水的电离和溶液的酸碱性9.doc

1、航帆教育随堂知识题库 1 水的电离和溶液酸碱性 pH专题练习 基础题组 i 100时关于纯水的叙述正确的是 A pH 6，呈弱酸性 B H 10 6mol/L，溶液为中性 C Kw 值是常温时的 10 2倍 D pH 7，溶液为中性 ii常温下， 1mol 纯水中所含氢离子的物质的量为 A 10 7mol B 10 14mol C 1mol D 1.8 10 9mol iii水是一种极弱的电解质，在室温下平均每 n 个水分子只有一个水分子能电离，则 n 是 A 1 10 4 B 55.6 107 C 1 107 D 6.02 1021 iv常温下某溶液中由水电离的 c(H ) 1 10 10m

2、ol/L，该溶液中溶质不可能是 A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl v下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH ，向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100，使 pH 6 vi要使水 的电离平衡向右移动，且使 pH 值 7，可采取的措施是 A 加少量 NaOH B 加少量 NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热 vii 100时，纯水的 kW 10 12， pH ，溶液呈 （填酸性、碱性、中性） ； 若此时每n 个水分子中有 1 个 H2O 发生电离

3、，则 n 值为 ； 将 pH 等于 7 的 Ba(OH)2溶液和 5 10 5mol/L的 H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的 pH 值等于 5，可知， Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的体积比为 。 viii 在 0时纳水的 pH 7（填大于、等于或小于），理由是 。 ix 25时向纯水中加入 NaOH 溶液使其浓度为 0.1mol/L，则此溶液中水电离出的 OH 是 mol/L。 x在正常情况下，下列液体 pH 小于 7 的是 A 人体血液 B 人体胃液 C 小苏打溶液 D 生理盐水 xi下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的 pH 值变小的是 H2S H2SO3 Na2S

4、Ca(OH)2 氯水 Na2SO3 A B C D xii常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的 pH 一定等于 7 的是 A 0.1mol/L 的某一元酸和 0.1mol/L 的某一元碱 B 0.1mol/L 的某二元强酸和 0.1mol/L 的某二元碱 C pH 2 的某一元酸和 pH 12 的某一元碱 D pH 3 的某二元强酸和 pH 11 的某一元强碱 xiii 下列四种溶液中： pH 值为 0 的盐酸； 0.1mol/L 的盐酸； 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液； pH值为 11 的氢氧化钠溶液。由水电离生成的 H 之比依次为 A 0 1 12 11 B 14

5、13 12 11 C 14 13 2 3 D 1 10 100 1000 xiv相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按 pH 减小顺序排列的是 A NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 xv物质的量浓度相同的下列溶液 中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl 航帆教育随堂知识题库 2 C (N

6、H4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 xvi a、 b、 c、 d 四种溶液 pH 值都小于 7，已知四种溶液中 H 和 OH 之和由大到小的顺序是 b a d c，则这四种溶液 pH值由大到小的顺序是 A c d a b B b a d c C a b c d D 无法确定 xvii现有强酸甲溶液的 pH 1，强酸乙溶液的 pH 2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 A 2 1 B 5 1 C 10 1 D 20 1 xviii有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 值是乙溶液的两倍，则甲溶液中 H 与乙溶液中 H 的关

7、系 A 2 1 B 100 1 C 1 100 D 无法确定 xix若想使 10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的 pH增大 2 个单位，下列方法不可行的是 A 向溶液中加入适量的氯化铵固体 B 向溶液中加入一定体积的 pH 4 的盐酸 C 向溶液中加水至溶液体积为 1000mL D 向溶液中加入适量的醋酸钠固体 xx pH 2 的溶液，其 H 浓度为 0.01mol/L，下列四种情况的溶液： 25的溶液、 100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有 A B C D xxi下列有关 pH 变化的判断中，正确的是 A 随着 温度 的升高 ，碳酸钠溶液的 pH减小 B 随着温度的升高

8、，纯水的 pH 增大 C 新 氯水制经光照一段时间后， pH 减小 D 氢氧化 钠溶液久置于空气中， pH 增大 xxii 甲、乙两溶液的 pH 值分别为 6 和 8，下列叙述中不正确的是 A 甲的 H 数目是乙的 100 倍 B 甲不可能是稀氨水 C 乙不可能是稀醋酸 D 甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液 xxiii已知 NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4 Na H SO42 。某温度下，向 pH 6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。下列对该溶 液的叙述中，不正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度是 1.01

