1、1酸碱盐复习建议一、必须熟练掌握的知识1、元素符号、化合价、书写化学式2、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au巧记：如何应用用法一：判断 金属单质+酸 新金属+氢气 是否反应原则：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气注意：硝酸和浓硫酸与金属反应时没有氢气放出利用以上原则判断下列反应是否发生，能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由，例Al+H2SO4（稀） 2Al+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2 Cu+HCl 不能反应，因为在金属活动顺序表中铜排在氢的后面 Zn+HCl Ag+H2SO4（稀） Fe
2、+HCl 用法二：判断 金属单质 + 盐 新金属+新盐 是否反应（前） （可溶） （后） 原则：排在顺序表前面的金属能与排在其后面的金属的盐溶液反应（与氢前、氢后无关）举例：Zn+CuCl 2 Zn+CuCl2 =ZnCl2+Cu Al+MgCl2 不能反应，因为在金属活动顺序表中， Al 排在 Mg 的后面 Fe+AgCl 不能反应，AgCl 不溶于水 Cu+AgNO3 Fe+CuSO4 Mg+ZnSO4 复分解反应-两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应(酸碱盐 )3、溶解性表巧记全溶 K+、Na +、NH 4+、NO 3-2记可溶 OH-： K+、Na +、NH 4+、Ba 2
3、+、 Ca2+(微溶)CO32- ： K+、Na +、NH 4+、 Mg2+(微溶)记不溶 Cl-：Ag +SO42-：Ba 2+、 （Ca 2+、Ag +）(微溶)利用溶解性表判断复分解反应（酸碱盐之间）能否发生如何应用酸+碱 盐+水（中和反应）酸+盐 新酸+新盐初中阶段，有酸参加的复分解反应，反应物中碱、盐可溶可不溶注意：AgCl、BaSO 4 不能溶解在酸中，即这两种盐不与酸反应例：HCl+KOH=KCl+H 2OH2SO4+Cu（OH） 2=CuSO4+2H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+AgCl-不
4、反应碱 + 盐 新碱 + 新盐盐 + 盐 新盐 + 新盐要求：反应物都要可溶，生成物有沉淀。因此要熟记溶解性表判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的解释原因例：Fe（OH） 3+NaCl 不反应 分析：该反应是碱与盐的反应，反应物要求全溶，Fe（OH ） 3 是不溶性碱NaOH+ZnCO3 Ba（OH） 2+Cu（NO 3） 2 BaSO4+NaCl Na2CO3+K2SO4 K2SO4+Cu（OH） 2 做此类题，首先判断反应物属于哪种类别，然后看反应物是否符合反应条件，若反应物符合，再看生成物是否有沉淀、水、气体产生。中和反应- 酸和碱发生反应生成盐和水。复分解反应- 两
5、种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。二、1、酸的性质3（1） 与指示剂作用紫色石蕊溶液：紫色红色无色酚酞溶液：无色不变色（2） 与金属单质反应 酸 + 金属单质 盐 + 氢气要求：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气举例：Mg+H 2SO4（稀） Zn+HCl Cu+H2SO4（稀） Fe+H2SO4（稀） Al+HCl （3） 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 盐 + 水举例：HCl+Fe 2O3 （除铁锈的原理）H2SO4+Fe2O3 （除铁锈的原理）HCl+CuO H2SO4+CuO HNO3+ZnO （4） 与碱反应（中和反应） 酸 + 碱 盐 + 水HCl +N
6、aOH H2SO4+KOH H2SO4+Ca（OH） 2 HCl+Cu（OH） 2 （5） 与盐反应 酸 + 盐 新酸 + 新盐HCl +CaCO3 HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 H2SO4+Na2CO3 2、碱的性质（1） 指示剂作用紫色石蕊溶液：紫色蓝色无色酚酞溶液：无色红色（2） 与非金属单质反应 碱 + 非金属单质 盐 + 水NaOH+CO2 Ca（OH） 2+CO2 NaOH+SO3 NaOH+SO2 （吸收硫酸厂的尾气） 4（3） 与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水（4） 与盐反应 碱 + 盐 新碱 + 新盐CuSO4+Ba（OH） 2 Mg(OH)2+Ag
7、NO3 ZnCl2+Fe（OH） 3 Ba（OH） 2+Cu（NO 3） 2 NaNO3+KOH Mg（OH） 2+KCl 3、盐的性质（1） 与金属单质反应 金属单质 + 盐 新金属 + 新盐Al+CuSO4 Zn+FeCl2 Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Ag+MgSO4 Zn+AgCl （2） 与酸反应 盐 + 酸 新盐 + 新酸 （3） 与碱反应 盐 + 碱 新盐 + 新碱（4） 与盐反应 盐 + 盐 新盐 + 新盐举例：CuSO 4+Ba（NO 3） 2 MgCl2+AgNO3 CaCO3+CuCl2 AgNO3+NaCl KNO3+Na2SO4 4、氧化物5分类：氧化物可分为
8、金属氧化物和非金属氧化物一些非金属氧化物的性质（1） 能直接与水反应，生成 举例：SO 2+H2O=H2SO3 请再举两例（2） 能与碱反应，生成 举例：SO 3+2NaOH=Na2SO4+H2O 请再举两例一些金属氧化物的性质（1） 直接与水反应，生成 CaO+H2O=Ca（OH） 2 请再举两例（2） 能与酸反应,CuO+2HCl=CuCl2+H2O 请再举两例三、结合生活、生产的运用1、 （1）铁制品除铁锈不能长时间浸泡的原因铁锈的主要成分是 Fe2O3，属金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，但若长时间浸泡，由于铁排在 H 前，铁锈溶解后使裸露的单质铁能与酸继续反应所涉及的化学方程式为：F
