1、1、水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。将少量超氧化钾（KO 2）粉末用棉花包裹没有任何变化。（已知棉花和超氧化钾不反应）但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。请回答： （1）从这一实验现象作出对该反应结果的推理是： _ ， 。（2）某探究小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述推理。用以证明推理的实验方法是： ；用以证明推理的实验方法是： 。2、（1）如图（甲）是实验室制备二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用
2、该装置制取二氧化碳，可起到节约药品和取用方便的效果。图（乙）装置中哪些可以起到与图（甲）装置相同的效果？ （填写编号）甲 A B C D乙（2）某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验目的和有关实验仪器的名称。实验目的： 。 仪器和试剂： 、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。实验步骤 现象和结论1. 将标有“A”或“B”的两个空量筒（2 000 mL）放在实验台上，往 B 量筒中充满二氧化碳气体。2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。A 量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底
3、部，而 B 量筒中的肥皂泡基本上不下沉，悬浮在中间，说明二氧化碳的密度比空气的大。3、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为 40 mL 的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为 60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从 20 mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度处，则说明_。（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管
4、冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_。（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_。（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如_。4、 以下为初中化学常见物质，由 H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe 中的元素组成。（1）利用图一进行实验若 B 为不溶水的白色粉末，将 A 溶液滴入后产生气泡，则 B 的化学式为 ；若将 A 溶液滴入到 C 粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为；若将蓝色 D 溶液滴入到 E 粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为；（2）利用图二进行实验挤压胶头滴管
5、将 F 溶液滴入到盛有 H 的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到 K 溶液，K 溶液可继续与 H 反应生成 M，其中 K 与 M 含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为 ；（3）利用图三进行实验“发射火箭”表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：序号物质 液体固体5、某化学活动小组探究金属的反应规律。【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为 。（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ；（2）若比
6、较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 ；（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的 H2质量。【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。A滤出的固体中一定含有铜B滤出的固体可能含有铁和镁C滤液中可能含有硫酸铜D滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁6、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为 W1，然后将气球内
7、的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果 W1W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）（2）天平显示 W1W2 的原因是（装置不漏气）。7、老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A 装置集气瓶中装有体积比约为 1:1 的氮气和气体 a 的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液 b；B 装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C 装置中盛有适量生锈的铁钉；D 装置中盛有足量的稀硫酸。（1）关闭活塞 K1、K 2，将注射器中的溶液 b 挤入瓶中，打开活塞 K1，看到 B 中溶液进入 A 中后溶液变为蓝色，B 中长导管脱离液面。
8、请回答：若 a 气体是二氧化碳，则 b 是 溶液。若 b 是水，则气体 a 具有的性质有 。（2）保持 K1开启状态，并打开 K2，一段时间后关闭 K2，整个过程中，观察到 D 中的现象是 ，C 装置中反应的化学方程式是 。8、据图回答下列问题（1）写出装置图中标有 a、b 符号的仪器名称：a ，b 。（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是 ；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是 ；可选用 或 装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气且 （3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na 2O2 2H 2O =4NaOHO 2。若通过此反应制取氧气，可选用 装置作气体发生装置（写装置
9、代号）。 （4）甲烷（CH 4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是_,选用的收集装置是_、_。9、甲同学在用双氧水制取氧气时，误把 Fe2O3粉末当成 MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到 MnO2可作为 H2O2分解的催化剂，那么 Fe2O3能否作为 H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】Fe 2O3能作为 H2O2分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的 H2O2溶
10、液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明 H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入 W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为 W g。说明_。【实验结论】甲同学认为，Fe 2O3粉末可以作为 H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式_。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是_。【拓展】下表是丙同学探究影响 H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的