9、0 10mol L 1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 xxiv酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下： NH4 2.0 10 5mol/L， Cl 6.0 10 5mol/L， Na 3.0 10 5mol/L， NO32.3 10 5mol/L， SO42 2.8 10 5mol/L，则此次雨水的 pH约为 。 xxv水的电离过程为 2H2O H3O OH ，在不同温度下，其离子积常数随温度变化而变化。在 25时 c（ H ） c（ OH ）

10、 1.0 10 14， 35时 c（ H ） c（ OH ） 2.1 10 14 则下列叙述正确的是 A c（ H ）随温度升高而降低 B 在 35时， c（ H ） c（ OH ） C 水的电离度（ 25）（ 35） D 水的电离是吸热的 xxvi对重水（ D2O）也可用定义 pH 一样定义 pD lgD ，现已知重水的离子积为 1.6 10 15，发下关于 pD 的叙述正确的是 A 中性溶液 pD 等于 7 B 在 D2O 中溶解 0.01mol DCl 配成 1 升溶液，则 pD 等于 2.0 C 在 D2O 中溶解 0.01mol NaOD 配成 1 升溶液，则 pD 等于 12.0

11、航帆教育随堂知识题库 3 D 当由重水电离出来的 D 等于 10 13mol/L 时，溶液的 pD 等于 1 或 13 xxvii为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ AG）的概念， AG OHc Hclg，则下列叙述正确的是 A 中性溶液的 AG 0 B 酸性溶液的 AG 0 C 常温下 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的 AG 12 D 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG 12 xxviii 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（ acidity arede）， AG 的定义为 AG lg（ H /OH ）。下列表述正确的是 A 在 25时，若溶液呈中性，则 pH 7， AG

12、1 B 在 25时，若溶液呈酸性，则 pH 7， AG 0 C 在 25时，岩溶液呈碱性，则 pH 7， AG 0 D 在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 2(7 pH) xxix 将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH值，该溶液的 pH值将会 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能 xxx下列 溶液 一定呈碱性的是 A c(OH ) c(H ) B c(H ) 1 10 7mol L C 使甲基橙变黄 D 含 OH xxxi符合下列条件的溶液中 ， 一定是碱性溶液的是 A 能与 NH4Cl 溶液反应 B 能使甲基橙变黄色 C 遇 Mg(NO3)

13、2溶液产生沉淀 D 与 Si、 Al 反应均产 生气体 xxxii染料溴甲基蓝（缩写为 HBb）是一元弱酸，在水溶液中 HBb 为黄色， Bb 是蓝色。在 NaOH 溶液中滴加溴甲基蓝指示剂，溶液显 A 黄色 B 蓝色 C 红色 D 无色 xxxiii化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂： HIn（溶液，红色） H （溶液） In （溶液， 黄色 ） 浓度为 0.002mol/L 下列各溶液：盐酸 石灰水 氯化钠溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 xxxiv常温时，向 pH 2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出

14、现红色，该溶液可能是 A pH 12 的 Ba(OH)2 B pH 12 的氨水 C 0.005mol/L NaOH D 0.05mol/L BaCl2 xxxv某种溶液中，加入酚酞试液为无色，加入甲基橙试液显黄色，加入石蕊试液显红色，此溶液是 A pH 2 的溶液稀释 100 倍 B pH 8 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍 C OH 5 10 10mol/L 的溶液 D 0.1mL 0.3mol/L 的盐酸稀释至 1L xxxvi欲使 CaCl2与 HCl 的混合溶液转变成中性溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是 A 氨水 B Na2CO3 C CaCO3 D CaO xxx

15、vii有两瓶 pH值都等于 2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是 A 石蕊试液和水 B pH 试纸和水 C 酚酞试液和水 D 酚酞试液和苛性钠溶液 xxxviii有 1、 2、 3、 4 号四瓶未知溶液，它们是： NaCl（ 0.1mol/L）、 HCl（ 0.1mol/L）、 NaOH（ 0.1mol/L）、酚酞（ 0.1），有人不用其它试剂，就把它们 一鉴别开来了。其实验步骤如下： （ 1）各取少许溶液两两混和，据此分成两组； 航帆教育随堂知识题库 4 （ 2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出 1 号和 2 号； （ 3）再取已鉴别出的

