1、九年级化学复习提纲2008-06-24 14:28化学是九年级新增设的课程，由于九年级课程紧张并处于复习阶段，所以化学的学习尤其重要，作为中学生，应该合理的制定相应学习计划，调整学习心态，学好化学就没有问题了。以下是较为重点的知识点：一、熟记下列元素名称、符号：1、O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O 水
2、 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠（2）酸：HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁（
3、4）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4 硫酸钠 CuSO4 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4 硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 ZnSO4 硫酸锌 CaCO3 碳酸钙 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4 锰酸钾 KNO3 硝酸钾 Cu(NO3)2 硝酸铜 Hg(NO3)2 硝酸汞 NH4Cl 氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 NH4HCO3 碳酸氢铵 NaHCO3
4、碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH2)2 尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)（2）-2 -1 -2O Cl S（3）+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四
5、、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311、氧化钠溶于水：Na2
6、O+H2O=2NaOH11、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O213、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O214、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO215、电解水：2H2O=通电=2H2+O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO218、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O18、氢氧化铜受热分解：C
7、u(OH)2=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H221、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H222、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO225、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3
8、=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制 CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na
9、2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45
10、、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH346、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3
11、=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在 H 前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度pH石蕊试液 红 紫 蓝酚酞试液 无 无 红 10 11 12 13 14中性酸性增强 碱性增强pH 试纸 红
12、黄 蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红 P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4 晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4 溶液黑色：C、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3 等无
13、色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞（水银） CO2 二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤气） CH4 甲烷（沼气天然气） CaO 氧化钙（生石灰） Ca(OH)2 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3 碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4 高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH 乙酸（醋酸） NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3 碳酸氢钠（小苏打） HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO45H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4 硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3 硝酸铵（硝铵） K2CO3 碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+BC2、分解反应：CA+B3、置换反应：A+BCB+AC4、复分解反应：AB+CDAD+CB
