1、 - 1 - 滦平汇英中学 2009 2010 学年上学期高三第一次月考试卷 化学试题 注意事项： 1本 试 卷分第卷（ 选择题 ）、第卷（非 选择题 ）和答 题 卷三部分。 满 分 100 分。考 试时间 90 分 钟 。 2答卷前考生 务 必 将 自己的班 级 、姓名、 学号 和考 试 科目用 钢笔 分 别填 在答 题 卷密封 线内 。 3第卷 答案和 第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分； 答 题 卷用 0.5 毫米的黑色墨水 签 字 笔 答在上面每题对应 的答 题区 域 内 。 4考 试结 束后，只把答 题 卷交回（ 试题 卷自己保留好，以 备评讲 ）。 相 对 原子 质 量（原子量
2、）： H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag： 108 Pb： 207 第卷 （选择题 共 54 分） 一、选择题 （本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 2下列反 应 的离子方程式 书写 正确的是 A 氯 化 铝 溶液中加入 过 量 氨 水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B氧化钠与水反应： O2 H2O 2OH C 碳 酸 钙 溶于醋酸： CaCO3 +
3、 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 3 25、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+ 21 O2(g)=CO(g)； H=-393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=+571.6 kJ/mol C CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； H=-890.3 kJ/mol D 21 C6H1
4、2O6（ s） +3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)； H=-1400 kJ/mol 4“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 . A 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 5 配制 100 mL 1.0 mol LNa2CO3 溶液，下列操作正确的是 A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅
5、拌、溶解 - 2 - C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 6 下列物质中，既 能与 NaOH 溶液 反应，又能与 盐酸 反应，还能发生水解反应的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C D全部 7 实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓 )十 MnO2 MnCl2+C12 +2H2O下列说法 错误 的是 A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 molCl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D生成的 Cl2 中，
6、除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 8 关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是 A原子半径 NaF C原子的电子层数 NaF 9 下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 A NaHCO3 溶液中： c（ H+） + c（ Na+） = c（ OH ） + c（ CO32 ） + c（ HCO3 ） B pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(H+) c(OH ) C 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中： c（ Cl ） c（ H+） c（ NH4+） c（ OH ） D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液
7、等体积混合后的溶液中： 2 c（ Na+） = c（ CH3COOH） + c（ CH3COO ） 10 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化镁的水解： Mg2+ + 2H2O Mg (OH)2 + 2H+ B. 铁溶于稀 硝酸 ： Fe + 2H Fe2 + H2 C 将 NaOH 溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2 溶液中： HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3+H2O D. NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液混合 ： 2Al3+ +3HCO3 Al2(CO3)3+3H+ 11下列关于氨气的说法正确的是 A氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的
8、蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口 B氨水能导电，所以 NH3 是电解质 C制取氨气可以使用 NH4Cl 受热分解 D用向下排空气法收集 NH3 12已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g)。下列说法 不正确 的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后， NO 的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡 13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、 pH 变小、呈酸性 B水的离子积变大、 pH 变小、呈中性 - 3 - C水的离子 积变小、
9、 pH 变大、呈碱性 D水的离子积不变、 pH 不变、呈中性 14 在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、 Ca2+、 HCO3-、 Cl- B Na+、 Al3+、 ClO-、 SO42- C K+、 Fe2+、 SO42-、 Br- D ClO-、 K+、 Cl-、 SO42- 15 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 16下列说法正确的是 A向 0.1mol L 1 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B Al3+、
10、 NO3 、 Cl 、 CO32 、 Na+可以大量共存于 pH=2 的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别中和等物质的量的 HCl 和 H2SO4 时，消耗的 NaOH 的物质的量相同 17 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 18某有机物 A 的结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A A 分子中最多有 10 个原子处于同一平面内 B 1molA 物质能与 6m