16、 1 号 2mL，滴入 3 滴 3 号未知液，再加 4 号未知液 4mL，在这个过程中无明显实验现象。 综合以上实验，可以确认 1 号是 ， 2 号是 ， 3 号是 ， 4 号是 。 xxxix 0.1mol/L NH3 H2O 用水稀释后下列说法不正确的是 电离程度增大 OH 离子数目增多 pH值增大 导电性增强 A 只有 B 只有 C 和 D 和 xl下列有关冰醋酸加水稀释的图像，其中错误的是 A B C D xli pH 值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液 pH 值仍相同，则 m和 n 的关系是 A m n B m n C m n D 无法

17、判断 xlii 将体积都为 10mL， pH值都等于 3 的醋酸和盐酸加水稀释至 amL 和 bmL，测得稀释后溶液的 pH值均为 5。稀释后溶液的体积 A a b 100mL B a b 1000mL C a b D a b xliii pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍、 Y 倍、 Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 值同，则 X、 Y、 Z 的关系是 A X Y Z B X Y Z C X Y Z D X Y Z xliv甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10molL 1时，甲酸中的 c（ H ）约为乙酸中 c（ H ）的 3 倍。现有两种浓

18、度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10molL 1的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知 A a 的浓度必小于乙酸的浓度 B a 的浓度必大于乙酸的浓度 C b 的浓度必小于乙酸的浓度 D b 的浓度必大于乙酸的浓度 xlv常温下， pH 值等于 2 的两种酸溶液 HA 和 HB，分别加 水稀释 1000 倍，其 pH 值与所加水的体积变化如图所示 ； 则下列结论正确的是 A 酸 HB 是比酸 HA 更强的酸 B 酸 HA 是比酸 HB 更强的酸 C 稀释前酸 HA 的物质 的量浓度大 D 稀释前酸 HB 的物质的量浓度大 xlvi pH 值等于 2 的两种

19、溶液 A 和 B，分别加水稀释 1000 倍， 其 pH 值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是 A 酸 A 比酸 B 电离程度大 B A 为弱酸， B 为强酸 C 酸 B 的物质的量浓度比酸 A 大 D A 比 B 易电离 xlvii pH 2 的 X、 Y、 Z 三种酸溶液各 1mL，分别加水稀 释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（ V）的变化关系如右图所示，下列说法中错 误的是 A X 是强酸， Y 和 Z 是弱酸 B 稀释前的浓度大小为 c(Z) c(Y) c(X) C 稀释前的电离程度大小为 X Y Z D pH 2 时， X、 Y、 Z 都是稀溶液 xl

20、viii向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A 溶液的 pH 增大 B CH3COOH 的电离程度增大 航帆教育随堂知识题库 5 C 溶液的导电能力减小 D 溶液的 c(OH )减小 xlix 在室温下， 0.1mol/L 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 A 加入少量 CH3COONa 固体 B 通入少量氯化氢气体 C 提高温度 D 加入少量纯醋酸 l在 20时， H2S 的饱和溶液 1L，其浓度为 0.1mol/L，若要使溶液的 pH 值增大的同时 S2 减小，可采取的措施

21、是 A 加入适量的水 B 加入适量的 NaOH 固体 C 通入适量的 SO2 D 加入适量的 CuSO4固体 li pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A H 的物质的量相同 B 物质的量浓度 相同 C H 的物质的量浓度不同 D H 的物质的量浓度相同 lii对室温下 pH 相同、 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述 正确的是 A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 B 使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变 C 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 liii体积相同， pH 值相等的硫酸、盐酸

22、和醋酸，分别与足量的碳酸钠反应，有关产生二氧化碳的叙述最准确的是 A 硫酸最多 B 盐酸最多 C 醋酸最多 D 盐酸和硫酸一样多 liv当盐酸与醋酸溶液的 pH、体积都相同时，下对叙述正确的是 A 两溶液的物质的量浓度相等 B 同等程度稀释时，两种溶液的 pH变化相同 C 它们能中和等质量的氢氧化钠 D 醋酸中 CH3COO 浓度等于盐酸中 Cl 浓度 lv关于 pH 值相同的醋酸和盐酸稀溶液，下列说法错误的是 A 醋酸中醋酸根离于浓度等于盐酸中氯离子浓度 B 醋酸的摩尔浓度大于盐酸 C 两种酸和锌反应的速度相差不大 D 它们恰能和等质量的氢氧化钠作用 E 在同等程度稀释时，醋酸溶液的 pH

