积常数 KSP(CaF2)1.4610 10 mol3L3 。现向 1L 0.2 molL1 HF 溶液中加入 1L 0.2 molL1 CaCl2 溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时
10、，0.1 molL 1 HF 溶液中 pH1 BK SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中 KSP(CaF2) D该体系中有 CaF2 沉淀产生()aHF探究 2、 （2011 济南 2 月统考）已知常温下 KSP(AgCl)1.810 10 mol2L2 ，K SP(AgI)8.310 17 mol2L2 ,下列叙述中正确的是A.常温下 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B.向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液中滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI
11、 沉淀D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)- 4 -四、典型分析（示范）例 1、09 全国 II） 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是（ ）A、 B、 C、 D、 例 2、(09 天津) 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A、均存在电离平衡和水解平衡 B、存在的粒子种类相同C、c(OH -)前者大于后者 D、分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大例 3、 （08 全
12、国）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3、14、4 石蕊：508、0 酚酞：8、210、0用 0、1000molL 1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂五、反馈练习1、 （2010 广东理综卷，12）HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na )c(A )c (H+)c(OH ) Bc
13、(Na )c(OH )c(A )c(H +)Cc(Na )+ c(OH )= c(A )+ c(H+) Dc(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH )2、 （2010 福建卷，10）下列关于电解质溶液的正确判断是A在 pH = 12 的溶液中， K、 CL、 3HO、 Na可以常量共存B在 pH 0 的溶液中， Na、 3、 2S、 K可以常量共存C由 01 mol 1L一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOH BOHD由 01 mol 一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在 A- + H2OHA + OH-3、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L盐酸 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢A B C D5、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)2OH (aq)加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是 A. Na2S 溶液 B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2溶液课后巩固练习：中华第一考例题 1-3、专题训练 1-11
