1、1第二章第三节第一课时练习（氧化还原反应）一、选择题：1下列反应中属于氧化还原反应的是( )ANH 4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = = BNa 2OH 2O=2NaOHCNa 2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2OD2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 2在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法正确的是( )元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A B C D3下列变化过程属于氧化反应的是( )AHClH 2 BMgMg 2CCl AgCl DCuOCu4下列反应中，氯元素全部被氧化
2、的是( )A2P3Cl 2=2PCl3B2NaCl 通电,2NaCl 2CNaOHHCl= =NaClH 2OD2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O5判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A是否有氧参加反应B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D是否为化合反应或分解反应6某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是7下列说法正确的是( )A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分
3、解反应不一定是氧化还原反应8某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合液，经测定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 13, 则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A215 B113C31 D4129对于反应 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，有下列判断，其中正确的是(提示：Ca )H2 1 H 2只是氧化产物；H 2只是还原产物；H 2O 是氧化剂；CaH 2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 11( )A BC D10P 单质在反应 4P3KOH3H
4、2O=3KH2PO2PH 3中的变化是( )A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原11(2010 年北京东城模拟)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )ABaCl 2溶液中滴加稀 H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入 CuSO4溶液中D氢气还原 CuO12下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂3(2010 年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反
5、应无关的是( )A铜器出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜14下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )ACl 22NaOH= =NaClNaClOH 2OB2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 C2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 15(2010 年马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4，下列说法正确的
6、是( )ABr 2在反应中表现氧化性BSO 2在反应中被还原CBr 2在反应中失去电子D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子3二、非选择题：16.(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应：H2CuO CuH 2O 所属的区域。= = = = = (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水为_剂。17反应 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，M
7、n 元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的 HCl 是 73 g，则被氧化的 HCl 是_g。18已知反应：SO 3H 2O=H2SO4Cl 2H 2O=HClHClO2F 22H 2O=4HFO 22Na2H 2O=2NaOHH 22Na 2O22H 2O=4NaOHO 2SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H 2O 被氧化的是_，H 2O 被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是_。19过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应
8、方程式为 KCNH 2O2H 2O=A NH3(已配平)，请回答：(提示：KC 、H 2 )N 3 O2 1 (1)生成物 A 的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。20指出化学反应：KClO 36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。4第三节第一课时练习（氧化还原反应）详解一、选择题：1、解析：选 D。D 选项中，元素化合价的变化情况为： ， 。H 1 H0 O 2 O0 2、解析：选 D。根据题意知，X 原子失去电子，X 元素
9、化合价升高，发生氧化反应；而Y 原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。3、解析：选 B。氧化反应是元素化合价升高的反应，B 项中 Mg 元素的化合价由 0 价升高到2 价。4、解析：选 B。氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项 B 中氯元素的化合价都由1 价升高到 0 价。5、解析：选 C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。6、解析：选 C。单质中元素化合价为 0 价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。7、解析：选 D。复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原
10、反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。8、解析：选 D。法一(常规法)：在该反应中 Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO 的物质的量为 x，生成 ClO3 的物质的量为 3x，生成 Cl 的物质的量为 y，则依据得失电子守恒可得：1 x53 x1 y，解得 y16 x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 41。法二(实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。9、解析：选 D。双线桥分析：Ca 2 2O=Ca(OH)22 失 2e ，被氧化得 2e ，被还原 2。H2 1 H 1 H0 10、解析：选 C。标出磷元素的化合价：由反应前的 0
11、价，部分升高为 KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为 PH3中的3 价，被还原。11、解析：选 C。A、B、C 项的反应为离子反应，但 A、B 中的反应为复分解反应，C 中的反应为置换反应，FeCuSO 4=FeSO4Cu，FeCu 2 =Fe2 Cu。12、解析：选 B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D 均不正确，只有 B 正确。13、解析：选 C。C 项发生的反应为：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2，不是氧化还原反应。14、解析：选 A。A 项，氯元素两种反应都参与；B 项，氯元素参与还原反应
12、，氧元素参与氧化反应；C 项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D 项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。15、解析：选 A。B 项，SO 2被氧化；C 项，Br 2在反应中得到电子； D 项，1 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子二、非选择题：16、答案：(1)5(2)分解 NaOHHCl= =NaClH 2O2Na2H 2O=2NaOHH 2 氧化(其他合理答案也可)17、解析：Mn 元素化合价变化情况为：KM O4 nCl2，化合价降低，被还原。化合n 7 M 2 价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是 Cl 元素。据 16HCl5Cl 2知，被氧化的 H
13、Cl 占参加反应的 HCl 的 ，则被氧化的 HCl 的质量为：73 g 45.625 g。1016 1016答案：7 2 还原 Cl 氧化 45.62518、解析：反应、中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物H2O 中的氢氧元素的化合价都未改变，则 H2O 既不被氧化，又不被还原；反应中 H2O 中的2 价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则 H2O 被氧化；反应中 H2O 中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则 H2O 被还原。如果再延伸一下，问：H 2O 既被还原又被氧化，则根据化合价的变化，
14、我们可以举例：2H 2O 2H2O 2。= = = = =电 解 答案： 19、解析：(1)根据已给信息“已配平” ，由质量守恒定律，得反应方程式为KCNH 2O2H 2O=KHCO3NH 3；(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是 2 2 2 =KCN 1 2 3 H 1 O 1 H 1 O 2 ，KCN 中的碳元素从2 价升高到4 价，H 2O2中的氧元素从1 价KHCO3 1 1 4 2 NH3 3 1 降低到2 价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H 2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。答案：(1)KHCO 3 (2)是 有元素化合价的升降氧元素20
15、、解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即“只靠拢，不相交” 。高价态 中间价态 低价态，在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为 被 还 原 被 氧 化 5 价和1 价，生成物中氯元素的化合价分别为1 价和 0 价，电子转移情况为：5Cl 5 l， l。 失 去 5e C0 Cl 5 得 到 5e C0 生成物 KCl 中的1 价氯(Cl )来自反应物的 HCl。这部分 HCl 只是起了酸的作用，而并非氧化剂、还原剂。答案：KClO 36HCl= =KCl3C 得到 5e 失去 5e l23H 2O6氧化剂是 KClO3，还原剂是 HCl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为 15。
