1、1第四章 第二节 富集在海水中的元素课时练习（氯）一、选择题：1(2010 年青岛高一检测)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是AFeCl 3 BCuCl 2 CHCl DFeCl 22浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO) 24HCl(浓)=CaCl22Cl 22H 2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )CO 2 HCl H 2O(g) O 2A B C D3下列说法中，正确的是( )A液氯和氯水都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4在制氯气时有如下操作，操作顺序正确
2、的是( )连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的 Cl2用 NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。A B C D5能证明某溶液中含有 NaCl的是( )A焰色反应呈黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反应呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀6氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水A B C D7下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是(
3、 )A稀盐酸 B新制氯水 C氯化钙稀溶液 D生理盐水8传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪 80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为( )A氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌9现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO 3溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水10下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶
4、液 盐酸 盐酸与少量漂白2粉的混合溶液A B C D11下列离子方程式书写正确的是( )A氯气溶于水：Cl 2H 2OH Cl HClOB氯气和烧碱作用：Cl 2OH =2Cl H 2OC浓盐酸制取氯气：MnO 22H 2Cl Cl2Mn 2 H 2O= = = = = D钠和水作用：Na2H 2O=Na H 22OH 12已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A和处 B处 C和处 D处13如图所示，在 A处通入氯气，关闭 B阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开
5、B阀后，C 处的红色布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的溶液可能是( )A浓硫酸 BNaOH 溶液CH 2O D饱和氯化钠溶液14由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性溶液中可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断正确的是( NA为阿伏加德罗常数)( )A该混盐在酸性溶液中产生 1 mol Cl2时转移的电子数为 2NAB该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C该混盐中氯元素的化合价为1 和1 价D该混盐具有较强的还原性15溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBrH 2O=HBrHIO，下列有关
6、 IBr的叙述中不正确的是( )A在很多反应中是强氧化剂B在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr 与 AgNO3溶液反应会生成 AgBr沉淀DIBr 与 NaOH反应时，生成 NaBr和 NaIO二、非选择题：16今有 H2、Cl 2混合气 100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为 45 mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中 H2或 Cl2有剩余，使气体通过 10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若(1)剩余_mL，3证明有_剩余；理由是_。(2)溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。17某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体
7、 a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_，请在图中 D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。18有 X、Y、Z 三种元素，已知：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；X 的单质可在 Z的单质中燃烧，生成 XZ，火焰为苍白色；XZ 极易溶于水，电离出 X 和 Z ，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每 2个 X2分子可与 1个 Y2分子化合生成 2个 X2Y分子，X 2Y在常温下为液体；Z 单质溶于 X2Y中，所得溶液具有漂白作用。(1)推断
8、 X、Y、Z 三种元素的名称为：X_，Y_，Z_。(2)化合物的化学式 XZ为_，X 2Y为_。(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为_、_、_。19一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 molL1 的 NaOH溶液(密度为 1.12 gmL1 )恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 0.0500 mol。(1)原 NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2) n(H2)_。20、F 为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：4(
9、1)写出下列物质的化学式：B_，E_。(2)指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行，则 A是_(填化学式)；若反应是在常温条件下进行，则 A是_(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的 C单质，反应中转移的电子数之比为_。5第四章 第二节 富集在海水中的元素课时练习（氯）详解一、选择题：1、解析：选 D。Cl2的氧化性很 强，与金属反 应生成高价态的氯化物，所以 FeCl2不能由两种单质直接化合制取。2、解析：选 A。贮存很久的漂白粉可能已经变质，生成 CaCO3，加 浓盐酸可产生 CO2，浓盐酸挥发出 HCl 气体，还有水蒸气。3、解
