1、1高二化学阶段检测试题姓名： 班级： 成绩： 原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Ag-108 Ba-137选择题(30 分)一、选择题(本题包括 15小题，每小题 2分，共 30分)1热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；H +131.3kJ/mol 表示（ ）A碳和水反应吸收 131.3kJ能量B1mol 碳和 1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量C1mol 固态碳和 1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ2下列说法
2、正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 下列热化学方程式中的H 能表示物质燃烧热的是（ ）A2CO (g ) + O 2 (g ) = 2CO2 (g ) ；H = -556kJmol -1BCH 4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；H = -890kJm
3、ol -1C2H 2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) ；H = -571.6kJmol -1DH 2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) ；H = -184.6kJmol -1下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 5对可逆反应 4NH3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g） ，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4 正 （O
4、2）= 5 逆 （NO ）B若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O）6已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7已知：（1）Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO(s)，H
5、 = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O 2（g）= Ag 2O(s)，H = 31.0kJ/mol则 Zn（s）+ Ag 2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的 H 等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H （aq）OH （aq）H 2O（l）H 57.3KJmol 1 。分别向 1L 0.5molL1 的 Ba（OH） 2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H 1、H 2、H 3，下列关系正确的是AH 1H 2H 3 B
6、H 1H 2H 3CH 1H 2H 3 DH 1H 2H 39右图曲线 a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X的投入量C加催化剂 D增大体积 10下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN) 3溶液中加入固体 KSCN后颜色变深；B棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅；CSO 2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂；DH 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。 11在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g
7、)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ 为 0.3mol/L BY 2为 0.4mol/L CX 2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L12反应：L（固）aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强 p1p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab 13在密闭容中发生下列反应 aA(气) cC(气)dD(气 )，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来
8、的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8倍，下列叙述正确的是 AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd14某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加 1mol D均减少 1mol15.对于反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)不同温度（T 1和 T2）及压强（ p1和 p2）下，产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应时间 t 的关系如右图所示，
9、下列判断正确的是AT 1T 2，p 1p 2，正反应为放热反应BT 1T 2，p 1p 2，正反应为吸热反应CT 1T 2，p 1p 2，正反应为放热反应D. T1T 2，p 1p 2，正反应为吸热反应非选择题(70 分)oabX的转化率时间2将选择题答案填于下表：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案二、实验题:16.（20 分）50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
10、。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小” “无影响” ） 。（4）实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” “不相等” ） ，所求中和热 （填“相等” “不相等” ） ，简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大” “偏小” “无影响” ）（
11、6）做 1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ 17（18 分）某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零,反应物 A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L。（3）设实验 3的反应速率为 V3，实验 1的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、，且C3 1.0mol/L（填、（4）
12、比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由是 三.填空题18 （8 分)已知化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH3（g）是 -能量的过程（填“吸收”或“释放” ） 。（2） N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H = ；1（3）N 2(g)和 H2生成 NH3(1)的热化学方程式为 -19.（12 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（ g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200
13、K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv 正 （H 2）v 逆 （H 2O） dc（CO 2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2）c（H 2）c（CO） c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。20 （12 分）将 1molA(气)和 3molB(气)混合后充入 2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)B(气) 2C(气)，10min 后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为 910。求(1)A 物质的平均反应速率。(2)A 物质的转化率。(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。
