1、高三化学第二轮复习,基本概念部分,物质的组成、分类、性质、变化及规律一,考纲解读,、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。,基本概念1,核外电子,宏观,微观,返回,化学变化中的最小微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,1. 均可直接构成物质。2
2、. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3. 处于永恒的运动之中。4. 既论种类，又讲个数。5. 均是微观概念。,原子晶体,分子晶体,离子晶体,单 质 金刚石、 晶体硅化合物 SiC、 SiO2,N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4 、 有机物,NaCl、K2CO3 、NaAcNaOH、KOHNa2O 、Na2O2,2、元素,（1）元素 （质子数相同的一类原子）（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素 （同种元素不同原子的互称）自然界大多数元素都有同位素（、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同
3、素异形体、同系物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量,四“同”的比较,元素在自然界的含量,地壳中（ m% ）： O Si Al Fe 空气中（ m% 或 v%） ： N2 O2 生物体中（ m% ） ： 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等 微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等,巩固练习物质的组成 1.,下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） （A）这种饮料中不含任何化学物质 （B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （D）没有水就没有生命,D,巩固练习物质的组成 2.,（90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下
4、述3个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是 （A）只有 （B）只有、 （C）只有、 （D）、,答案： （D）,二、物质的分类,混合物物质 纯净物,（分类的依据：物质的组成、结构和性质）,单质 化合物,离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物、有机化合物,单质的分类,金属非金属稀有气体单质,单质,冶金分类,密度分类,含量分类,由分子构成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接构成：金刚石、晶体硅,均为单原子分子,黑色金属 Fe、Cr、Mn,有色金属 其它金属,轻金属 Na、Mg、Al,重金属
5、Cu、Hg、Pb,常见金属 Fe、Al、Cu,稀有金属 Zr 、Nb 、Mo,无机物的分类,氧化物氢化物酸碱盐,无机物,氧化物的分类,成盐氧化物不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4,氧化物,酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物,氢化物的分类,非金属氢化物 （氢显+1价） 金属氢化物 （氢显-1价）,常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）,少数为液态（如H2O）,氢化物,常为固态 （如NaH、CaH2）,常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液，石油、煤、，天
6、然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。,混合物无固定组成，无固定熔沸点,常见的纯净物有：,1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水,练习,三、物质的性质,物理性质和化学性质,物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容,化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质） 可
7、燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变 ,返回,典型化学性质,酸性、碱性、两性稳定性、不稳定性氧化性、还原性脱水性不饱和性可燃性金属性、非金属性,返回,“三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）,燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电,没有生成新物质,有新物质生成,构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）,原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化
8、学键，生成新物质。,有无新物质生成,化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。,无机反应的类型,化学反应基本类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应根据是否有电子转移分 氧化还原反应、非氧化还原反应根据反应热效应分 吸热反应、放热反应根据是否有离子参加分 离子反应、非离子反应根据反应进行程度分可逆反应、不可逆反应,返回,典型有机反应,取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反
9、应、脱羧反应、皂化反应,典型物理变化,蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发,中学化学“二十四化“,氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化,五、化学用语,、化学符号元素符号、原子符号（核素符号）离子符号、“五式”比较化学式（分子式）电子式结构式结构简式最简式（实验式）,基本概念2-氧化还原反应,氧化还原反应,1. 氧化还原反应的基本概念2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）3. 重要的氧化剂和还原剂4. 氧化还原反应的一般规律5. 物质氧化性与还原性强弱的判断氧化还原反应
10、方程式的配平 巩固练习,氧化还原反应的概念,得电子化合价降低 氧化剂 氧化性 还原反应 被还原 还原产物,从化合价升降角度,从电子转移角度,电子转移（得失和偏移）,化合价发生变化 氧化还原反应的判断依据,失电子化合价升高还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物,本质：,特征：,返回,基本概念：,氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,氧化还原反应,置换反应,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,重要的氧化剂,（1）活泼非金属单质： Cl2、O2、Br2、O3（2）高价氧化物： MnO2、PbO2、 CO2（高温）（3）高价态酸： HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：
11、KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2（6）其它：HClO、NaClO,重要的还原剂,（1）金属单质（2）非金属单质：H2、C、Si（3）元素低价态氧化物：SO2、CO（4）元素低价态的酸： H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3（5）元素低价态时的盐： Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3,返回,氧化还原反应的一般规律,（1）守恒律原子、电子转移、电荷守恒（2）价态律最高价、最低价、中间价（3）强弱律强制弱（4）优先律氧化性（还原性）强者优先反应。（5）歧化律处于中间
12、价态的元素同时升降。（6）归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。,专项练习电子转移守恒,24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5,B,返回,专项练习氧化还原反应的一般规律,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI
