1、2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,重视解题质量 提高解题能力,要提高解题能力，必须有选择地做题，重视解题质量。一味盲目做题是有害的，特别是“题海战术”，由于“运动量大”，解题匆匆，就题论题，食而不化，结果收效甚微，故而做题不能只讲数量，不讲质量。对各种试题一概嗤之以鼻是不恰当的，因为高考内容与平时化学学习的内容尽管一致，但毕竟高考只考查其中的一部分内容，且是以笔试的方式通过解题来完成对知识及能力的考查，故而在复习过程中应重视解题能力的训练，而重视解题质量则是提高解题能力的有效方式之一，那么怎样重视解题的质量呢？,一、重视知识梳理、优化知识结构一道再好的题，也只能体现考试大纲的一
2、部分，而不能涵盖要求的全部，因此在对考试大纲相关联的项目的要求不断加深理解的基础上应善于“借题发挥”，对题中所涉及到的知识点进行归纳整理，开拓外延，吃透内涵，扩大知识积累，即有一个知识点引出一串或一块知识，使零碎的知识得以总结升华，积零成整，结串成网，从而夯实了双基，优化了知识的结构，有利于知识的储存、提取和应用，这是提高解题能力的前提。,2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,例1 在由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.Ba2+、Na+、NO3-、Cl- B.Fe2+、NO3-、Na+、Cl- C.NH4+、Na+、S2O32
3、-、SO42- D.Mg2+、NO3-、AlO2-、Br-解析：对此题所涉及的知识可做如下梳理： 1、 不同溶液中水电离出的H+有如下规律：酸(或碱)溶液中，由于酸(或碱)电离出来的H+(或OH-)抑制了水的电离，故c(H+)H2O要比纯水中c(H+)小纯水中c(H+)=10-7mol/L,且酸(或碱)电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则c(H+)H2O越小；弱酸(或弱碱)的盐溶液中，由于弱电解质离子的水解促进了水的电离故c(H+)H2O或c(OH-)H2O要增大，且水解程度越大,c(H+)H2O或c(OH-)H2O 越大。中性溶液中c(H+)H2O既可能不变如NaCl也可能增大如CH3C
4、OO NH4.2、溶液中有如下几种情况时则离子不能大量共存：因相互反应有沉淀或气体生成时；因有弱酸、弱碱、水等弱电解质生成时；有络离子生成时；因发生氧化还原反应时。前三条又可归纳为离子互换型离子反应朝着离子数目减少的方向进行.,2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,对这些知识的梳理过程，就是再学习和再提高的过程，也是进行知识积累、优化知识结构的过程，不仅求解此题很容易，而且遇到有关水电离出的H+的问题及离子共存问题时，也不存在知识障碍。,二、归纳解题规律，提高解题速度即通过做题，从解题方法中归纳整理出解题规律，有利于巩固和强化知识，这样可以达到做一题、学一法、会一类、通一片，从而有
5、利于激活思维的变通性，提高解题的速度。例2、某单烯烃与甲醛的混合物中氧的质量分数为x%，则其中碳的质量分数为_.解析:此混合物中有C、H、O三种元素，而题中仅给出了O的质量分数，故而求C的质量分数似乎缺条件，但从单烯烃的通式Cn H2n即(CH2)n、甲醛的化学式CH2O可看出，混合物中C与H的物质的量之比为1:2，则质量比为6:1，C与H的质量分数为(100-x)%，C的质量分数为6/7 (100-x)%.,练习1由NaHS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中S的质量分数为a%,则O的质量分数为_.由甲酸、乙酸、丙酸甲酯组成的液态混和物，氢元素的质量分数为8，则该混和物的平均相对分子质量为
6、_.,72.7,(100-7a/4)%,2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,三、重视多解与变化多解，即通过从不同角度思考问题，寻找解决问题的多种途径及多种可能的结论，能促进思维的广阔性，同时多解中的新思路、新方法，又有利于创新思维的形成，而在众多解法中选择更简、更优的解法，又有利于思维批判性的形成，可见，多解对优化思维品质有很高的价值。,例3、在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反应后，有 1/3的Br-被氧化，求原FeBr2 （aq）的物质的量浓度 。解法1：分步求解2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Br- + Cl2=Br2+2Cl- x x
