1、1安徽省江南十校 2013 届新高三摸底联考化 学 试 题YCY本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共 100 分，考试时间 90 分钟.可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 Fe56 Zn65第 I 卷（选择题 共 44 分）一、选择题(本大题 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的.)1医学界通过放射性 14C 标记的 C60 （足球烯，分子中含有 30 个双键） ，发现 C60 的羧酸衍生物在特定件下可断裂 DNA 杀死细胞，抑制艾滋病，下图所示为 n 个 C60
2、连接而成的物质 X，下列有关说法正确的是（ ）A 14C 和 C60 互为同素异形体B一定条件下 X 可与 H2 发生加成反应C物质 X 具有较低的沸点,分子中存在极性共价键D12g 物质 x 完全燃烧后可以得到 22.4LCO22下列有关工业生产过程中涉及到的化学知识叙述正确的是 （ ）A合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2 的转化率B在反应 2SO2+O2 2SO3 中，使用高效催化剂是为了提高 SO2 转化率C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的 Cl2 进入阳极室D电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小325
3、 oC 时，水中存在电离平衡： H2O H+OH ，下列关于水的说法，不正确的是（ ）A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c （H +）增大，K w 不变C含 H+的溶液显酸性，含 OH 的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在 50oC 时水的 pH 小于 724下图表示有机物 所发生的 4 个不同反应，下列说法中错误的是 （ ）A上述反应中属于加成反应的是 B上述生成物中只含有一种官能团的有 W、XC生成物 W 结构可能有 2 种D通常条件下，1molY 完全反应需消耗 2mol NaOH5下列实验的设计不可行的是 （ ）A在固体烧碱中滴入浓氨水可以制取少量的 NH3B用水可以一次性鉴别
4、硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质C用如图所示的装置测定黄铜（Uu、Zn 合金）中 Zn 的含量D除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO ，依次加入的物质可以是 H2O、Ba（OH ）242、Na 2CO3、HCl6下列各组物质中，能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）选项 A B C Da Na SiO2 Al(OH)3 NH3b Na2O H2IO3 Al2O3 NOc NaHCO3 Na2SiO3 NaAlO2 HNO337常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1molL 1 NH3H2O 溶液中：Ag +、NH 、Br 、NO43B饱和氯水中：Cl 、
5、HClO 、Na +、SO 23C与铝反应产生大量氢气的溶液中：Al 3+、K +、NO 、SO324D使酚酞变红的溶液中：K +、Na +、CO 、SiO2328目前人们正在研究开发一种高能电池钠一硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 Na+导电的Al 2O3 陶瓷作固体电解质。反应式为： 2Na+xS Na2Sx，下列说法正确的是 （ ） A此电池放电时的正极反应式为 S+2e S2B充电时电池的负极与直流电源的正极相连C可以将电解质换成更易导电的水溶液D电池工作时，电路中电子由钠电极流向硫电极9下列实验现象的解释正确的是 （ ）10用于净化汽车尾气的反应： ,H=373.4Kjmol ,
6、()()NOgC221()()OgN下列说法正确的是 （ ）A当 NO、CO 物质的量浓度比为 1：2 时，该反应达到平衡B反应 2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N 2（g） H1，H 1HC上述反应平衡后，通入适量 NO，平衡右移， H 减小D上述反应平衡后，通入适量 NO，放出热量增加二、选择题(本大题 8 小题,每小题 3 分,共 24 分,在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要实验现象 解释A 将乙醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 乙醛与溴发生了加成么应B 胶体的分散质可以透过滤纸，不能透过半透膜 胶体分散质粒子直径介于 1nm100nm 之间C 向某无色透明溶液中滴加
7、硝酸银溶液，产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 ClD 乙酸乙酯中加入 NaOH 溶液加热后不再分层 乙酸乙酯发生了皂化反应4求的.)11下列反应的离子主程式书写正确的是 （ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br 6Cl +2Fe3+2Br2BNH 4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液并加热：HCO +OH CO +H2O33C稀硝酸除银镜：Ag+2H +NO Ag+NO+H2O3DFe（NO 3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I Fe2+I212在某密闭容器中发生可逆反应 Cl2（g）+PCl 3（g） PCl5（g）H0，条件变化时，影响平