13、+ H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3（A） H2SO3 I Fe2+ NO （B） I Fe2+ H2SO3 NO（C） Fe2+ I H2SO3 NO（D） NO Fe2+ H2SO3 I,A,专项练习氧化还原反应的一般规律,1、向FeBr2的溶液中通入少量氯气2、向FeBr2的溶液中通入足量氯气3、向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 =
14、2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl,物质氧化性还原性强弱的判断,（1）根据自发进行的氧化还原反应（2）根据金属活动顺序表（3）根据非金属活动顺序表（4）根据反应条件（HCl + KMnO4 / MnO2）（5）根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S）（6）根据浓度为依据（HNO3）（7）根据原电池反应（8）根据电解池离子放电顺序,专项练习氧化性还原性强弱的判断,已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是： ； 。（2）写出
15、有关的离子方程式： ； 。,答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略,专项练习氧化性还原性强弱的判断,把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）（A） a b c d （B）a c d b （C） c a b d （D）b d c a,答案： （B）,专项练习氧化性还原性强弱的判断,X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2
16、+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY,答案： （A）,专项练习氧化还原反应方程式的配平,NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2,1 2 1 4,BH4+ Au3+ + OH = Au + BO2 + H2O,3 8 24 8 3 18,(NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl,3 2 3 16 2,专项练习氧化还原反应方程式的配平,KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O,2 4 3 2 1 6
17、2,MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4,2 5 8 2 4 8,KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O,1 2 1 1 2 1,专项练习氧化还原反应方程式的配平,KClO3 + HCl(浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O,2 4 2 2 1 2,K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O,1 6 7 3 6 1 1 7,Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 +
18、 NaCl + H2O,1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1),专项练习氧化还原反应方程式的配平,1、 PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O2、K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O3、P + NaOH + NaH2PO3 + PH34、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O5、P + CuSO4 + Cu3P + H3PO4 + H2SO4,配平下列氧化还原反应方程式：,专项练习氧化还原反应方程式的配平,K
19、2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2ONa2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2OKOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,配平下列氧化还原反应方程式：,专项练习氧化还原反应方程式的配平,已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是 ，氧化产物是 。
20、（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有 。,专项练习氧化还原反应方程式的配平,将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。,答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O,专项练习氧化还原反应方程式的配平,（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 只有氧化性；还原性和酸性； 只有还原性；氧化性和酸性。（2）产生0.
21、1molCl2，则转移 mol电子。（3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。,答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。,KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl (浓) KCl+ ClO2+Cl2 + ,课堂巩固练习 1.,某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为25，则反应中唯一的还原产物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2,答案： （B）,课堂巩固练习 2.,5KI+KIO3+3H2SO4
22、 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 （A）1 3 （B）1 4 （C）5 1 （D）4 1,答案： （C）,课堂巩固练习 3.,下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性,答案： （A、D）,课堂巩固练习 5.,已知在某温度时发生如下三个反应： C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H
23、2的还原性强弱顺序是 （A）CO C H2 （B）C CO H2 （C）C H2 CO （D）CO H2 C,答案： （B）,课堂巩固练习 6.,为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气 （B）溴水 （C）过氧化氢 （D）过氧化钠,答案： （A、C）注意不能引入杂质,课堂巩固练习 7.,26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是 （A）80 （B）44 （C）46 （D）28,答案： （A、B）,课堂巩固练习 8.,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3、Cl （B）Na+、Ba
24、 2+、AlO2 、NO3 （C）NH4+、K+、Cl 、NO3 （D）K+、Na+、ClO 、S 2,答案： （B）,课堂巩固练习 9.,某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （A）21 5 （B）11 3 （C）3 1 （D）4 1,答案： （D）,课堂巩固练习 10.,（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。 O3 Na2O2 Na2O （2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故
25、可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式 。 （3）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。 O2 + H2O = H2O2 + O2 + 。,基本概念3-离子反应、离子方程式,离子反应、离子方程式,一、离子反应的相关概念二、离子方程式的书写方法三、离子反应发生的条件四、主要题型：1、离子共存问题2、离子方程式的书写3、离子方程式的正误判断五、课堂练习,一、离子反应的相关概念,离子反应在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度低