11、olH2 在一定条件下发生加成反应 C 1mol 该物质最多能与 3molNaOH 反应 D该物质能发生加成反应、水解反应、酯化反应，但不能发生消去反应 第卷（非选择题 共 46 分） 二、（本题包括包括 4 小题，共 46 分） 19 (12 分 )置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而 H2O 在各种化学反应中扮演不同的 “角色 ”。 下面 围绕水的各反应全部来自现行教材 。下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可： H2O 作反应物的置换反应 （填化学式）和 H2O 能在加热或高温条件下进行 ； 产生 O2 的反应，其化学方程式： _； H2O 作生成物的置换反应： - 4
12、 - 加热条件下的置换，其反应物可是 _(填化学式 )； 水解反应 气体产物可用焊接金属，其化学方程式： _； 1 分子的 _(填名称 )水解之后有 2 分子同种物质生成 ； 化合反应： 有碱金属元素参与的三物质化合，其化学方程式： _； 有电子得失且三物质参与的化合，其产物的颜色与状态是 _。 20 (10 分 )某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生 SO2 和 CO2 气体，设计了如下图所示的实验装置， a、 b、 c 为止水夹， B 是用于储 气 的气囊， D 中放有用 I2 和淀粉的蓝色溶液浸 湿的脱脂棉。请回答下列问题： （ 1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的 化学方程式
13、： _ （ 2）此实验成败的关键在于控制反应产生 气体的速率不能过快，由此设计了虚框 部分的装置，则正确的操作顺序是 _（用操作编号填写）； 向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一 定量气体时，停止加热； 待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b； 打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b； （ 3）实验时，装置 C 中的现象为 _。 （ 4）当装置 D 中产生 _（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置 E 中澄清石灰水变浑
14、浊的是 CO2，而不是 SO2； A进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上的蓝色完全褪去 D脱脂棉上的蓝色不变 装置 D 中发生反应的离子方程式是： _。 21 (12 分 )X、 Y、 Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： - 5 - 一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个， B、 C 两种分子中的电子数均等于 10。请回答下列问题： （ 1） X 元素在周期表中的位置是 _ 。 （ 2）分析同主族元素性质的递变规律，发现
15、B、 C 物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _ 。 （ 3） C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 _ 。 X、 Y、 Z 三种元素可组成一种强酸 W， C 在适当条件下被 W 吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH 7（填“大于”、“小于”、“等 于”），其原因是（写出离子方程式） 。 （ 4）已知 Y 单质与 Z 单质生成 C 的反应是可逆反应， H0。将等物质的量的 Y、 Z 两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。 a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b反应过程中， Y 单质的体积分数始终为 50% c达到化学平衡时， Y
16、、 Z 两种单质在混合气体中的 物质的量之比为 1： 1 d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e达到化学平衡后，升高温度， C 的体积分数增大 22（ 12 分） 下图中 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 均为有机化合物。 根 据上图回答问题： （ 1） D 的化学名称是 _； （ 2）反应的化学方程式是 _； 反应的化学方程式是 ； C2H4 - 6 - （ 3） A 的结构简式是 _； 反应的反应类型是 _； （ 4）符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的结构简式（任写一个） 。 含有邻二取代苯环结构； 与 B 有相同官能团； 不与 FeCl3 溶液发生显色反应。 (
17、以上试题答案务必答在答题 纸 上面每题对应的答题区域内，否则不得分 ) - 7 - 滦平汇英中学 2009 2010 学年高三第一次月考 试卷 化学试题答题纸 说明： 1答题前请将密封线内各项内容填写清楚。 2 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。 3考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。 第卷 （选择题 共 54 分） 选择题答题表： 一、选择题 （本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第 卷 （非选择题
18、 共 46 分） 二、（本题包括包括 4 小题，共 46 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 19 (12 分 ) （填化学式） 其化学方程式： ； (填 化学式 )； 其化学方程式： ； (填名称 ) 其化学方程式： ； 产物的颜色与状态是 。 题号 第卷 （选择题 共 54 分） 第 卷 （非选择题 共 46 分） 总分 一 二 118 19 20 21 22 得分 - 8 - 20 (10分 )（ 1）化学方程式： _。 （ 2）操作顺序是 （ 3） C 中的现象 （ 4） （填选项，多选不得分） 离子方程式是： 21 (12分 )（ 1）周期表中的位置
19、是 _ 。 （ 2）分子之间存在 _ 。 （ 3） 化学方程式是 _ _ 。 pH 7（填“大于”、“ 小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式） _ _ 。 （ 4）说法正确的有 。 22（ 12 分） （ 1） 化学名称是 （ 2）化学方程式是 _； 化学方程式是 ； （ 3）结构简式是 _ _； - 9 - 滦平汇英中学 2009 2010 学年高三第一次调研试卷 化学参考答案及评分建议 第卷 （选择题 共 54 分） 一、选择题 （本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1
20、5 16 17 18 答案 C D D B D B C B D C D A B D C A B D 第卷（非选择题 共 46 分） 二、（本题包括包括 4 小题，共 46 分） 19 (共 12 分） 本题答案有开放性，合理即可给分。 C（或 Fe） 2F2 2H2O 4HF O2 ； CuO（ Fe2O3 等） CaC2 2H2O Ca(OH)2 C2H2 ； 麦芽糖 ； Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 ； 红褐色固体 。 20.(每空 2 分 ， 共 10 分 )（ 1） 2H2SO4(浓 )+C 2SO2 +CO2 +2H2O （ 2） （ 3） 品红溶液褪色 （ 4） A
21、D SO2+I2+2H2O=4H+2I- +SO42- 21 (每空 2 分 ， 共 12 分 )（ 1） 第 2 周期 VIA 族 （ 2） 氢键 （ 3） 4NH3+5O2=4NO+6H2O 小于 NH4+H2O NH3 H2O+H+ （ 4） ab 22.(每空 2 分 ， 共 12 分 )（ 1） 乙醇 （ 2） CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （ 3） CH2COOC2H5CH2OOCCH3水解反应 （ 4） C O O HC H C H3O HC H 3C H C O O HO HC O O HC H 2 C H 2 O H 3 （ 填写其中一个结构简式即可 ）
