1、平原大学无机化学考试试卷 及 答案 (样卷 2) 一、填表题 （ 20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni2+ Hg2+(NO3-) Cr3+ Mn2+ 加入过量氨水并放置 Ni(NH3)62+ HgONH2HgNO3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2. 物质 HgCl2 SiCl4 BBr3 PH3 中心原子杂化类型 sp sp3 sp2 不等性 sp3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3. 物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si原子、 C原子 共价键 高 NH3 氢键型分子晶体 NH3 分子 分子间力、氢键 低 二、填
2、空题 （ 20分） 1. 随着溶液的 pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、 Cl2/Cl-、 MnO4-/MnO42-的 E值将分别 减小 、 不变 、 不变 。 2 Na2SO3与 _硫粉 _共热可制得 Na2S2O3， Cl2可将 Na2S2O3氧化为 _ Na2SO4_。 3.根据 E (PbO2/PbSO4) E (MnO4-/Mn2+) E (Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的 是 PbO2 ，还原性最强的是 Sn2+ 。 4. 用电对 MnO4-/Mn2+， Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 MnO4- + 8H+ + 5e Mn
3、2+ + 4H2O，负极反应为 2 Cl- -2 e Cl 2 ，电池的电动势等于 0.15V，电池符号为(-)Pt,Cl2(p )Cl- MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)。（ E (MnO4-/Mn2+)=1.51V； E (Cl2/Cl-)=1.36V） 5. 下列各溶液浓度均为 0.1 molL-1，按 pH值从小到大顺序排列 NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。 KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。 ( 已知 K (NH3H2O)=1.8 10-5, K (HF)=6.6 10-4, K (HCN)=6.2 10-10
4、, K (HOAc)=1.8 10-5, K (H2CO3)=4.4 10-7, K (H2CO3)=4.8 10-11) 6. 已知 VEA/ ： Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则 E (Cr2O72- / Cr2+)= 0.917 V，Cr2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl3双聚 分子的结构式为： _ _；其中含有两个 _3c-4e_键。 8. 因为 SnCl2 强烈水解，在配制其溶液时应加入 HCl ， 水解 反 应 式 为 SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl。 9. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的
5、变化趋势是逐渐 减小 ，因而其金属性依次 增强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的 变化趋势是逐渐 增大 。 三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 ，错误的画 ） （ 10 分） 1. 乙烷裂解生成乙烯： C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了 p(C2H6)、 p(C2H4)、 p(H2)，使平衡向右移动。（ ） 2. 波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零， 也可小于零， 2 表示电子在原子核外空间出现的几率密度。（ ） 3.
6、因为 I- 的极化率大于 Cl-，所以 spK (AgI) spK (AgCl)。（ ） 4. 在 298K 时，最稳定纯态单质的 fmH 均为零。（ ） 5. K 就越大，反应进行得越完全。（ ） 6 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 ( ) 7 硼 是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 ( X ) 8 在浓碱溶液中 MnO4-可以被 OH-还原为 MnO42-。 ( ) 9 配合物 Na3Ag(S2O3)2应命名为二硫代硫酸根合银 ( )酸钠。 ( ) 10 Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 ( X ) 四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答
