1、1中卫中学 2011-2012 年度高二第二学期第四次月考化学试卷（A）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项，每题 2 分，共 50 分）1. 关于物质分类的正确组合 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的分子模型 B.F 的结构示意图：C.乙酸的结构简式： C 2H4O2 D.Na2O2的电子式为:3下列有关说法中正确的是A 16O、 17O、 18O 属于同位素 BN 60 和 N2 互为同系物CO 2 和 O3、H 2 和 D2、H 18O 和 H 16
2、2O 都互为同素异形体DCH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2 互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物4下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B金属氧化物一定是碱性氧化物CSO 3的水溶液可以导电，但它是非电解质D有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应5碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I 2IO 3C足量 Cl2能使湿润的 KI 淀粉试纸变白
3、的原因可能是 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl分类组合碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO32D途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA6下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A碳酸钠溶液和盐酸 B偏铝酸钠溶液和稀盐酸C苯酚钠溶液和二氧化碳 D硝酸银溶液和氨水7. 某澄清透明溶液中可能含有：NH 4+、Ba 2+、A
4、l 3+、Fe 2+、SO 32-、SO 42-、HCO 3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强酸性。滴加 Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。 取 少 量 溶 液 加 入 NaOH（ aq） 至 强 碱 性 ， 产 生 刺 激 性 气 味 的 气 体 并 得 到 澄 清 溶 液 。 在的 澄 清 溶液中通 入 足 量 CO2， 有 白 色 沉 淀 生 成 。 由 此，正确的推测是 A一定有 Al3+离子 B可能有 HCO3 离子 C不能确定 SO32-离子是否存在 D不存在 Fe2+离子，可能存在 Ba2+离子8. 有机物甲的分子式为 C8H16O2，
5、在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在一定条件下，乙能最终氧化成丙，则甲的可能结构有A16 种 B8 种 C2 种 D6 种9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温下 ，4gCH 4 含有 NA 个 C-H 共价键B.7.8g Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2 NA C.1mol 羟基中电子数为 10NAD.在反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O 中，每生成 3mol I2转移的电子数为 6 NA10.将 磁 性 氧 化 铁 放 入 稀 HNO3中 可 发 生 如 下 反 应 ： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO +14H2O，
6、下 列 判 断 合 理 的是 AFe（NO 3） x中的 x 为 2 B稀 HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原 0.4mol 氧化剂，就有 1.2mol 电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11有一无色溶液，可能含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 、SO 、HCO 、MnO 中的几种。 4 24 3 4为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有 Al3 、Mg 2 、N
7、H 、Cl B肯定有 Al3 、Mg 2 、HCO 4 3C肯定有 K 、HCO 、MnO D肯定有 Al3 、Mg 2 、SO 3 4 2412. 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数313.某溶液中大量存在以下五种离子:NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、M ，其物质的量之比为：n（NO 3- ）：n（SO 42-）：n（Fe 3+）：n（H + ）：n（M）23131，则 M 可能是AFe 2+ BMg 2+ CCl - D Ba2+14.在 给
8、 定 的 溶 液 中 一 定 能 大 量 共 存 的 是A滴加甲基橙显红色的溶液：I 、NH 4 、Cl 、NO 3B含有大量 AlO2 的溶液：Na 、K 、NO 3 、CO 32C常温下由水电离出来的 c(H )10 13 mol/L 的溶液：K 、HCO 3 、Br 、Ba 2D含有溶质为 NaHSO4的溶液：K 、SiO 32 、NO 3 、Al 315制取新型水处理剂 ClO2的化学方程式为：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO 3在反应中得到电子 BClO 2是还原产物CH 2C2O4 在反应中被氧化 D
9、1mol KClO 3参加反应有 2mol 电子转移16 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl HClOHCO3 ，氧化性：HClOCl 2Br2Fe3 I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3 、Cl 、Ba 2 、Br 能大量共存B向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 32D向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 18300 mL Al 2(SO4)3溶液中，含 Al3 1.
