1、 考生注意： 1本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。 4 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第 I 卷（共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。） 1 下列物质名称书写正确的是 A石炭酸 B甘胺酸 C异二戊烯 D硬酯酸钠 2 下列
2、物质间关系判断正确的是 A 1H2、 2H2 同位素 B 2O 、 22O 同素异形体 C HCOOCH3、 CH3OCHO 同分异构体 D HCOOH、 C15H31COOH 同系物 3 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。在冶炼中常作还原剂的金属是 A C B Fe C Cu D Al 4 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知， 在该反应中是 A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物 5 硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是 选项 比较 碳循环 硫循环 A 异 碳元素会进入大气 硫元素不会进入大气 B 碳元素可以
3、有机物形式 硫元素都以无机物形式 A e e 参与循环 参与循环 C 同 人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响 D 碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨 二、选择题（ 本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。） 6 某可逆反应 aA + bB cC + Q 在某温度下 的平衡常数为 K（ K 1） ，反应热为 Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则 Q 和 K 数值的相应变化为 A写成 2aA + 2bB 2cC， Q 值、 K 值均扩大了一倍 B写成 2aA + 2bB 2cC， Q 值扩大了一倍， K 值保持不变 C写成 cC aA + bB， Q 值、 K 值
4、变为原来的相反数 D写成 cC aA + bB， Q 值变为原来的相反数， K 值变为倒数 7 三氟化硼（ BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃 料。已知 BF3 是非极性分子，下列描述正确的是 A BF3 分子呈三角锥形 B BF3 沸点低于 BCl3 C B-F 键键能低于 B-Cl 键 D F-B-F 间的夹角为 10928 8 下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A 乙醇 ： C6H12O6 催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2 B 乙烯 ： CH3CH2OH 浓硫酸 CH2=CH2 + H2O C 盐酸 ： NaCl + H2SO4 微热 NaHSO4 + HCl
5、 D 纯碱 ： 2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2NH4Cl 9 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g) + I2(?) 2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?) 2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是 A 中的 I2 为固态， 中的 I2 为气态 B 的反应物总能量比 的反应物总能量低 C 的产物比反应 的产物热稳定性更好 D 1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ 10以下是精确配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有 170 A 1 步 B 2 步 C 3 步 D 4 步
6、 11 由 CH3、 、 OH、 COOH 四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 12 原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征。已知硝酰阳离子 NO2+与 XO2 分子互为相同结构的等电子体，则元素 X 可能为 A Cl B Si C C D S 13 下列有关电化学装置完全正确的是 A铁片镀锌 B模拟吸氧腐蚀 C铜锌原电池 D电解法制氯气 14 实验室需 配制一种只含有四种离子（除 H+和 OH外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1 mol/L，以下各组能达到此目的的是 A
7、 K+、 SO42-、 I、 NO3 B Cu2+、 Na+、 Cl、 S2- C Ca2+、 K+、 HCO3、 NO3 D K+、 Ba2+、 CH3COO、 Br 15 常温常压下，某烧碱溶液与 0.05 mol 氯气恰好 完全反应，得到 pH=9 的混合溶液（溶质为 NaCl 与 NaClO）。下列说法正确的是（ NA代表阿伏伽德罗常数） A氯气的体积为 1.12 L B原烧碱溶液中含溶质离子 0.2NA个 C所得溶液中含 OH10-5NA个 D所得溶液中 ClO的数目为 0.05NA 16 硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是
8、A产生 BaSO4 沉淀 B产生 BaSO3 沉淀 C产生 BaSO4 与 BaSO3 的混合沉淀 D无沉淀产生 17 某温度下， 1g 某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2 充分反应，固体质量增加了 2g。该有机物可能为 A乙醛 B甲酸甲酯 C苯 D甲烷 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。） 18下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是 A炼铁目的是将生铁进行还原 B炼铁时加入石灰石除脉石 C炼钢目的是将生铁进行氧化 D炼钢时加入生石灰造
9、渣 19大多数概念间存在如下三种关系： 下列概念间关系判断正确的是 概念 I 概念 II 相互关系 A 共价分子 共价化合物 包含关系 B 分解反应 吸热反应 包含关系 C 非金属氧化物 酸性氧化物 相交关系 D 离子互换反应 氧化还原反应 相离（并列）关系 20 有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入 1g N2 和 1g H2，乙容器中通入 2g N2 和 2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是 A平衡时 N2 的转化率： 甲 2 乙 B平衡时 NH3 的浓度： 2c 甲 c 乙 C平衡时体系压强： 2p 甲 p 乙 D反应放出的热量： 2Q 甲 Q 乙 2
