1、版权所有 :中国好课堂 2018 年 3 月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试 理 科 综 合化学 命题单位： 荆州市教科院 襄阳市教研室 审题单位： 荆州市教科院 襄阳市教研室 恩施州教科院 本试题卷共 16 页。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 祝考试顺利 第 卷 （选择题 共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 7宋代图经本草中有记载： “取此一物，置于铁板上，聚炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁尽
2、，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。” ,文中“矾”的化学式是 A FeSO47H2O B ZnSO47H2O C KAl(SO4)212H2O D CaSO42H2O 8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A在标准状况下， 11.2 L CH2Cl2 分子中含氯原子数目为 NA B在 标准状况下， 11.2L 乙烯和环丙烷 (C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C 2.0g 含 D2O 和 H218O 的混合物中含中子数目为 NA D 1 mol NH4HCO3 晶体中，含有 NH4+、 NH3 和 NH3H 2O 的总数为 NA 9 关于 的下列说法 不正确 的是
3、 A b、 d、 p 均属于烃类有机物 B b、 d、 p 碳元素的质量分数依次增大 C b、 d、 p 均能使溴的 CCl4 溶液褪色 D b、 d、 p 分子中苯环上一溴代物均有 3 种 10氧化铅 ( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为 H2C2O4 = CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物（已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是 浓硫酸 版权所有 :中国好课堂 A装置 中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B实验时，先点燃装置 处酒精灯，当装置 中产生连续气泡且有明显现
4、象后再点燃装置 处酒精灯 C实验完毕时，先熄灭装置 处酒精灯，再熄灭装置 处酒精灯 D尾气处理可选用点燃、气袋收集、 NaOH 溶液吸收 等方法 11 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示， 采用惰性电极， ab、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作 用下，两膜中间的 Na 和 SO24 可通过离子交换膜，而两端 隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A该法在处理含 Na2SO4 废水时 在正极区 可以得 到H2SO4 产品 B通电后中间隔室的 Na+离子向正极区迁移，正 极区有 H2 生成 C 负 极反应为 2H2O 4e = O2 4H D当电路中通过
5、1 mol e 的电量时，会 有 1 mol H2 生成 12 25时，两种一元酸 HX、 HY 溶液，浓 度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL，分别加入 NaOH固体， lgc(H+ )/c(OH )随 n( NaOH)的变 化如图所示。下列说法正确的是 A HX 与 HY 均为弱酸 B b 点时溶液呈中性 C d 点比 c 点水的电离程度更大 D若将 c 与 d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小： c(Na+ ) c(X ) c(Y ) c(H+ ) c(OH ) 13 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 B、 C、 D 原子最
6、外层电子数之和为 15，且 均能与 A 形成 10 电子分子， E 单质可用于焊接钢轨， F 与 D 同主族， F 与 G 同周期。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性： G B F B E 元素位于周期表第三周期第 A 族 C氢化物的稳定性： B C D D简单离子的半径： E D F 26（ 15 分）高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题： 已知： 高氯酸铵受热分解为 N2、 Cl2、 O2 和 H2O； Mg3N2 易水解； Cu 与 N2 在酒精灯加热 条件 下不反应。 （ 1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式： 。 （ 2）现有
7、23.5g NH4ClO4 分解，用下列装置设计实验 ， 验证其分解产物 并 计算分解率。 版权所有 :中国好课堂 （注： 装置中空气已除尽； 装置可重复使用； BF 装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。） 用 E 装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则 E 中盛放的试剂是： 。 请按气流由左至右的方向连接装置： A ED B E（选择 BF 装置，并用 BF 字母填空）。 证明产物中有 Cl2 的实验现象： 。 反应结束后，若 C 装置质量增加了 2.38g，则 NH4ClO4 的分解率是： %。 （ 3） 样品中 NH4ClO4 的含量（杂质中 不含NH4+）还可用蒸馏法测定（
8、如图所示， 加热和夹持装置已略去），实验步骤如下： 步骤 1：组装仪器，检查气密性；准确 称取样品 a g（不超过 0.5g）于蒸馏烧 瓶中，加入约 150mL 水溶解 。 步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1mol/L H2SO4 于锥形瓶中 。 步骤 3：向蒸馏烧瓶中加入 20mL 3mol/L NaOH 溶液；加热蒸馏使 NH3 全部挥发。 步骤 4：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中 。 步骤 5：向锥形瓶中加 23 滴甲基橙，用 c mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。 步骤 6：重复实验 23 次。 回答下
