1、1第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）一、选择题1下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A氢氧化铝 B苛性钠 C氧化钙 D硫酸钡3向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )AMgSO 4 BNaAlO 2 CAlCl 3 DFeCl 34向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO42 恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )AB
2、a 2 SO 42 =BaSO4B2Al 3 3SO 42 3Ba 2 6OH =3BaSO42Al(OH) 3CAl 3 2SO 42 2Ba 2 3OH =2BaSO4Al(OH) 3DAl 3 2SO 42 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2 2H 2O5将浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl 2、NaOH、NaHCO 3 BNa 2CO3、MgCl 2、H 2SO4CAlCl 3、NH 3H2O、NaOH DBa(OH) 2、CaCl 2、Na 2SO46将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，生成沉淀物质的量 n2与所加 X
3、 的物质的量 n1的关系如图所示。符合图示情况的是( )7将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A13 B23 C14 D728有 Mg、Al 混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol/L NaOH 溶液的体积为( )A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL9(2008 年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )KOH、Na 2SO4、AlCl 3 N
4、aHCO 3、Ba(OH) 2、H 2SO4HCl、NaAlO 2、NaHSO 4 Ca(OH) 2、Na 2CO3、BaCl 2A B C D10硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100 mL 中，硫酸根物质的量浓度为0.10 mol/L，加入 0.25 mol/L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗 NaOHA B C DX NaOH AlCl3 HCl NaAlO2Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl2溶液的体积为 100 mL，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为( )A0.025 mol/L B0.050 mol/L C0.10 mol/L D0.
5、25 mol/L11下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应12(2010 年南京高一检测)实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )ANaOH 溶液 BBa(OH) 2溶液 C硫酸 D氨水13将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，加入的 NaOH 溶液的体积( V)与沉淀质量( m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )AA 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH) 3BB 点的沉淀是
6、 Mg(OH)2、Al(OH) 3CA 点的沉淀是 Al(OH)3DB 点的沉淀是 Mg(OH)214下列各组反应中能得到 Al(OH)3的是( )AAl 2O3加到热水中 B向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入到 NaAlO2溶液中 D在 AlCl3溶液中滴几滴 NaOH 溶液15(2010 年中山高一检测)下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )AAl(OH) 3是两性氢氧化物BAl(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH) 3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH) 3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸二、非选择题：16.设计实验方案，验证明矾
7、中含有 K 、Al 3 和 SO42 ，写出实验步骤、实验现象及结论。17阅读下面的图示，回答问题：实验步骤 实验现象 结论3(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_ _，相应的离子方程式为_ 。18A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。(3)将一
8、定量的 A 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的 A 的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。19、将一定质量的镁、铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的 HCl 溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 molL1 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积的关系如图，求：(1)原合金中 Mg、Al 的质量各是多少？(2)HCl 溶液的物质的量浓度。420、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当 Al3 的物质的量与 OH 的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH) 3沉淀量最多；_时，Al(O
9、H) 3全部溶解；_或_时 Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO 2 的物质的量与 H 物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH) 3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。5第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）详解一、选择题：1、解析：选 A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如 3NO2H 2O=2HNO3NO，NO 2并非酸性氧化物。金属氧化物中的 Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像 CO 既不与酸反应，也不与碱反应。2、解析
10、：选 A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。3、解析：选 C。Mg 2 2OH =Mg(OH)2(白色)，Mg(OH) 2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO 2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al 3 3OH =Al(OH)3(白色)，Al(OH) 3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O；FeCl 3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe 3 3OH =Fe(OH)3(红褐色)，Fe(OH) 3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。4、解析：选 D。1 mol