10、1 常温下，向 20mL 0.1mol/L 酒石酸（用 H2T 表示）溶液中逐滴滴加等 物质的量浓度的 NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图关系。下列说法正确的是 A VNaOH=10mL 时，溶液中存在 Na+=2H2T+2H T+2T 2 B VNaOH=20mL 时，溶液中存在 Na+ HT H+ H2T T 2 C VNaOH=30mL 时，溶液中存在 Na+ HT T 2 OH H+ D VNaOH=40mL 时，溶液中存在 OH=HT+2H2T+H+ 22 某同 学设计了两种方案制备氢氧化铝。 方案一： 2.7 g Al 稀盐酸mL100 X 溶液 溶液NaO
11、H Al(OH)3 沉淀 方案二： 2.7 g Al 溶液mLNaOH100 Y 溶液 稀盐酸 Al(OH)3 沉淀 已知所用的稀盐酸与 NaOH溶液均为 3mol/L。右图是向 X 溶液与 Y 溶液中分别加入 NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是 A a 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 B在 M 点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 C方案二比方案一生成更多的气体 D M 点以后， a、 b 两条曲线将重合为一条 四、（本题共 8 分） 以氮化镓（ GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳
12、定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。 完成下列填空： 23 组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_。原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是 _。 24 镓元素的相对原子质量为 69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中 69Ga 的原子个数百分含量为 60.1%，则另一种镓的同位素可表示为 _。 25 镓、铝为同族元素，性质相似。下表是两种两 性氢氧化物的电离常数。 两性氢氧化物 Al(OH)3 Ga(OH)3 酸式电离常数 Kia 210-11 110-7 碱式电离常数 Kib 1.310-33 1.410-34 写出氢氧化镓的电离方
13、程式 ： _。 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入 CO2，最先析出的氢氧化物是 _。 26 碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是 _（选填编号） a SiO32- + 2CO2 + 2H2O H2SiO3 + 2HCO3 b SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO c SiH4 500 Si + 2H2； CH4 1000 C + 2H2 d Si + O2 900 SiO2； C + O2 300 CO2 五、 （ 本题共 8 分 ） 碘化亚铜 （ Cu2I2） 是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体 ， 用
14、途很广泛。 完成下列填空： 27 碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应： _KI + _CuSO4 _I2 + _Cu2I2+ _ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 28 往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出 KI、Cu2I2、 H2SO3 的还原性由强到弱的顺序是 _。 29 碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为： 2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰红 )+ 2Cu 产物 Cu2HgI4 中， Cu 元素显 _价。 当有 1 molCu2I2 参与反应时，转移电子 _mol。 30 为除去稀盐酸
15、中少量 CuCl2 杂质， 可往溶液中加入过量的 M 试剂后进行过滤操作，再通入适量的 Cl2 后进行 N 操作。试剂 M 和操作 N 的组合正确的是 _（选填编号） 选项 试剂 M 操作 N a 碘化钾溶液 升华 b 氢碘酸溶液 萃取分液 c 氢气 过滤 d 氢硫酸溶液 过滤 六、（本题共 8 分） 以 CO2 为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为 CO2 加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) - Q（ Q 0） 在密闭容器中，按 H2 与 CO2 的物质的量之比为 3:1 进行投料，在 5MPa 下测得不同温度下平衡体系
16、中各种物质的体积分数（ y%）如下图所示。 完成下列填空： 31 表示 CH3CH2OH 体积分数曲线的是 _（选填序号） 32 在一定温度下反应 达到平衡的标志是 _（选填编号 ) a平衡常数 K 不再增大 b CO2 的转化率不再增大 c 混合气体的平均相对分子质量不再改变 催化剂 d反应物不再转化为生成物 33 其他条件恒定，如果想提高 CO2 的反应速率，可以采取的反应条件是 _（选填编号）；达到平衡后，能提高 H2 转化率的操作是 _（选填编 号） a 降低温度 b 充入更多的 H2 c 移去乙醇 d增大 容器体积 34 图中曲线 II 和 III 的交点 a 对应的体积分数 ya=
17、_% 七、（本题共 12 分） 某小组同学设计并进行了一系列 Fe2+与 Fe3+的相关实验。 【实验 I】 配制 FeCl2 溶液 取部分变质的氯化亚铁固体 含有难溶性杂质 Fe(OH)2Cl，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入稍过量的铁粉。 回答下列问题： 35 写出实验 I 中 Fe(OH)2Cl 与盐酸反应的离子方程式 。 加入稍过量 Fe 粉的作用是 _。 36 请用离子方程式解释实验 II 中滴加少量 H2O2 后溶液变红的原因。 37 综合分析实验 III 的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有 K+、 Cl和 _。 据此该小组同学提出， Fe3+与 I反应写成 2Fe3+