10、析：选 C。A 项，液氯中不含有 Cl ；B 项，Cl 2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D 项，盐酸不能使有色布条褪色。4、解析：选 D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：连接好装置以后，要先检查气密性，后装药品，装药品的顺序是先加固体，后加液体，对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。5、解析：选 D。焰色显黄色说明含有钠元素，与硝酸酸化的 AgNO3溶液生成白色沉淀，说明有 Cl 。6、解析：选 B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。7、解析：选 B。新制氯水中含有 HClO，HClO 具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。8、解
11、析：选 D。氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的 HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但 Cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物 CHCl3等，如今 Cl2逐渐被二氧化氯(ClO 2)、臭氧(O 3)等代替。9、解析：选 C。盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl 与石蕊试液无明显现象，NaOH 溶液使石蕊试液变蓝，而 Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。10、解析：选 C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的 H ，漂白性要有 HClO。和中只有 Cl2分子，中 Cl2分子与 CCl4溶剂之间不反应，不能产生 H 和 HClO。中盐酸只有酸性
12、无漂白性，中 Cl2和水反应生成HCl和 HClO，中发生反应：Ca(ClO) 22HCl= =CaCl22HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。11、解析：选 A。B、C、D 电荷不守恒，B、C 不符合质量守恒定律。12、解析：选 D。由题意可知：“KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以装置是正确的。中 Cl2通入 NaOH溶液，Cl 2能与 NaOH溶液反应而被吸收。中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。13、解析：选 AB。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 HClO
13、(或潮湿的 Cl2)。判断 A处通入的 Cl2是否带有水蒸气，根据打开 B阀后，C 处的红色布条逐渐褪色，说明 A处通入的 Cl2为潮湿的，潮湿的 Cl2在关闭 B阀时通过了 D瓶，看不到 C试管中红色布条有明显变化，说明 D瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸气。14、解析：选 BC。由混盐的定义可知，CaOCl 2是由一种阳离子 Ca2 ，两种酸根离子Cl 和 ClO 离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为：2H OCl 22 =Cl2H 2O，1价的氯和1 价的氯反应生成 0价氯，电子转移数目为 1，由于 ClO 的存在具有强氧化性。615、解析：选 B。题中给出了三个信息：化学式
14、IBr暗示 Br呈1 价，I 呈1 价；IBr 性质与卤素单质相似；IBr 与水反应生成 HBr和 HIO。由可知 IBr是一种强氧化剂。再结合可知 IBr与 H2O的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。二、非选择题：16、解析：因为 H2Cl 2 2HCl是一个反应前后气体体积不变的反应，= = = = =光 照 故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为 100 mL。由题给条件可知，反应后生成 90 mL HCl，剩余反应物 10 mL(可能是 H2或 Cl2)。根据 H2、Cl 2本身的性质，即可证明是何种气体
15、有剩余。答案：100 (1)10 H 2 H 2不溶于水(2)漂白 Cl 2 Cl 2溶于水生成有漂白性的 HClO17、解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的 HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。实验隐患是 Cl2有毒，污染环境。答案：(1)比较 Cl2和 HClO谁有漂白性(2)吸收气体 a中的水蒸气 B 瓶内布条不褪色，C 瓶内的布条褪色(3)多余的 Cl2污染空气 答案如图18、解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是 H2在Cl2中燃烧。由可推出 X 是 H 、Z 是 Cl 。根据的描述，可
16、认为是 H2和 O2的反应。根据可知有 HClO生成。答案：(1)氢 氧 氯(2)HCl H 2O(3)H2Cl 2 2HCl 2H 2O 2 2H2O = = = = =点 燃 = = = = =点 燃 Cl2H 2O=HClHClO19、解析：(1) w 100%M(NaOH)c(NaOH)V(NaOH)m(NaOH) 100%10.7%。40 gmol 13 molL 1100 mL10 3LmL 11.12 gmL 1100 mL(2)根据反应 Cl2H 2 2HCl= = = = =点 燃 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2OHClNaOH= =NaClH 2O可知溶液中
17、n(Na ) n(Cl ) n(ClO )01 L3.00 molL 1 n(Cl )0.0500 moln(Cl )0.25 mol。(3)据反应可知，燃烧后剩余 Cl2为 n(Cl2)余 n(NaClO)0.05 mol，参加反应的 Cl27为 n(Cl2)反 n(Cl ) n(NaClO) (0.250.05)mol0.1 mol n(H2)，所以，所用12 12Cl2与 H2的物质的量之比为 。n(Cl2)n(H2) (0.1 0.05)mol0.1 mol 32答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3220、解析：本题的突破口为“F 为有磁性的化合物” ，故 F为 Fe3O4，C 为 O2，E 为 Fe，则 A为 KClO3。同时注意到 G、H 之间的转化为 Fe3 与 Fe2 之间的转化，不难推出 D为Cl2。答案：(1)HCl Fe (2)催化 氧化 (3)KClO 3 H 2O2 21