9、e+H 2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO 4） 3+H2O（2）除去杂质碳粉（少量铁粉） 铜粉（少量铁粉） 2、Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（1）湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应原理（2）配置波尔多液（含有 CuSO4）不能使用铁制品盛装的原因3、治疗胃酸（主要成分 HCl）过多的人服用含 Al（OH） 3 或 Mg（OH ） 2 的药物64、CaCO 3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2除水垢酸液滴在大大理石的地板上冒气泡酸液滴在贝壳上冒气泡鸡蛋变软的原因用于除去实验室长期放置澄清石灰水的试剂瓶瓶口或内壁的白膜5、用澄清石灰水检验 CO2 的存
10、在解释用石灰浆刷墙后，墙壁开始会很潮湿解释实验室长期放置澄清石灰水的试剂瓶瓶口或内壁有一层白膜6、可溶性钡盐对人体有害，例如误服碳酸钡后中毒，可用泻盐硫酸镁进行解毒的原理中毒：BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2(胃液中)解毒：BaCl 2+MgSO4=BaSO4 +MgCl 2四、必须记忆的颜色黄色溶液：含 Fe3+的溶液如 Fe2（SO 4） 3、FeCl 3、Fe（NO 3） 3蓝色溶液：含 Cu2+的溶液如 CuSO4、CuCl 2、Cu（NO 3） 2浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液如 FeSO4、FeCl 2、Fe（NO 3） 2红褐色沉淀：Fe（OH） 3蓝色沉淀：C
11、u（OH） 2白色沉淀：AgCl、BaSO 4（不溶于稀硝酸）白色沉淀：CaCO 3 、BaCO 3 （可溶于稀硝酸）黑色固体粉末：CuO、C 粉、 Fe3O4、Fe 粉、MnO 2红色固体粉末：Cu 粉、Fe 2O3 、红磷 五、一些常见酸碱盐的特殊性质：1、浓盐酸：挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方有白雾生成2、浓硫酸：腐蚀性吸水性：可做干燥剂。从混合物中除去水份 （物理变化）脱水性：使由碳、氢、氧组成的化合物中氢、氧元素以水的组成脱去，生成了新的物质，所以是化学变化。稀释浓硫酸的操作：73、溶液酸碱度的表示方法-pHpH7 碱性溶液pH 越小酸性越强, pH 越大碱性越强,pH
12、试纸的用法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸,用滴管(或玻璃棒)将被测液滴(蘸) 到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。注意：在测定前，无须将 pH 试纸用水先湿润，否则使测定的 pH 不准确。4、生石灰（CaO）5、氢氧化钙（Ca（OH） 2）俗称熟石灰或消石灰用途：中和土壤、硫酸厂的污水的酸性等6、氯化钠（NaCl） 、碳酸钠(Na 2CO3 碱性)、碳酸氢钠(NaHCO 3)、碳酸钙(CaCO 3)的用途。与初中生谈酸碱盐的复习天津市静海县唐官屯镇大郝庄中学 李培双在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头
13、万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）11在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练
14、习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点
15、逐次顺推的方法。经判断共发生 8 个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。1三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl 溶液、稀 HCl （ ）B Na2CO3
16、、AgNO 3溶液、KNO 3溶液 （ ）C K2CO3、BaCl 2溶液、NaCl 溶液 （ ）D NaOH、Ca(OH) 2溶液、稀 HCl （ ）E NH4NO3、(NH 4)2SO4、Na 2CO3、NaCl 溶液 （ ）思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质
17、分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、 通过观察发现：Na 2CO3遇酸（H +）产生气体，而 AgNO3遇 CL-产生沉淀，而 KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知：K 2CO3遇酸（H +）产生气体，BaCl 2溶液遇 SO42-有沉淀，而 NaCl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH) 2溶液遇 CO32-有沉淀，稀 HCl 遇 CO32-有气体，而 NaOH 遇 CO32-无明显现象，故加 Na2CO3或 K2CO3鉴别。1E、观察可知：NH 4+遇 OH-产生氨气，而 Ba2+遇 CO32-、SO 42-均有沉淀产生，取样后分别滴
18、加 Ba（OH） 2溶液，只有气体产生的是 NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH 4)2SO4，只有沉淀产生的是 Na2CO3，无现象的是 NaCl。在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去 Cu 粉中的 Fe 粉思路点拨：除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。（5）由于含有 Cu2+、SO 42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液