11、结论是_， 用足量等体积 H2O2溶液制取相同体积 O2所需的时间:浓度时间（min）催化剂30H 2O2溶液 15H 2O2溶液 5H 2O2溶液加入 W g MnO2 0.2 0.8 2.0加入 W g Fe2O3 7.0 9.0 16.010、某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。【提出问题】黑色粉末 A 可能是什么呢？【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末 A 不可能只有铁粉，理由是 ，黑色粉末 A 加入足量 CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是 。小组
12、成员，通过查阅资料，对黑色粉末 A 的成分进行了如下猜想：猜想 黑色粉末 A 由铁粉和四氧化三铁（Fe 3O4）组成。猜想 黑色粉末 A 由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。猜想 。【实验探究】实验 实验操作 实验现象 结论 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想 不正确 取适量黑色粉末B 于试管中，加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确 猜想正确【反思评价】实验中得出的结论是不正确，其理由是 。【实验结论】猜想是正确11、A-E 分别是由一种到三种元素组成的初中常见的 5 种固体物质，按要求回答相应的问题：（1）5 种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，A、B、C 遇稀盐酸有气体产生，B
13、、C 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A 中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A 与稀盐酸反应的化学方程式是 。（2）上述试管-中依次放入 B、C、D、E 四种固体，加入足量的水，除 B 外均可溶于水，D、E 均出现明显放热现象。向试管中分别滴入 2-3 滴酚酞，溶液均呈现红色，再向其中加入试管中的溶液，试管中无明显变化，试管中出现浑浊现象。B、D 的化学式分别是 、 ；试管中出现浑浊现象的有关化学方程式是 。12、依据图 1 和图 2 的有关信息，回答问题：（1）图 1 是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图 1 可知，该反应是 （填“放热”或“吸热”），
14、M 点所表示的含义是 。（2）图 2 是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。第一步：Na 2CO3HClNaHCO 3NaCl，当盐酸的体积大于 ml 时进行第二步，此时，反应的化学方程式是 ，当盐酸的体积大于 V2ml 时，溶液中的溶质是 。13、同学们用 Na2CO3溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究【推理假设】上述两种反应的化学方程式为 由此推测出废液中一定有 NaCl，可能有Na2CO3或盐酸【实验探究】（一）确定废液中是否含有盐酸（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质 X
15、是酸碱指示剂中的 溶液（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸（二）确定废液中是否含有 Na2CO3某同学选用 pH 试纸 测出废液的 pH=10，确定废液中一定含有 Na2CO3（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的 NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价方案 加入试剂 分离方法 方案评价一 适量的 Ca（NO 3） 2溶液过滤、蒸发结晶 （选填“可行”或“不可行”，下同）二 适量的稀盐酸 蒸发结晶 14、下面是实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称： （2）实验室常用盐酸和石灰石反应制取 CO2，应选用的发生装置是 （
16、填序号，下同），收集装置是 ；该反应的化学方程式 15、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究：（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】 物质 熔点/ 沸点/ 燃烧时温度/石蜡 5070 300550 约 600铁 1535 2750 约 1800钠 97.8 883 约 1400由上表可知：物质燃烧
17、能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。16、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿 Cu 2 (OH)2CO3 受热分解后，除生成 CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨：(1) 试管中的黑色团体可能是炭粉， 也可能是氧化铜， 还可能是 。(2) 经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一
18、种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是(填化学式)(3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象 ；如果发现 ，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为 ，才证明第三种可能成立。(4) 若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 （填“A”或“B”）装置，不然就会有影响，原因是 。当将气体通入装置 A 进行验证时，气流应从 通入。17、小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，加入_溶液无气泡产生 滤液中不
19、含有_另取滤液于试管中，向其中 _ _ 滤液中含有 Ca(OH)218、过氧化钙（CaO 2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。制备 CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。（1）Ca(OH) 2和 H2O2在有水存在的条件下生成 CaO28H2O，它在 120时完全分解为 CaO2等。有关化学反应方程式为： ， 。测定 CaO2纯度：CaO 2在 350时能迅速分解，生成 CaO 和 O2。右图是实验室测定产品中 CaO2含量的装置。（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。（3）正
20、确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强 过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。（5）计算含量需要测定的数据有 。（填字母序号）A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 （6）若样品质量为 0.20 g，反应前量气管读数为 2.10 mL，反应后量气管读数为 24.50 mL（常温下氧气的密度为 1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号） A50 mL B100 mL C1 L （7）样品中 CaO2含量为 。（8）若样品质量用 w 表示，反应前称量药品和小试管总质量为 m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为 n g，则 CaO2含量= 。此方案测定结果偏小的原因可能是 。19、某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
