1、1专题复习七 电离平衡编制人 解传霞【2011 年考试说明要求】 1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离，水的离子积常数。5、了解溶液 pH 的定义，测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。一、基本概念1、电解质：在_或_能导电的_。如：_。2、弱电解质：在_中_电离的电解质。如：_。3、强电解质：在水溶液中_电离的_。如：_。4、水的离子积：Kw = _，在常温下是一个_，为_。5、电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的_与溶液中未
2、电离的分子的浓度_是一个常数。弱酸用_表示，弱碱用_表示。K 只受外界条件 _的影响。如：Ka（CH 3COOH）=如：Kb（NH 3 H2O）=二、书写电离方程式（水溶液中）1、硫酸 _2、亚硫酸 _3、次氯酸 _4、氢氧化钡 _5、氢氧化铜 _ 6、一水合氨 _7、碳酸氢钠 _8、硫酸氢钠 _9、硫酸氢氨 _210、亚硫酸氢氨 _11、氯化钡 _12、碳酸钙 _13、硝酸银 _三、水的电离1、水的电离方程式：_。2、影响水电离的因素：酸碱_水的电离，可水解的盐_水的电离，不水解的盐对水的电离_，但不管是酸、碱还是盐中，只要温度一定，Kw就是个定值。常温下，Kw = _，温度升高，Kw_。理
3、由是；在水中加金属钠，水的电离平衡向移动。四、影响弱电解质电离的因素以醋酸的电离平衡为例平衡移动方向 醋酸电离程度 H+ 导电性加少量浓盐酸加少量冰醋酸加少量氢氧化钠固体加少量醋酸钠固体加少量水升高温度五、有关 pH 的简单计算1、溶液的酸碱性酸性溶液：H + _ OH-中性溶液：H + _ OH-碱性溶液：H + _ OH-2、溶液的 pH(1) pH = lgH+ （H +的取值范围是_）(2) H+=1mol/L，pH = _(3) 常温下，pH =7 的溶液一定为_性。3、溶液 pH 的测定方法(1)酸碱指示剂：粗测溶液 pH 的范围；(2) pH 试纸：粗测溶液 pH（整数） ；【问
4、题】简述用 PH 试纸测溶液 PH 的操作方法： ；能否用 PH 试纸测氯水的3酸碱性？ ，理由是 。(3) pH 计：精确测定溶液的 pH。4、溶液中 pH 的计算(1)酸稀释：0.1 mol/L 的硫酸 100ml,加水稀释成 1L，pH 变为_0.1 mol/L 的醋酸 100ml, pH 为 3，加水稀释成 1L，pH 变为_ (2)碱稀释： 0.1 mol/L 的氢氧化钠 100ml,加水稀释成 1L，pH 变为_ 0.1 mol/L 的氨水 100ml, pH 为 11，加水稀释成 1L，pH 变为_ (3)酸、酸混合：100ml 0.01 mol/L 的盐酸与 10ml0.005
5、mol/L 的硫酸混合后，pH 为_(4)碱、碱混合：等体积的 pH=12 氢氧化钠溶液与 pH=13 的氢氧化钡溶液混合后，pH 为_（不必算出结果，含 lg 的表达式即可，下同）(5)酸、碱混合： 10 体积的 pH=3 的硫酸与 1 体积的 pH=13 的氢氧化钠溶液混合后，pH 为_【课堂练习巩固】1. 某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）AII 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw 的数值比 c 点 Kww的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸
6、的总浓度2. 在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中,c(NH 4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸” “碱”或“中” ） ；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。3. 室温下，0.1molL -1某一元弱碱（AOH）溶液中 c（OH -）/c（H +）=1.0108，下列叙述不正确的是（ ）A该一元碱溶液的 pH=114B该溶液中由水电离出的 c（OH -）=1.010 -11molL-1C该溶液中水的离子积常数 KW为 1.010-14mol2L-2D用 pH=1 的盐酸溶液 V1L 与 V2L0.1mol
7、L-1的 AOH 溶液混合，若混合溶液pH=7，则 V1=V24. 下列关于电解质在水溶液中行为的说法中，正确的是A醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离平衡左移，平衡常数减小B常温下，向浓度均为 0.1mol/L 的氯化镁和氯化钙混合溶液中逐滴加入0.1mol/L 的碳酸钠溶液，首先生成碳酸钙沉淀，说明 KSP(CaCO3)KSP(MgCO3)C. 0.1mol/L 的醋酸溶液中加水稀释，溶液的导电能力减弱，所有离子浓度都减小D常温下，PH=3 的醋酸溶液与 PH=11 的烧碱溶液等体积混合后，溶液中 C(H+)C(OH-)5.设计最简单的实验方案，证明醋酸为弱电解质。6.某浓度的硫酸溶液和
8、氢氧化钠溶液混合，当二者体积比为 1:10 混合时，溶液恰好呈中性，二者 PH 的大小关系为： 。7. pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系是（ ）A. m = n B. m n C. mn D. 无法判断8. 常温下,将 pH=5 的硫酸溶液稀释 500 倍,稀释后溶液中 c(SO42-)与 c(H+)的比值约为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:19. 在水电离出的 c（H +）=10 -12 molL-1的溶液中，肯定不能大量共存的离子组是（ ）ANa +、NH 、Cl -、SO BK +、Fe 3+、Cl -、NO424 3CBa 2+、Al 3+、NO 、SO DK +、Na +、AlO 、CH 3COO-3 2【课后练习巩固】中华第一考P31 1、2、4、5、7、8、12、14.