7、案填入题前的括号中）（ 20 分） 1 ( B )在下列各种酸中氧化性最强的是。 (A)HClO3 (B)HClO (C)HClO4 (D)HCl。 2 ( C )下列浓酸中，可以用来和 KI(s)反应制取较纯 HI(g)的是。 (A)浓 HCl (B)浓 H2SO4 (C)浓 H3PO4 (D)浓 HNO3。 3 ( D )用于说明 Pb( )具有强氧化性的是。 (A)熵效应 (B)螯合效应 (C)屏蔽效应 (D)惰性电子对效应。 4 ( C )美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金。 (A)机械强度大 (B)熔点高 (C)具有 记忆性能 (D)耐腐蚀。 5、 ( B
8、)在一溶液中加入淀粉溶液和少量 NaClO 溶液，得到蓝色溶液 (a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量 Na2SO3溶液，又复原为 (a)， Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液 (b)。由此可推断， (a)和 (b)溶液含有。 (A)(a)I2， (b)SO42-、 IO3- (B)(a)I2， (b)SO42-、 I- (C)(a)I-， (b)H2S、 IO3- (D)(a)I-， (b)H2S、 I-。 6. ( B ) 已知某化学反应是吸热 反应，欲使此化学反应的速率常数 k 和标准平衡常数 K都增加，则反应的条件是： (A) 恒温下，增加反应物浓度
9、 (B)升高温度 (C)恒温下，加催化剂 (D)恒温下，改变总压力 7. ( D ) 下列物质极化率最小的是： (A) CO2 (B)CS2 (C)CO (D)H2 8. ( B ) 已知 spK (Ag3PO4) = 1.4 10-16，其溶解度为： (A)1.1 10-4molL-1 (B)4.8 10-5molL-1 (C)1.2 10-8molL-1 (D)8.3 10-5molL-1 9. ( A ) 某元素的原子序数小于 36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为： (A) Cu (B)K (C)Br (D)Cr 10. ( A ) BiC
10、l3水解产物为： (A) BiOCl (B)Bi(OH)3 (C)Bi2O3 (D)Bi(OH)Cl2 五、推测题：（ 6分） 1、 某钠盐 A 溶于水后加入 2BaCl 有白色沉淀 B生成 ,在 B中加稀盐酸 B溶解得溶液 C和气体 D,D能使品红溶液褪色 ,在 C中加 4KMnO 溶液 , 4KMnO 紫色消失且有白色沉淀 E生成 .试判断 A,B,C,D,E 各为何物 ?写出各步反应方程式 . 答： A为 Na2SO3 B为 BaSO3 C为 Ba2+, 23SO ,H+,Cl- D为 SO2 E为 BaSO4 23SO +Ba2+=BaSO3 BaSO3+2H+= 2HO+ 2SO +
11、Ba2+ 5 23SO +2MnO4-+6H+=5 24SO +2Mn2+3 2HO Ba2+ 24SO =BaSO4 六、计算题 （ 24分） 1、 欲配制 pH=10.00 的 3NH 4NHCl 缓冲溶液 1 升 ,已知用去 1.5 1molL 32NH HO 350mL , 则需要 4NHCl 多少克 ? 已知 : NH3的 bK =1.8 10-5, NH4Cl 的式量为 53.5。 解 : 设需 4NHCl 为 X克，根据公式 : 34NHbNH ClCpOH pK C 依题意 : pOH=14-10=4 C3NH=1.5 0.351 =0.525 mol L C4NHCl= X/
12、53.5 即 : 4=-lg1.8 10-5 - 0.525X53.54=4.74- 28.1X 28.1X =5.5 X=5.1(克 ) 2、 将 Cu 片插入盛有 0.5 1molL 的 4CuSO 溶液的烧杯中 , Ag 片插入盛有 0.5 1molL 的3AgNO 溶液的烧杯中 .(E (Cu2+/Cu)=0.3402V, E( / )Ag Ag=0.7996V) 1) 写出该原电池的符号 . 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应 . 3) 求反应的平衡常数 . 4) 求该电池的电动势 . 5) 若加氨水于 4CuSO 4 溶液中 ,电池电动势如何变化 ?若加入氨水于 3AgNO 3
13、溶液中情况又是怎样的 ?(定性回答 ) 解 : 1） (-)Cu 2Cu (0.5molL ) Ag (0.5molL ) Ag (+) 2） (-)Cu -2e 2Cu (+)Ag +e Ag 电池反应 : Cu +2Ag = 2Cu +2Ag 3） lgK=z E /0.0592=2 (0.7996-0.3402)/0.0592 lgK=15.5203 K=3.313 105 4） E = E -0.0592/2lg 2Cu /Ag =0.7996-0.3402-(0.0592/2) lg0.5/0.5 =0.4594-0.0089=0.451V 5）加氨水于 4CuSO , E 增大 ,加氨水于 3AgNO 中 , E 降低 .