9、列问题： 步骤 2 中，准确量取 40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是： 。 为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是： 。 27（ 14 分）利用硼镁矿（主要成分为 Mg2 B2O5H 2O）制取硼酸、金属镁及 单质 硼的工艺流程图如下： 版权所有 :中国好课堂 已知： 硼砂为 Na2B4O710H2O； 硼酸（ H3 BO3）是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH 反应生成 NaB(OH)4； 硼酸在不同温度下的溶解度： 温度（ ） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度 (g/100g 水 ) 3 3 5 7 9 11 15 18 2
10、3 29 （ 1）粉碎硼镁矿的目的是： 。 （ 2） Mg2B2O5H 2O 中 B 的化合价为： 价。 （ 3）滤渣的主要成分是： 。 （ 4）操作 2 的主要方法是： 。 （ 5）写出硼酸的电子式： 。 （ 6） X 为硼酸晶体加热完全脱水后的产物， X 与 Mg 反应制取 单质 硼的化学方裎式： 。 （ 7）硼砂溶于 90 热水后，常用稀硫酸调 pH至 2 3 制取 H3 BO3 晶体，该反应的离子方程式为： 。 28（ 14 分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。 . 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制取氢气的部分反应过程如图 1 所示： （
11、1） 已知：反应 I 和反应 II 的平衡常数随温度变化曲线如图 2 所示。 1molCH3CH2OH（ g）参与反应后的热量变化是 256kJ，反应 I 的热化学方程式是 。 （ 2） 反应 III 在经 CO2 饱和处理的 KHCO3 电解液中，电解活化 CO2 制备乙醇的原理如图所示。 阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。 . 工业上利用吸热反应 C（ s） +2H2O（ g） CO2（ g） +2H2（ g），也可制备氢气。一定条件下，将 C（ s）和 H2O（ g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示： 容器 容积 /L 温度 / 起始量
12、 /mol 平衡量 /mol C（ s） H2O（ g） H2（ g） 甲 2 T1 2 4 3.2 单质硼 版权所有 :中国好课堂 乙 1 T2 1 2 1.2 （ 1） T1 时，该反应的平衡常数 K= ； T1 T2（填 “ ”、 “=”或 “ ”）。 （ 2） 若乙容器中达到平衡所需时间为 3min，则当反应进行到 1.5min 时， H2O（ g）的物质的量浓度 （填选项字母）。 A =1.4mol/L B 1.4mol/L C 1.4mol/L . 利用 H2 和 CO2 在一定条件下可以合成乙烯： 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同温度
13、对 CO2 的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。 不同条件下反应， N 点的速率最大 M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大 温度低于 250 时，随温度升高乙烯的产率增 大 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提 高 CO2的 平衡 转化率 催化剂 版权所有 :中国好课堂 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分 ） 太阳能电池的飞速发展离不开化学材料的发展。请回答下列问题： （ 1）已知： Ca 元素在元素周期表中的位置可以描述为：第 4 行第 2 列，请用相同的形式描述 Si元素在元素周期表中的位置： 。 （ 2）下图为晶体 Si 结
14、构的示意图（部分），每一个 Si 原子参与形成 个六元环； SiO2 中 O 的杂化方式为： 。 （ 3） Si 与 H2 化合生成 SiH4（ 甲硅烷 ） ，试判断 SiH4 的分子立体构型： ； SiH4 与 O2 在常温下发生爆炸性反应，试从化学键相关知识的角度解释甲硅烷远不如甲烷稳定的原因： 。 （ 4） Ti 元素有 +2 和 +4 价，请画出基态 Ti4+离子的最外层电子排布式： 。 （ 5）钙钛矿晶体结构如下图所示（离子实际大小与配图比例无关），离子在晶胞中的位置分别为顶点、体心和棱心，晶胞为立方结构。 已知：晶胞内部各原子的相对位置可用原子坐标参数表示，钙钛矿 Ca2+与其最近
15、的 Ti4+离子的距离为a nm； C 的坐标参数为（ 1， 1， 1/2）或（ 0， 0， 1/2）。 在钙钛矿的另一种表示形式中， B 原子位于图示晶胞 A 的位置，则 C 的坐标参数应变成 。 该晶胞的体积为： cm3。 36 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15 分） 丁苯肽是一种治疗脑血管疾 病的药物，其结构简式如图所示 ，它的一种合成路线如下： 版权所有 :中国好课堂 已知： Y 能发生银镜反应。 回答下列问题： （ 1）丁苯肽所含官能团的名称是 ； R 的名称是 。 （ 2） RX 的反应类型是 。 （ 3） Y 的结构简式为 。 （ 4）写出 H丁苯肽的化学方程式： 。 （ 5） T 和 G 所含官能团种类相同， T 同时具备下列条件的结构有 种。 芳香族化合物； 遇氯化铁溶液发生显色反应； T 的相对分子质量比 G 小 56。其中，在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰面积之比为 1 2 2 2 的结构简式为 。 （ 6）参照上述信息，以 为原料合成 ，设计合成路线： 。 （无机试剂和 2 个 C 以内的有机试剂任选）。 X G 版权所有 :中国好课堂 版权所有 :中国好课堂 欢迎 访问 “高 中试卷网 ”http:/sj.fjjy.org