7、/2 2x1/3 2x1/6 则 x/2+2x1/6=2.24L/ 22.4Lmol-1 x=0.12mol c(FeBr2)=0.12mol/0.1L=1.2molL-1解法2：电子守恒 法：x+2x1/3=0.12解法3：电荷守恒 法：3x=2x(1-1/3)+0.12解法4：总反应式法：3FeBr2+5/2Cl2=5/3FeCl3+4/3FeBr3+Br2 或 6Fe2+4Br-+5Cl2=6Fe3+2Br2+10Cl- x 0.1,2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,练习2、向100mLFeBr2(aq)中通入3.36LCl2(SPT)全部被还原，测得溶液中c(Br-)=
8、c(Cl-)，则原FeBr2(aq)的物质的量浓度为( ) A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L1.电子守恒：3.36L22.4L/mol21 =xmol/L0.1L1+2xmol/L0.1L-3.36L22.4L/mol21 x=2mol/L2.原子守恒：此题涉及氯、溴、铁三种元素的原子，反应后溶液中c(Cl-)=c(Br-)=3.36L22.4L/mol20.1L=3mol/L c(Fe3+)=c(Fe2+)原=2mol/L3.方程式法:充分抓着反应后溶液中c(Cl-)=c(Br-)xFeBr2+yCl2=FeCl3+FeBr3+zBr2,由Fe
9、、Cl、Br守恒可得x=2、y=3/2、z=1/2即4FeBr2+3Cl2=2 FeCl3+2FeBr3+Br2,进而求解,C,2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,练习3：常温常压下，将65mLH2S和75mLO2混和后点燃，反应完全后恢复到原来状态，剩余气体体积为多少毫升？(不考虑SO2在水中的溶解)。解析：此题是典型的一题多解的试题，可选用总关系式法、电子守恒法、原子守恒法、联立方程组法、待定系数法、十字交叉法、图像法等多种解法。不同的思维方式，各种解法的优劣可能各不相同，同学们不妨一试。,多变，即将一个问题通过变化改造，可使一题变一串，不仅有利于挖掘问题的内涵和价值，还有利
10、于开阔视野，拓宽思路，防止思维定势，培养思维的灵活性，提高应变能力。,例4、将pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值为_.若将题目中的HCl分别变为H2SO4、CH3COOH、某种酸，NaOH分别变为Ba(OH)2、NH3H2O、某种碱，其结果又将如何？将pH =2及pH=12分别改为a和b，且反应后溶液呈中性，则a、b的关系又如何？,2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,练习4、某有机物分子中有40个电子，它完全燃烧生成等体积的CO2和水蒸气(在相同条件下)，写出该有机物可能的结构简式。解析这是一道开发性试题，解题的关键是它燃烧生成等体积的CO2和水
11、蒸气，由此推断出C、H原子个数比为1:2，和该有机物有40个电子这两个开放性条件，导致答案多元化。若为烃，化学式为C5H10,有10种可能的结构；若为烃的衍生物，其化学式为C2H4O3，结构简式有2种；化学式为C3H6O2,结构简式可能有5种；化学式为C4H8O,结构简式可能有3种。若将上题的条件变换成：（1）有不同的有机物，完全燃烧都生成等体积的CO2和水蒸气，又都能通过一步反应生成乙醇，写出它们可能的结构简式。（乙烯、乙醛、甲酸乙酯、葡萄糖等）。（2）有机物X含有C、H、O三种元素，在120时，0.5molX完全燃烧生成等体积的CO2和水蒸气，写出X可能的结构简式（只写三种：甲醛、乙醛、乙
12、酸或甲酸甲酯、丙酸、甲酸乙酯或乙酸甲酯）,2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,四、评价解题过程，提高思维的可靠性即通过评价解题的各个环节，领悟条件化、策略化、规律化的知识，举一反三，能提高解题的准确性、可靠性。首先，应评价对题目背景知识的掌握情况。即对是否具备与解题有关的知识结构，通过解题是否达到了促进知识掌握的目的，同时自己的知识结构仍有什么缺陷，应如何补救等。其次，应学会评价解题的思维过程，即总结自己解题的成功之处，认识其价值，归纳总结其特点和运用条件，作为重要知识加工、储存和运用；同时还应总结错误之处，思考自己哪些地方走了弯路，原因是什么？是知识缺陷还是思维缺漏，即应作深入
13、剖析，然后对症下药，并从中汲取有益的启迪，由于从自己的失误中悟出的道理，往往比书本和教师给予的具有更深刻的感受，故而更易于迁移和运用。另外，还应善于评价他人的解题过程，借鉴他人的思路、方法；即“取他人之长来补己之短”，通过将自己的解题思路、方法同老师和其它同学的做法进行对比，一方面便于找出更简捷的思路和更佳的方法，另一方面也便于学习别人分析和解决问题的思想方法和模式，打破思维定势，提高解题能力。,2018/9/20,该课件由【语文公社】友情提供,综上所述，通过对“解题”的各个环节的重视，提高了解题的质量，不仅夯实了基础知识和基本技能，使知识结构更合理，而且优化了思维品质，同时也有效遏制了“题海战术”，减轻了负担；这样，面对不同类型的问题，具备了正确的解题思路和灵活的解题方法，解题能力自然就会提高。,
