1、第 1 页 共 4 页酸碱中和滴定专题训练一、知识要点：1、中和滴定的概念；中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤；2、同时氧化还原滴定、混合物的成分、含量测定均应用到滴定原理。3、中和滴定的原理及误差分析。一：误差分析（分析 V 标 ）误差原因 导致待测液的浓度盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗盛待测液的滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗后再装入待测液1）仪器的洗涤与润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后，瓶内留有少量蒸馏水滴定时将标准液溅出锥形瓶外2）滴定时溅漏液体用滴定管量取待测液放入锥形瓶时，待测液溅到锥形瓶外或上方的内壁装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡
2、，滴定后气泡消失装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，因操作不当，滴定后出现气泡3）尖嘴气泡处理不当滴定至终点时，尖嘴端有一滴标准液未滴入锥形瓶中有滴定管量取待测液时，开始平视后仰视用滴定管量取待测液时，开始平视后俯视用滴定管装标准液时，开始平视后仰视用滴定管装标准液时，开始平视后俯视对于标准液，滴定前仰视，滴定后平视（或俯视）4）观察读数的视线不正确对于标准液，滴定前俯视，滴定后平视（或仰视）二、指示剂选择：例题 1、 （1）用已知浓度的 NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂_；用已知浓度的 HCl 溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分
3、 NaOH 溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为 V1，另一份消耗硫酸溶液体积为 V2，若以甲基橙为指示剂时，V 1和 V2的关系是_ _；若以酚酞为指示剂时，V 1和 V2的关系是_ _例题 2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）第 2 页 共 4 页A.参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的 pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断例题 3、 （09 宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各
4、图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是答案：D解析：mA 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱 pH 增大。C 选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D 选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为 0.三、典型练习：1、分别用 pH=2 和 pH=3 的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为 V1和 V2。V 1和 V2的关系正确的是（ ）A.V2 =10V1 B.V110 V2 C.V210
5、V12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ）A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯4、有一支 50 毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10 毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（ ）A.不能确定 B.为 40 毫升 C.为 10 毫升 D.大于 40 毫升5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（ ）A.NaOH 和 H2SO4的质量百分比浓度相等B. NaO
6、H 和 H2SO4的物质的量浓度相等第 3 页 共 4 页C. NaOH 的物质的量浓度是 H2SO4的物质的量浓度的两掊D. NaOH 溶液的 pH 值和 H2SO4溶液的 pH 值之和等于 146、向盛有 100 毫升 0.5 摩尔/升硫酸的溶液中加入 25 毫升 0.8 摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需 2.5 摩尔/升的氢氧化钠溶液（ ）A.100mL B.40mLC.25mL D.20mL7、 （98 全国）用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴 NaOH 溶液（一滴溶液体积约为 0.05m
7、L） ，继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 为（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.38、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液 pH=7。则下列叙述中正确的是（ ）A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度B.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度C.酸溶液中的H +小于碱溶液中的OH -D.两种溶液的物质的量浓度相等9、在一溶液中含有的溶质是 NaOH，NaHCO 3,Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为 V1 mL 和 V2 mL，如果 V1V2
8、V3 D. V1=V2V312、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（ ）A.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗第 4 页 共 4 页C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液13、常温下，已知某强酸溶液的 pH=a，某强碱溶液的 pH=b，将强酸和强碱按 Va:Vb的体积比混合后，溶液的 pH=7。则混合前强酸，强碱溶液的 pH 值之间的关系为（ ）A.a + b = 14 + lg(Va/Vb) B.a+b=14C. a + b = 14 + lg(Vb / Va) D.aVa
9、 = bVb14、(2007 年江苏17)实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH 6HCHO =3H 6H 2O(CH 2)6N4H 滴定时，1 mol (CH 2)6N4H 与 l mol H相当 ，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试
10、液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)根据步骤 III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 2
11、1.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 molL1 ，则该样品中氮的质量分数为_。拔高题、含有 NaOH，Na 2CO3，NaHCO 3中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为 V1L，酚酞的变色范围810，当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，又耗用 V2L 盐酸，甲基橙变色范围是 3.14.4（NaHCO 3不能使酚第 5 页 共 4 页酞试液显红色）当 V1，V 2的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为 Mmol/L 时，填写溶液的成分和它们的物质的量。(1)V10，V 2=0:成分： NaOH ，物质的量 MV 1 (2) V1=0，V 20 成分： NaHCO 3 ，物质的量 MV 2 (3) V1= V20 成分： Na 2CO3 ，物质的量 MV 1 (4) V1 V20 成分： NaOH 和 Na 2CO3 ，物质的量 M（V 1-V2） 和 MV 2 (5) V2 V10 成分： Na 2CO3 和 NaHCO 3 ，物质的量 MV 1 和 M（V 2-V1）
