1、高县大窝中学导学案 科目 化学 年级 九年级 1第三单元课题 1 分子和原子导学案（1）星期二学习目标1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。教学重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。认识微观粒子的特征。培养对自然现象、试验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点从微观角度认识物质的变化。新课引入：生活中大家都有这样的经历，经过花园能闻到花香，经过厨房能闻到炒菜的香味，打开酒瓶能闻到酒香这是为什么呢？湿衣服为什么晾在阳光下啊容易干？这些现象你能从分子的角度来分析吗？一、自学课本体验成功1、构成物质的粒子有哪些？
2、（48 页）2、分子的基本特征a、分子和原子的体积都很 ；（48 页末段）b、分子在不断的 ，在受热的情况下，分子能量增加，运动速度 ；（49 页首段）c、分子间有 ，受热时间隔 ，遇冷时间隔 ；物质有固液气三种状态，其中分子间间隔最大的是 态，分子间间隔最小的是 ；（49 页末段）d、同种分子性质 ，不同种分子性质 ；（50 页首段）e、分子是由 构成的。有些分子是由 原子构成，如 O2、H 2、N 2、Cl 2，大多数分子是由 原子构成，如 CO2、NO 2、SO 2、P 2O5；（50 页 3 段）3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 ，变化的是 ，由分子构成的物质在发生化学变
3、化时，分子本身 ，变化的是 。(50页)4、由分子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是 ；由原子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是 ；二、对学群学组内合作1、一个水分子的质量约是 31026Kg，一滴水（以 20 滴水为 1 mL 计）中约有1.671021个水分子说明分子具有的特点是 。2、 “酒香不怕巷子深” 、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特点是_。生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？三、 【课堂探究 1】请按照课本 49 页活动与探究实验步骤进行小组实验后，回答下列问题：（1）酚酞溶
4、液、浓氨水是什么颜色？浓氨水什么气味? 表明氨分子的运动比较_ _，比酚酞更容易从烧杯中扩散到空气中。向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人 23 滴酚酞试液，震荡，观察溶液为什么颜色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为什么颜色。因此可以说明什么？（2）参考课本 49 页图 3-8，烧杯 A 与烧杯 B 哪些条件相同 ,什么条件不同? 设计烧杯B 与 A 作为_实验，是科学探究中经常使用的一种方法。烧杯 A 烧杯 B现象 解释 结论 【交流讨论】请同学们观察演示实验后，小组讨论分子运动的快慢与温度有关吗？有什么关系呢？【课堂探究 2】1+1 一定等于 2 吗？请学生分别取 25mL 水与 25 mL 酒
5、精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于50mL?这个实验说明物质的分子之间有 ，一种物质的分子穿插到另一种物质分子空隙里去了。(家庭小实验：将一体积黄豆与一体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和？)请同学们利用这一观点来解释为什么物质存在固、液、气三种状态？为什么物质都有热胀冷缩的现象？四、展示评价，我展示我快乐1、从分子的角度分子并解释为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？香水汽油为什么要密封保存？湿衣服晾在阳光下为什么比阴凉处干得更快？2、水蒸发变为水蒸气体积增大是物理还是化学变化？是分子体积增大的缘故吗？为什么 6000 升的氧气在加压的情况下可以装入容积为 40 升的钢瓶中？10
6、0ml 酒精和100ml 水混合后总体积比 200ml 大还是小？为什么？3、分别从宏观和微观的角度分析纯净物混合物有什么不同？4、用分子的知识解释空气是混合物，冰水混合物是纯净物五、课堂小结宏观 微观混合物高县大窝中学导学案 科目 化学 年级 九年级 12纯净物物理变化化学变化水的蒸发六、随堂检测练习册 56 页 1-11 题课后作业练习册 57 页 12-15 题我的收获我的疑惑第三单元课题 1 分子和原子导学案（2）星期三学习目标1、认识分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理、归纳、比较的能力。复习回顾分子的基本特征有哪些
7、？举例说明一、自学课本体验成功1、分子原子的概念分别是什么？2、原子的基本特征有哪些？a、分子和原子的体积都很 ；b、原子在不断的 ， c、原子间有 ，受热时间隔 ，遇冷时间隔 d、同种原子性质 ，不同种原子性质 ；e、原子是构成分子的粒子，同时有些原子也可以直接构成 ，比如 就是由原子直接构成的。3、化学反应的本质是什么？4、分子和原子的本质区别是什么？5、分子原子有什么联系？二、指导群学1、针对以上五个问题，各组学生対学和群学。 （5 分钟）2、分配展示任务（2 分钟）3、各组准备（5 分钟）三、展示评价各组学生展示，鼓励学生提出质疑，老师适时给予补充或提示。重点难点突破之化学反应的本质是
8、：分子分解成原子，原子重新组合成新的组合例：氧化汞Error!汞+氧气HgO 分子分解成汞原子和氧原子，无数个汞原子直接汇聚成汞单质（因为汞单质是由原子直接构成的） ，每两个氧原子结合成一个氧分子，无数个氧分子汇聚成氧气。四、课堂小结1、 是保持物质化学性质的最小粒子2、 是化学变化中的最小粒子， 可以相互结合形成 3、化学变化的本质是 反应物的分子 原子 新分子 新物质五、课堂练习练习册 59 页 1-7 题课后作业练习册 60 页 8-14 题第三单元课题 2 原子的结构导学案（1）星期四学习目标1、了解原子的构成情况。2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。3、记住在原子中，原子序数=核电