23、值上升较多 lvi甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为 0.10molL 1时，甲酸中的 c（ H ）约为乙酸中 c（ H ）的 3 倍。现有甲酸溶液 a 和乙酸溶液 b，经测定他们的 pH： pHa pHb。由此可知 A c（甲酸） 3c（乙酸） B c（甲酸） 1/3c（乙酸） C 两溶液中水电离出的 c（ OH ）相同 D 等体积的 a、 b 溶液用 NaOH 溶液中和时，消耗 NaOH 的物质的量 a b lvii在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比

24、乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的 酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的 c（ H ）始终比甲烧杯中的 c（ H ）小 lviii在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是 A 反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等 B 反应结束后乙烧杯中得到的氢气多 C 反应开始时两烧杯中化学反应速率相等 航帆教育随堂知识题库 6 D 反应开始后甲烷杯中化学反应速率快 lix pH 相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是 A 开始时产生氢气的 速率： v

25、 (H2SO4) v (CH3COOH) B 开始时产生氢气的速率： v (H2SO4) v (CH3COOH) C 经过 tmin 时，产生氢气的速率： v (H2SO4) v (CH3COOH) D 最终产生氢气的量： n (H2SO4) n (CH3COOH) lx分别在 pH 1 的酸溶液和 pH 14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是 A 两种溶液体积相同，而酸是多元酸 B 两种溶液体积相同，而酸是弱酸 C 酸是硝酸溶液，体积比 NaOH 溶液大 D 酸是硫酸，且酸的 体积大于 NaOH 的体积 lxi使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在 25

26、、 101KPa 下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同 ， 但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是 A Mg(OH)2不具有两性 B 常温下，镁难和水反应 C 镁粉和强酸、弱酸均能反 应且酸性强弱为盐酸 醋酸 D 醋酸为一元酸 lxii 25时，有甲、乙两瓶溶液，其 pH分别为 m、 n，且 m 2n（ m、 n 均为小于 14 的正整数），则下列说法正确的是 A 若甲溶液呈碱性，则乙溶液可 能呈碱性，且 c(OH )甲 c(OH )乙 B 若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且 c(H )甲 c(H )乙 C 若乙溶液呈碱性，

27、则甲溶液必定呈碱性，且 c(OH )甲 c(OH )乙 D 若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且 c(H )甲 c(H )乙 lxiii常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH a，乙的 pH a 1，对下列叙述的判断正确的是 A 甲中水电离出来的 H 的物质的量浓度是乙中水电离出来的 H 的物质的量浓度的 1/10 B 物质的量浓度 c(甲 ) 10c(乙 ) C 中和等物质的量的 NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积， 10V(甲 ) 10V(乙 ) D 甲中的 c(OH )为乙中的 c(OH )的 10 倍 lxiv下列关于 pH 值的叙述正确的是 A 4 体积 pH 值等于 9 的

28、 Ca(OH)2溶液与 1 体积 pH 值等于 13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中的氢离子浓度是 5 10 13mol/L B 用 NaOH 滴定盐酸时，不能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是 pH 8 10） C 如果加热 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液和 CO2与 H2O 的饱和溶液，它们的 pH值都会上升 D 在 NaH2PO4溶液中加入少量 NaH2PO4固体，它溶解后溶液的 pH值不变 lxv下列关于 pH 值的说法正确的是 A 在 pH 12 的溶液中，由水提供的 OH 一定是 10 12mol/L。 B 把 pH 2 与 pH 12 的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的

29、pH值为 7 C pH 6 与 pH 4 的两盐酸等体和混合后，所得溶液中 H 最接近 0.5 (10 8 10 10)mol/L D 在稀氨水里加入 NH4Cl 晶体后， pH 值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的 pH 值都几乎不变 lxvi已知硫酸的第一步电离（ H2SO4 H HSO4 ）是完全的，但第二步电离（ HSO4 H SO42 ）并 不完全 。如果 25时， 01mol/L H2SO4 溶液中 c(SO42 ) 0.010mol/L， 01mol/L NaHSO4溶液 中 c(SO42 ) 0.029mol/L，试回答： （ 1） 25时， 01

30、mol/L H2SO4溶液 中 pH ；（可用对数表示） 航帆教育随堂知识题库 7 （ 2）为何 01mol/L 的 H2SO4溶液 中 c(SO42 )比 01mol/L 的 NaHSO4溶液中 c(SO42 )小？ （ 3） 0.1mol/L Na2SO4溶液的 pH值 7（填大于、小于或等于） （ 4）固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至 600，能否得到 HCl 气体？为什么？ （ 5）常温下测得 0.25mol/L 的 CuSO4溶液的 pH值为 5， 025mol/L Cu(ClO4)2溶液的 pH 值为 45，其原因是 。 提高题组 lxvii向 1L 蒸馏水中加入 1.0mo