18、 + 2I 2Fe2+ + I2 是不符合实际情况的，正确的书写方式应为： _。 38 某同学取 2 mL 黄色溶液用 6 mL CCl4 分三次洗 涤后，再往水层中滴加 KSCN 溶液，发现溶液未变红。 洗涤时所用的主要玻璃仪器是 _。 请解释为何最终溶液不变红的原因。 （已知 Fe3+用 KSCN 检验时最低显色浓度为 1 10-5 mol/L） 八、（本题共 12 分） 酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味。国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于 0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于 2.0 g/L。 回答下列问题
19、： 39 米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图 I 所示。 仪器 A 的名称是 _； A 中温度计的位置正确的是 _（选填 a、 b 或 c）； 40 收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是 _。 欲收集无水乙醇，可加入足量的 _（填物质名称）后再进行蒸馏。 41 为测定某白酒样品的总酸量，取 20.00mL 样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂 2 滴，用 0.010 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点。 判断终点的依据是 _。 若该白酒样品为优质级，则消耗 NaOH 溶液体积应不小于 _mL。 42 白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入 20.0
20、0 mL 0.100 mol/L NaOH 标准溶液，用图 II 装置水浴加热半小时。冷却后用 0.100 mol/L 的硫酸标准溶液滴定至终点。 加热半小时的目的是 _。 已知最终消耗硫酸标准溶液 7.70 mL，该白酒样品中总酯量为 _g/L。 43 下列操作会使总酯量测定结果偏高的是 _（选填编号） a加热时未使用水浴和冷凝管 b选用了甲基橙为指示剂 c滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡 d滴定管未用硫酸标准溶液润洗 44图 I 和图 II 的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为 _（选填编号） a b c d 九、（本题共 7 分） 人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子
21、称为手性碳原子，如右图所示烷烃X 中含有一个手性碳原子（用 *标记）。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。 a b c 回答下列问题： 45 烷烃 X 的名称是 _；其一氯代物共有 _种（不考虑立体异构， 下同）。 46 具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是 _，其共有 _种结构。 47 某芳香烃 A 可经过如下反应得到一种热塑性塑料 SAN（两种单体 1:1 共聚产物）。 写出上述由 A 制备 SAN 的化学反应方程式。 十、（本题共 13 分） 颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗。一种颠茄酸酯的合成路线如下所示： 回答下列问题： 48 写出反应类型。 _； _。 49 已知反应
22、、 都是原子利用率 100%的反应，则烃 W 的名称是 _。 反应 的条件为 _。 50 写出结构简式。 D_； F_。 51 写出化学方程式： _； _。 52 F 有多种同分异构体。同时满足下列条件的结构有 _种。 i能发生水解反应和银镜反应 ii与 FeCl3 溶液发生显色反应 iii苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有 1 种 请任写出其中一种的结构简式。 _。 53 反应 在无水环境下进行，可选择加入 _（选填编号）使反应更完全。 a Na b NaOH c Na2CO3 d NaHCO3 十一、（本题共 16 分） 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展
23、高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。 54新型材料 -Fe 粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5.60 g -Fe 粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为 6.88 g。 （ 1）产生的氢气的体积为 _mL（标准状况下）。 （ 2）将冷却后的固体物质放入足量 FeCl3 溶液中充分反应（已知 Fe3O4 不溶于 FeCl3溶液），计算最多消耗 FeCl3 的物质的量 。 55 Nierite 是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。 Nierite 的摩尔质量为 140 g/mol，其中硅元素的质量分数为 60%。已知 1 mol NH3 与足量
24、的化合物 T 充分反应后可得到 35 g Nierite 与 3 mol HCl 气体。 Nierite 的化学式为 _。 T 的化学式为 _。 56 K 金是常见的贵金属材料，除黄金外 ，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某 18K金样品的组成，将 2.832 g 样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到 NO2和 N2O4 的混合气体 224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与 84 mL O2 混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。 （ 1）混合气体的平均摩尔质量为 _。 （ 2）填写该 18K 金的成分表（精确至 0.01%，若不含该金属则填 0）。 18K 金成分 Au Ag Cu 含量（质量分数） 75.00% _ _ 57有机高 分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如 100 个乙二酸分子与 100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如右图所示，其式量为 11618）。 为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长。现有 100 个乙二酸分子与 105 个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长。 （ 1）共形成 _条聚酯链。 （ 2）计算所得聚酯的平均式量。