9、荷数= 质子数=核外电子数。课前预习1分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911 年，卢瑟福进行了著名的 粒子散射实验，如下图 粒子是带正电荷的微观粒子，分解为 重新组为合汇聚为直接汇聚为高县大窝中学导学案 科目 化学 年级 九年级 13 粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？1大部分 粒子能畅通无阻地穿过金属箔。2少量带正电的 粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。3极少量带正电的 粒子发生大角度偏转甚至被弹回。由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？一、自学课本体验
10、成功.阅读第 53 页，回答下列问题：1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 和构成。3、构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？4、为什么整个原子不显电性？5、不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？6、什么是相对原子质量？7、相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？8、已知下列原子的质量，计算其相对原子质量O 原子质量为 2.657*10-26 千克 Fe 原子质量为 9.288*10-26 千克二、指导群学1、针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。2、分配展示任务3、各组准备三、展示提升1、用框图形式表示原子
11、的构成情况，并标明各微粒的带电情况：原子2、原子不显电性：原子序数=核电荷数= _ _ =_3、相对原子质量的计算公式A、相对原子质量= B、相对原子质量= 4分析表可获得的信息有：（1） ；（2） ；（3） ；四、随堂演练1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2下列有关原子结构的说法中错误的是 （ ）A构成原子核必不可少的粒子是质子B在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子核都是由质子和中子构成的D同类原子核中的质子数一定相同3.硫原
12、子的相对原子质量为 32，质子数是 16，则中子数是_，核外电子数是_，核电荷数是_。4.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数 B质子数和电子数C中子数和电子数 D核电荷数和电子数原子种类 质子数 中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17（带 电）（带 电）带 电带 电高县大窝中学导学案 科目 化学 年级 九年级 145.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（ ）A.相对原子质量就是一个原子的真实质量B.相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是 16gD.相对原子质量是一个比值，单位不是 g 或 kg6据中
13、央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳 14 的含量来推断古城的年代。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14。下列关于碳 14 原子的说法中错误的是（ ）A中子数为 6 B质子数为 6 C核外电子数为 6 D质子数和中子数之和为14第三单元课题 2 原子的结构导学案（2）星期五学习目标（1）认识什么是原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最外层电子数的关系。（2）通过观察 118 号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生对信息的整理和归纳能力。复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？2、
14、什么是相对原子质量？计算公式？知识引入原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做 高速的分层运动 。电子的运动 没有 固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为 电子层 。可见电子在核外是 分层 运动的，电子的分层运动叫 做电子的分层排布 。一、自学课本体验成功1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较 ，离核远的电子能量越 。（54 页二段）2、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几
15、层？最多的有几层？什么叫最外层？（54 页二段）3、原子结构示意图中，小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。（54 页）4、核外电子的排布规律：仔细观察教材 54 页下边 1-18 号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律A、第一层最多排多少个电子？B、第二层最多排多少个电子？C、最外层最多排多少个电子？D、第 n 层最多排多少个电子 ?电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐 ， 内层排满后再排外层 。5、电子层与元素性质的关系A、元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是 的数目有着密切的关系。什么是稳定结构？B、氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电