31、l Na2CO3和 1.0mol H2SO4，完全反应后溶液的 pH 值是 A 等于 7 B 小于 7 C 大于 7 D 远远小于 7 lxviii已知常温下某浓度的 CH3COOH 的电离度为 1.76%，常温下将 pH 3 的 CH3COOH 溶液用水稀释一倍后，溶液的 pH 值约为 A 2.7 B 3 C 3.15 D 3.3 lxix pH 3 的盐酸和 pH 3 的醋酸溶液等体积混和后，溶液的 pH值为 A 大于 3 B 等于 3 C 一定不等于 3 D 无法判断 lxx在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离： H2CO3 H HCO3 ， HCO3 H CO32 ，若使溶液的

32、pH 减 小，则 CO32 将 A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大也可能减小 lxxi人体血液的 pH保持在 7.35 7.45，适量的 CO2可维持这个 pH变化范围，可用下面化学方程式表示： H2O CO2 H2CO3 H HCO3 ，人呼出气体中 CO2体积分数约为 5%。下列说法中正确的是 A 太快且太深的呼吸可导致酸中毒（ pH过低） B 太快且太深的呼吸可导致碱中毒（ pH 过高） C 太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒（ pH 过高） D 呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒 lxxii 能抵抗外加的少 量酸、碱，而本身的 pH 值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属

33、于缓冲溶液的是 A 碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B 甲酸和甲酸钾的混和溶液 C 碳酸氢钠溶液 D 氨水和氯化铵的混和溶液 lxxiii已知人体内血液的 pH 值总是维持在 7.35 7.45 范围内，引起这种现象的主要原因是 A 人体内有大量的水（约占正常人体重的 70%） B 新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中 C 新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中 D 血液中的 HCO3 与 H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围 lxxiv相同温度下的三种溶液：硫酸 醋酸 盐酸。 （ 1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的 pH 由大到小的顺序是 （用序号表示，下同） （ 2）取 pH

34、都等于 3 的、三种溶液各 100mL，分别向其中各加入 10mL pH 12 的 Ba(OH)2溶液，充分反应后混合液 pH 最小的是 ，理由是 。 lxxv现有下列各坐标图： A B C D E F （ 1） x 轴坐标代表加水量， y 轴代表 H ，能表示出 0.1mol/L 醋酸在稀释时的状况的坐标图是 ； （ 2） x 轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少， y 轴代表沉淀量的变化，符合这一情况的航帆教育随堂知识题库 8 坐标图是 ； （ 3） x 轴代表在搅拌情况 下向铝盐溶液中加入 NaOH 物质的量的多少， y 轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是 ； （ 4）

35、 x 轴代表向 1 升 0.01mol/L 石灰水中通入 CO2的质量 (g)， y 轴代表沉淀质量 (g)的变化，符合这一情况的坐标图是 ， A 点的数值为 g （ 5） x 轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量， y 轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是 。 lxxvi人体血液的 pH 值浓度变化范围较小， pH值只能在 7.0 7.8 的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在 50mL 的血液中加入 1 滴（ 0.05mL） 10mol/L 的盐酸时， pH 值由 7.4 降至 7.2，如果向50mL、 pH值为 7.4 的 NaOH 溶液中加入 1 滴（ 0.05mL）

36、10mol/L 盐酸时， pH 值大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。 lxxvii为什么健康人摄入少量的酸或碱后，血液的 pH 仍能保持在 7.35 7.45 的正常范围内。请用化学平衡原理加以解释。 lxxviii血液的 pH 保持在 7.35 7.45 是非常重要的，血液中存在三种缓冲体系，并以此来维持这个pH 变化范围。这些体系中最重要的是碳酸氢根离子碳酸缓冲体系。这 个体系可以用下面的方程式来表示： 根据给出的这个方程式，不正常的呼吸方式可以导致血液中酸 碱的不平衡，导致呼吸酸中毒（ pH过低）和呼吸碱中毒（ pH 过高）。 问：太快而且太深的过度呼吸为什么可以导致呼吸碱中毒？