11、 KAl(SO4)2电离出 1 mol K 、1 mol Al3 和 2 mol SO42 ，若使 SO42 全部沉淀，则需 2 mol Ba(OH)2，即 4 mol OH 和 2 mol Ba2 ，2SO 42 2Ba 2 =2BaSO4，此时，1 mol Al3 恰好与 4 mol OH 反应转化为AlO2 ，Al 3 4OH =AlO2 2H 2O，两式合并即得 D 选项。5、解析：选 B。A 项，NaOH 与 NaHCO3恰好完全反应：HCO 3 OH =CO32 H 2O，生成的 CO32 与 Ba2 恰好完全反应生成沉淀：Ba 2 CO 32 =BaCO3；B 项，Na 2CO3
12、与 H2SO4恰好完全反应：CO 32 2H =CO2H 2O，无沉淀生成；C 项，NH 3H2O、NaOH 完全与AlCl3反应生成 Al(OH)3沉淀，且 AlCl3有剩余；D 项，一定有 BaSO4沉淀生成。6、解析：选 C。因为是将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以 B、D 都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为 13，而 A 中在最大沉淀量前后比为 31，所以只有 C 符合题意。7、解析：选 B。本题应对两种情况进行讨论：若 AlCl3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素应为 Al3 。AlCl33NaOH= =Al
13、(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余 1 mol Al3 ，c(AlCl3) c(NaOH) n(AlCl3) n(NaOH)(11) mol3 mol23。若 NaOH 量稍多，AlCl 3完全反应，生成的 Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为 AlO2 ，不妨假设有 2 mol Al3 反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH) 31 mol 3 mol 1 molAlCl34NaOHNaAlO 21 mol 4 mol 1 mol则 c(AlCl3) c(NaOH) n(AlCl3) n(NaOH)(11)mol(34)mol2
14、7。8、解析：选 A。由化学反应方程式：6Mg2HCl= =MgCl2H 22Al6HCl= =2AlCl33H 2MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH= =Al(OH)33NaCl可知，当镁、铝全部以 Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是 NaCl，由 n(Na ) n(Cl )得：n(NaCl) n(HCl) n(NaOH)。05 L4 mol/L2 mol/L VNaOH(aq)，VNaOH(aq)1 L，即 1000 mL。9、解析：选 A。中 KOH 和 AlCl3互滴现象不同，另一种是 Na2S
15、O4，可以鉴别；中H2SO4和 NaHCO3生成气体，和 Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中 HCl 和 NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；中 Ca(OH)2和 BaCl2与 Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。10、解析：选 A。溶液中的溶质为 Na2SO4、NaAlO 2，Na 共 0.025 mol，SO 42 共 0.01 mol，所以根据电荷守恒， n(AlO2 )0.005 molc(AlO2 ) 0.025 mol/L。0.005 mol0.2 L11、解析：选 C。A 项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与 O2反应；B 项，铝可与 Cl2反应生成 AlCl
16、3；D 项，Al 2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。12、解析：选 D。强碱会使生成的 Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以选用弱碱氨水。13、解析：选 AD。A 点产生最大沉淀量。Mg 2 2OH =Mg(OH)2，Al 3 3OH =Al(OH)3 ，之后再加入 NaOH 溶液，Al(OH) 3溶解，Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O，至 B 点时 Al(OH)3溶解完全，只剩下 Mg(OH)2。14、解析：选 D。Al 2O3不溶于水，A 项错误；NaAlO 2中加入过量盐酸会得到 AlCl3溶液，不能得到 Al(OH)3，B 错误；Na 投入到 NaAlO2溶
17、液中发生的反应只有 Na 与 H2O 的反应，不会生成 Al(OH)3，C 项错误；只有 D 正确，当加入几滴 NaOH 溶液时发生反应Al3 3OH =Al(OH)3。15、解析：选 D。D 项，Al(OH) 3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱，不溶于氨水。二、非选择题：16、解析：设计实验方案时一定要考虑到 K 、Al 3 、SO 42 的性质。K 可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的 BaCl2溶液来检验 SO42 ，最后 Al3 的检验可以通过滴加 NaOH 溶液直至过量来验证。答案：实验步骤 实验现象 结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无
18、色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色 证明含有 K另取一支试管取少量中所制溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几 生成不溶于酸的白色沉淀 证明含有 SO427滴 BaCl2溶液再另取一支试管取少量中所制溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀逐渐溶解 证明含有 Al317、解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量 CO2，可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平主要成分为 Al(OH)3。答案：(1)Na 2CO3(2)2H CO 32 =H2OCO 2(3)因 NaHCO3与盐酸
19、反应会生成 CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分 Al(OH)3也能和盐酸反应 Al(OH)33H =Al3 3H 2O18、解析：常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al，所以 A 是 Al，乙是 NaAlO2，C 是 H2，甲是 Al 的化合物，可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2，可能是 Al2O3，则丙是 H2O，B 即是 O2。根据 NaAlO2CO 22H 2O=NaHCO3Al(OH) 3得丁是 Al(OH)3。答案：(1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3(2)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2Al 2O32OH =2A
20、lO2 H 2O(3)0.1 mol 0.3 mol19、解析：(1)Mg Mg(OH) 2，Al Al(OH) 324 g/mol 58 g/mol 27 g/mol 78 g/molm(Mg) 11.6 g m(Al) 19.4 g11.6 g7.8 g则 m(Mg)4.8 g， m(Al)2.7 g。(2)当 V(NaOH)160 mL 时，此时 Mg2 、Al 3 全部以 Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀形式存在，H 和 OH 反应生成 H2O，溶液中仅存在 Cl 和 Na ，根据电荷守恒 n(Cl ) n(Na )0.16 L5 molL1 0.8 mol，则 n(HCl)0.8 mol， c(HCl) 8 molL 1 。0.8 mol0.1 L答案：(1) m(Mg)4.8 g， m(Al)2.7 g(2)8 molL120、解析：由反应的离子方程式：Al 3 3OH =Al(OH)3；Al 3 4OH =AlO2 2H2O；AlO 2 H H 2O=Al(OH)3；AlO 2 4H =Al3 2H 2O。即可得到相应的答案。答案：(1)13 14 23 27(2)11 14 21 25