16、子数为 ，属于 结构。 得失电子；C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ；D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。二、重难点突破、展示提升1、某元素原子的原子结构示意图（如右图） ，则该原子的的核电荷数为 ，核外共有个 电子，分为 个电子层，第一层有 个电子，第二层有 个电子，最外层上有 个电子，该元素属于 （填“金属” 、 “非金属”或“稀有气体” ）元素，在化学反应中，该原子易 电子 。2、试画出 1-18 号元素的原子结构使用图 (每一个小组画 5 个)H He Li Be B C N OF Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
17、小结1、2、元 素 分 类 最 外 层 电 子 数 得 失 电 子 倾 向 化 学 性 质稀 有 气 体 元 素 8 个 (He 为 2 个 ) 不 易 得 失 、 相 对 稳 定 稳 定高县大窝中学导学案 科目 化学 年级 九年级 15金 属 元 素 一 般 4 个 易 最 外 层 电 子 不 稳 定非 金 属 元 素 一 般 个 易 电 子 不 稳 定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠。3、随堂练习练习册 63 页例 2、达标训练 5、6、12、13、14课后作业 63 页 15 题第三单元课题 2 原子的结构导学案（3）星期
18、一学习目标1、掌握离子的概念2、离子的形成及离子的表示法(离子结构示意图和离子符号)3、通过氯化钠 NaCl 的形成过程，了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。【情境导入】朗读漫游原子世界 ，理解原子核外电子是如何运动的？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。 ”但是总有一天我会长大，我要出去闯荡！复
19、习旧知元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质 ，如锂和钠，氯和溴等。氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于 结构。 得失电子；镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ；氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。过度：通过前面的学习我们已经知道原子核与核外电子所带电荷，电量相等电性相反，所以整个原子不带电。金属元素原子和非金属元素原子在化学反应中都容易得失电子，那么得失电子后的原子还是不带电吗？1、自学课本发现问题1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子分为哪两种？4、离子如何表示？5、离子符号的含义
20、？6、数字的含义：离子符号右上方数字的含义？离子符号前面有数字时又是什么含义二、指导群学针对以上几个个问题，各组学生対学和群学。3、重难点突破离子化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本）从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如 Na 、Cl 、OH 、SO 42 等(2)离子的分类：阳离子：带正电的离子 质子数 电子数离子阴离子：带负电的离子 质子数 电子数（3）离子符号写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写)表示意义：表示离子（或一个离子） ，如：Mg
21、2+ 表示一个镁离子离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带 2 个单位的正电荷离子符号前面有数字的含义 3Mg2+ ：表示三个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子个数。）小结：高县大窝中学导学案 科目 化学 年级 九年级 16【课堂检测】1. 元素的种类决定于（ ） ；元素的化学性质决定于（ ）A最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D.相对原子质量2. 在下列示意图表示的粒子中 属于原子的有 ，属于阳离子的有 ，属于同种元素的有 ，属于稳定结构的有 3. Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）A钙原子最外层上有两个电子 B钙原子有两个电子层 C钙离子带两个单位正电荷 D两个钙离子4.
22、下列不能直接构成物质的微粒是 （ ）A电子 B分子 C原子 D离子5. 化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是（ ）A. 2 个氮原子 2N B. 亚铁离子 Fe2+ C. 镁离子 Mg+2 D. 3 个铵根离子 3NH4+离 子粒 子 种 类 原 子阳 离 子 阴 离 子粒 子 结 构 质 子 数 _核 外 电 子 数 质 子 数 _核 外 电 子 数 质 子 数 _核 外 电 子 数粒 子 电 性 _电 性 显 _电 性 显 _电 性区别符 号 用 _符 号 表 示如 Na、 Cl 用 离 子 符 号 表 示如 Na 、 Mg 用 离 子 符 号 表 示 如Cl 、 S2联 系 阳 离 子 原 子 阴 离 子