37、相反，太浅的过度呼吸是导致呼吸酸中毒的原因，试解释。 lxxix 健康人血液的 pH 值保持在一定范围内变化，这是因为血 液中存在如下平衡 （医学上称之为血液酸碱平衡）； 写出上述可逆反应 达 到 化 学 平 衡 状 态 时 ， 平 衡 常 数 数 学 表 达式 ；夏天到来后，蚊子随之孳生， 尤其是雨季，蚊虫的幼虫在大水中大量繁衍。蚊虫的叮咬使人难以入眠，而且还会传 播疾病。可是要想彻底消灭蚊虫，并非易事，被蚊叮咬在所难免。蚊虫叮咬时，在蚊 子的口器中分泌出一种有机酸 蚁酸，它的化学成分是 HCOOH。这种物质可引起 肌肉酸在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。原因是肥皂高级脂肪酸的钠盐。如： C

38、17H35COONa。请写出止痒原理的离反应方程式 ；当人受到 蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人 体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生、治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈 这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。 lxxx（ 1） 0.10mol/L 的下列溶液，哪些是酸性，哪些是碱性，哪些是中性的？ （ 2）按 pH 值增加的顺序把它们排列。（ i） NH4Cl，（ ii） NaOH，（ iii） HC2H3O2，（ iv） NaCl，（ v） NH3 NH4Cl，（ vi） NH3，（ vi） HCl。 lxxxi 10.92 和 0.92 的有效数字分

39、别为几位？如果其为 pH 值，则对应的氢离子浓度值的有效数字分别为几位？ lxxxii解释为什么含有某强碱及其盐的溶液不能作为缓冲溶液？ lxxxiii下列哪组溶液能作为缓冲溶液？ （ 1） NaC2H3O2 HC2H3O2 （ 2） NH4Cl NH3 （ 3） HCl NaCl （ 4） HCl HC2H3O2 （ 5） NaOH HCl （ 6） NaOH HC2H3O2（ 1 1） （ 7） NH3 HCl（ 2 1） （ 8） HC2H3O2 NaOH（ 2 1） 航帆教育随堂知识题库 9 lxxxiv厨房洗涤剂的主要成分是偏硅酸钠（通常是 Na2H2SiO4 4H2O）。洗涤剂通常

40、合 50%（按质量计）的偏硅酸钠。 （ 1）如把 20g 洗涤剂溶在 10L 水里，洗涤剂的 pH等于多少？ 已知 pKa（ H4SiO4） 9.2 pKa（ H3SiO4 ） 12.1 pKW 14.0 （ 2）写出菜碟上脂肪与洗涤剂之间的化学反应方程式，用硬脂酸三甘油酯表示脂肪。 （ 3）在某些条件下偏硅酸盐在水溶液中发生下列反应： H2SiO42 SiO2（ s） 2OH 计算这个反应的平衡常数。已知下列反应的平衡常数 K 2 10 3mol/L。 SiO2（ s） 2H2O H4SiO4 （ 4）普通玻璃可以近似地当做是 SiO2（ s）。在洗涤液中玻璃会腐蚀吗？解释你的答案。 lxx

41、xv像你所知道的， 水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合： H2O H2O H3O 十 OH K1 H3O OH H2O 1.8 10 16（ 25） 或 K1 H3O OH H2O 9.9 10 15（ 100） 氢氧根离子的进一步离解则是相当少的； OH H2O H3O 十 O2 K2 H3O O2 OH 10 36（ 25） （ 1）计算 25时纯水中所有粒子的浓度。 （ 2）在多少体积的水里含有 一个氧负离子？ （ 3）纯水的离解度等于多少？当 0.569 氢氧化钾溶于 ldm3水中时离解度的变化如何

42、？ （ 4）确定在 25和 100时纯水的 pH 值。按照你的计算，沸水将是怎样的反应介质 中性的、碱性的或酸性的？ （ 5）试解释，哪一种水（轻水 1H2O 或重水 D2O）将具有较大的离解度，为什么？ 航帆教育随堂知识题库 10 参考答案 i B ii D iii B iv B v B vi B、 D vii 6 中性 5.56 107 9 2 viii 大于；在室温时，水中 H 1.0 10 7mol/L，因水的电离是吸热反应，温度降至 0时，电离度减小使 H 1.0 10 7mol/L，所以 pH 7。 ix 10 13 x B xi D xii D xiii D xiv C xv C xvi A xvii A xviii D xix A xx B xxi C xxii A、 D xxiii D xxiv 4 xxv D xxvi B xxvii A、 D xxviii D xxix D xxx A xxxi C xxxii B xxxiii C xxxiv C、 D xxxv C、 D xxxvi C xxxvii B、 D xxxvi