1、课后优化训练基 础 强 化1下列溶液中 Cl 物质的量浓度最大的是( )A. 10mL 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液B. 20mL 0.1mol/L 的 MgCl2 溶液C. 30mL 0.2mol/L 的 KCl 溶液D. 100mL 0.25mol/L 的 HCl 溶液解析 体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。0.1mol/L 的 FeCl3溶液中c(Cl )0.3mol/L；0.1mol/L MgCl2溶液中 c(Cl )0.2mol/L；0.2mol/L KCl 溶液中 c(Cl )0.2mol/L；0.25mol/L HC
2、l溶液中 c(Cl )0.25mol/L。答案 A2同为 1L 的 HCl 溶液(浓度为 c1)和 H2SO4 溶液(浓度为 c2)，若其中的 c(H )相同，则它们的物质的量浓度 c1 和 c2 的关系是( )A. c1 2c2 B. 2c1c 2C. c1c2 D. 不能确定解析 盐酸中 n(H )1Lc 1，H2SO4溶液中 n(H )1L c22，HCl、H2SO4溶液中 c(H )相同，体积均为 1L，则 H 的物质的量相等，c 12c 2。答案 A3下列有关实验操作不正确的是( )解析 NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓 H2SO4的稀释应将浓 H2SO4沿着烧杯内壁 缓缓加入
3、，并不断用玻璃棒 搅拌。答案 BC4实验室中需要配制 0.2mol/L 的 CuSO4 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 CuSO4 的质量分别是 ( )A. 950mL 30.4g B. 500mL 16gC. 1000mL 32g D. 任意规格 30.4g解析 没有 950mL 的容量瓶，只能用 1000mL 的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按 1000mL 溶液来计算。n(CuSO 4)0.2mol/L1L0.2mol ，m(CuSO4)0.2mol 160g/mol32g。答案 C5下列有关实验的叙述，正确的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接
4、用于配制溶液B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物C. 配制 1L 0.1mol/L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85g NaCl 固体D. 配制 NaOH 溶液时，直接把 NaOH 固体放进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤解析 容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，A 正确，酒精和水互溶，不能用分液法将二者分离，B 错；托盘天平只能精确到 0.1g，不能称量 5.85g NaCl，C 错；不能在容量瓶中进行稀释操作，D 错。答案 A6某 Al2(SO4)3 溶液 VmL 中含 ag Al3 ，取出 mL 溶液稀释V4成 4VmL 后， SO 的物质的量浓度为( )24A. mol
5、/L B. mol/L12554V 125a36VC. mol/L D. mol/L125a18V 125aV解析 c(Al 3 ) mol/L，c(SO )ag27g/mol 144V10 3L 125a54V 24 mol/L mol/L。125a54V 32 125a36V答案 B7配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 溶解后未冷却便立即转移C. 容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤D. 天平的砝码缺损解析 容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果没有影响；热的溶液冷却后体积会减少，未冷却便立即转移溶液，使所配溶液浓度偏高；
6、容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤，溶质 KOH 的物质的量增多，使所配溶液浓度偏高；天平砝码缺损，使所称 KOH 的质量减少，浓度偏低。答案 D8常温下，将 20.0g 14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g 24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17g/cm3 的混合溶液。(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数为_ 。(2)该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度是_mol/L。(3)在 1000g 水中溶解_mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。解析 (1) 混合溶液的质量为：20.0g30.0g50.0g。溶质的质量为：200g14.
7、0%30.0g24%10.0gw(NaCl) 100%20%。10.0g50.0g(2)n(NaCl) ，10.0g58.5g/molc(NaCl)10.0g58.5g/mol50.0g1.17gcm 310 3mlL 14.0mol/L。(3) 100%20%nNaCl58.5g/mol1000g nNaCl58.5g/moln(NaCl)4.3mol 。答案 (1)20% (2)4.0 (3)4.3能 力 提 升1上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出 V 值等于( )A. 2 B. 3C. 4 D. 5解析 对已知物质的量浓度的溶液进行
8、稀释，稀释前后溶质的物质的量不变， 则 V 4L。2mol/L1 L0.5mol/L答案 C2今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2(1) 0.3mol 0.2mol 0.1mol /(2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol两份营养液中各离子浓度( )A. 完全不同 B. 仅 c(K )相同C. 仅 c(Cl )相同 D. 完全相同解析 设两份营养液体积均为 1L。(1)中 c(K )0.7mol/L， c(Zn2 ) 0.1mol/L，c(SO ) 0.3mol/L，c(Cl )240.3mol/L；(2)中 c(K )0.7mol/
9、L，c(Zn 2 )0.1mol/L，c(SO )240.3mol/L，c (Cl )0.3mol/L。答案 D3实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 250mL 0.1mol/L 的盐酸，填空并回答下列问题：(1)配制 250mL 0.1mol/L 的盐酸：应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其他仪器(2)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ，下同)。用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视读数，所配溶液浓度会_。(3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时
10、不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解析 (1) 配制 250mL 0.1mol/L 的盐酸应选用 250mL 的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后溶 质的质量不变，可得下列等式：0.25L 0.1mol/L1.18g/mLV36.5%36.5g/mol，解得V 2.1mL。(2)转 移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，使溶质的量损失，造成所配溶液浓度偏小；用量筒量取一定体积的浓盐酸，仰视读数，量取的体积偏大，配制的溶液浓度偏大。(3)加蒸 馏水 时不慎超过了刻度线，如果取出加进去的水，必然会带出溶质，不取出水，溶液的体积无法确定，所以必须重新配制。向容量
11、瓶中转移溶液时，不慎有液滴落在容量瓶外面，无法收回，溶质损失的量无法计算，所以必须重新配制。答案 (1)2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)偏小 偏大(3)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制4如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖(C 6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：葡萄糖注射液规格：250mL 内含葡萄糖 12.5g生产批号：02032032有效期：至年月质量分数：5%姓名：床号：配伍：(1)该溶液中含水的质量为_g。(2)该溶液的密度约为_gmL 1 。(3)该溶液的物质的量浓度为_。解析 (1) 中，依据该注射液的质量分数 5%，可计算出葡萄糖注射液的质量为： 250g，故 m(H2O)250g 12.5g237.5g。12.5g5%(2)中，溶液的密度 1.0g/mL。mV 250g250mL(3)中，由溶液 质量分数与物质的量浓度之间换算公式，计算得：c(葡萄糖)1000mL/L1.0g/mL5%180g/mol0.28mol/L。答案 (1)237.5 (2)1.0 (3)0.28mol/L