10、62g，在该溶液中加入 0.1molL1 Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中 SO42 的物质的量浓度为(不考虑溶液体积的变化及盐类的水解)A0.4 molL 1 B0.3 molL 1 C0.2 molL 1 D0.1 molL 119锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 3O2 6Fe Sb4O66FeS Sb 4O66C 4Sb6CO = = = = =高 温 = = = = =高 温 关于反应、反应的说法正确的是A反应、中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb 4O6B
11、反应中生成 3 mol FeS 时，共转移 6 mol 电子4C反应说明高温下 Sb 的还原性比 C 强D生成 4 mol Sb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4320能正确表示下列反应的离子方程式为A向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2 2HCO 3 2OH =MgCO3CO 32 2H 2OB将少量 SO2气体通入足量的 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO +H2OSO 32 +2HClOC用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
12、D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O21. 香 豆 素 -4 是 一 种 激 光 染 料 ， 应 用 于 可 调 谐 染 料 激 光 器 ， 其 结 构 简 式 如 图 ， 下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是 A.分 子 式 为 C10H9O3 B. 不 能 使 酸 性 KMnO4溶 液 褪 色C.1mol 香 豆 素 -4 最 多 能 与 2molNaOH 的 溶 液 反 应D.能 与 溴 水 发 生 取 代 反 应 、 加 成 反 应22. 向 100mL 的 FeBr2溶液中通人标准状况下 Cl2 3.36L，反应的溶液中 C
13、l和 Br的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为A2molL 1 B1.5molL -1 C1mol L-1 D0.75molL -123. 在 反应中，说法正确的是OCuS2226SuA. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物u uC.氧化剂只有 D.生成 ，转移 电子2 mol1ol224.已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2 的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg 2 2HCO 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O 3BCu 2 H 2S=CuS2H CZn 2
14、S 2 2H 2O=Zn(OH)2H 2S DFeS2H =Fe2 H 2S25.a mol FeS 与 b mol Fe3O4 投入到 V L c molL1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO气体。所得澄清溶液的成分是 Fe(NO3)3 和 H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A(a3b) mol B. mol3cV 9a b3C. mol D(cV3a9b) mol9a b35中卫中学 2011-2012 年度高二第二学期第四次月考试化学试卷（A）卡一.选择题（每小题 2 分，共 50 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案序号 14
15、15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案二、非选择题（共 50 分）26. (12 分) 写出下列反应的离子方程式。(1)将适量 MnO2 加入酸化后的 H2O2 溶液中，MnO 2 溶解产生 Mn2 ，该反应的离子方程式是_ _。(2) 实验室制取氯气的离子方程式: .(3) 向 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2 恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_ _ _。溶液显_ 性（填中、酸、碱） ，用离子方程式解释 _ _ _ 在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式_ _。27(14 分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶
16、于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的 pH_7（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，其原因是(用离子方程式解释) _。(2)试剂 I 的化学式为 _，C 的化学式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂 的目的是_；装 订 线班 级考场号准考证号姓 名6(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用0.1000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25
17、.62mL，该产品的纯度为_。28. (12 分) 2g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：MnO 4Cu 2SH +-Cu2+SO 2Mn 2+H 2O 6MnO 4 5CuS28H 5Cu 2+5SO 26Mn 2+14H 2O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4恰好与 350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为： MnO 4 5Fe 2 8H Mn 2 5Fe 3+4H 2O 请回答：（1）配平 KMnO4与 Cu2S 反应的离子方程式：MnO4 Cu 2S H
18、 + Cu 2+ SO 2 Mn 2+ H 2O若标准状况下有 1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是 mol 。（2）KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4的物质的量为 mol。（3）欲配制 500mL 0.1mol/L Fe2 溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 _g，配制时所需要的定量仪器是 。（4）混合物中 Cu2S 的质量分数为 29、(12 分) 芳香酯类化合物 A、B 互为同分异构体，均含 C、H、O 三种元素。相同状况下 A、B 蒸汽对氢气的相对密度都是 97，分子中 C、H 原子个数相同，且 C、H 原子总数是氧原子数的 5 倍。已知：各有机物之间存在如下转化关系其中 C 能发生银镜反应，F 经连续氧化可生成 C；C 与 D 是相对分子质量相同的不同类有机物。（1）A 的分子式是 。（2）E 中所含官能团的名称是 。（3）B 的结构简式是 。水杨酸与小苏打反应的化学方程式是 。座位号E F A 稀 H2SO4 稀 H2SO4 B C D OH C 水 杨 酸（ ）7C 与 F 反应的反应类型是 。（4）同时符合下列要求的同分异构体有 种。与 A 互为同分异构体 可以水解 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有 1 种。