26、。,二、离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端 删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。,三、离子反应发生的条件：,1、离子间发生复分解反应2、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应4、离子间发生络合反应,1、离子间发生复分解反应：,生成难溶性物质：NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）SO42（不溶钡和铅）Cl （不溶银和亚汞）CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵） 生成难电离物质弱酸、弱碱、水 生
27、成易挥发性物质,2、离子间发生氧化还原反应,3、离子间发生双水解反应,Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 / HCO3 / SiO32Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 / SiO32 / C6H5ONH4+ + SiO32 / AlO2,4、离子间发生络合反应,1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Ag+ + NH3,专项练习离子共存问题,下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、S2O32、Cl（2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+（3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（4）H
28、+、MnO4 、I 、K+（5）H+、Na+、SiO32 、NO3（6）NH4+、Al3+、OH 、SO42,专项练习离子方程式的书写,1、实验室制取Cl22、SO2使溴水褪色(注意1)3、Cl2通入KHS溶液中（注意2）4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液（注意3）,写出下列离子方程式,注意1（SO2 、SO32与X2之间的离子反应）,1、SO2 + Cl2 / Br2 / I22、SO32+ Cl2 / Br2 / I2（1）体现SO2的还原性（2）反应后产物与Ba2+生成白色沉淀 与Ag+生成白色(淡黄色、黄色)沉淀（3）体现X2的氧
29、化性并褪色,注意2（多元弱酸酸式盐问题）,多元弱酸酸式酸根离子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、 H3PO4 、H2C2O4如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+,注意3（过量、不足量问题）,1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、11）,专项练习
30、离子方程式正误判断,1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+ + OH = NH3 + H2O3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 ,下列离子方程式是否正确，说明原因：,离子方程式正误判断主要依据原则,1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参
31、加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,课堂练习1,下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I 、ClO（B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2,答案： （B）,课堂练习2,下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3（B）H+、Na+、S2O32 、Cl（C）
32、Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2 、SO42,答案： （B）,课堂练习3,下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3 、AlO2 、SO42（B）Na+、NO3 、SiO32 、K+（C）K+、Cl 、AlO2 、CO32（D）Na+、Cl 、HCO3 、Ca2+,答案： （C）,课堂练习4,下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2,答案： （B、D）,Cu + NO3+ 4H+ = Cu2
33、+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO,课堂练习5,下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液,Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=(通电
34、)2OH+Cl2+H2,答案： （C、D）,课堂练习6,硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二部离子反应发生的原因 。,PbSO4 + 2CH3COO- = (CH3COO)2Pb + SO42-,(CH3COO)2Pb难电离，使沉淀慢慢溶解，生成更难电离的物质,课堂练习7,NaBH4作为还原剂，在化学中有广泛的用途。(1)NaBH4极易溶于水与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2 形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为 。
35、(2)该反应与溶液酸碱度有关，PH值越小，反应速度越 ，其原因是 。(3)NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子Au3+的废液中的 Au3+还原（碱性条件，此时硼仍以BO2形式存在），离子方程式为： 。,课后作业,将一定质量的(NH4)2SO4、NH4HCO3、Na2SO4组成的固体混合物加入100mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液共热，充分反应得8.6克沉淀，在反应后的混合物中加入100mL 0.9mol/LHCl，沉淀部分溶解，同时生成0.448L气体（标准状况），剩余HCl用50mL 0.2mol/LNaOH溶液正好中和。求原混合物中(NH4)2SO4的
36、质量分数。,下列物质间反应的离子方程式是否正确1,1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确2,4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.钠跟水反应: Na + 2H2
37、O = Na+ + 2OH + H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42 = BaSO4,下列物质间反应的离子方程式是否正确3,9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确4,14.铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O15.碳
38、酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216.碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,下列物质间反应的离子方程式是否正确5,19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)323.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确6,24.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H2O26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO227.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确7,