8、衡移动的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A ，纵坐标表示 PCl3 的转化率B ，纵坐标表示 PCl5 的质量分数C ，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若 ，压强由 P1P 2 时，容器中气体颜色加深13设 NA 为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）A常温常压下，2gD 2O 中含有的电子总数为 NAB标准状况下，11.2L 氟化氢中含有的氟原子数为 0.5NAC常温常压下,46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 3NAD1mol K 与足量 O2 反应,生成 K2O、K 2O2、和 KO2 的混合物时转移的电子数为 NA14.某有机物 A 的结构简式如图
9、所示 ,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和 NaOH 溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制 Cu(OH)2 反应遇 FeCl3 溶液可以发生显色反应其中正确的是 （ ）A B C D15在酸性介质中，往 MnSO4 溶液里滴加（NH 4） 2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O +H2OMnO +SO +H+，下列说法不正确的是 （ ）82A可以利用该么应检验 Mn2+B氧气性比较:S 2O 84C该反应中酸性介质可以为盐酸D若有 0.1mol 氧化产物生成 , 则转移电子 0
10、.5mol16取 0.2molL1 HX 溶液与 0.2molL1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化), 测得混合溶液的 pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是 （ ）A混合溶液中由水电离出的 c(OH )=1108 molL1 Bc(Na +)=c(X )+c(HX)=0.2molL15Cc(Na +)c(X )=9.9107 molL1Dc(OH )c(HX)=c(H +)=1106 molL117. 向只含有 Fe3+、Cu 2+、H +各 0.1mol 及 a mol SO 的某溶液中 (只来源于水电离的离子不考虑)加24入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下
11、列说法中正确的是 （ ）A当消耗 0.1molZn 时, 得到的还原产物为 0.1molB当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有 Zn2+C当有第三种单质生成时,消耗的锌粉质量至少大于 13gD反应结束时,可得到 0.25molZnSO418将铁铝矾Al 2Fe（SO 4） 4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是 （ ）A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B该溶液中：2c （Al 3+）+c（Fe 2+）+c（H +） 4c（SO ）+c（OH ）24C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为 Al2O3、Fe 2O3D向该溶液中加入 Ba（OH） 2
12、液，当 SO 完全沉淀时， Al3+、Fe 2+恰好被完全沉淀24第卷（非选择题 共 56 分）三、填空题（本大题共 5 小题，共 56 分）19 （12 分）A、B、C、D、E、F 为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次我层电子数多 2；C 是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F 和 C 是周期不同、族相邻的关系，且 F 和 E 的原子序数之和为 30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、 ，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）（1）写出 F 在周期表中的位置： ，化学键
13、 BF 的类型： （填“离子键”、“极性共价键” 或“ 非极性共价键） ；（2）向甲的水溶液中加入 MnO2，氧化产物是 （填化学式） ；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为 ；（3）若 E 单质可以与 D 的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式。（4）以 E 单质为阳极，在 H2 S O4 溶液中电解，可以在 E 表面形成致密氧化膜保护 E 材料不被腐蚀，甲 乙 丙 丁 戊化合物中各元素原子个数比 A：C 1：1 A：B 1：1 D：C 1：1 E：F1：3 B：F1：46写出阳极电极反应式为 。20（10 分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境
14、污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）一定条件下，2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） ，向 2L 密闭容器中通入 2molSO2（g） 、1molO2（g）和 0.2molSO3（ g） ，2min 后反应达到平衡时，测得 SO2 的物质的量为 1mol，恒温下，若往容器中再加入 2molSO2（g） ，则重新达到平衡时 SO2 的总转化率 50%（选填“，或） 。（2）在一密闭容器中发生反应 2NO2 2NO+O2，反应过程中 NO2 的浓度随时间变化的情报况如下图所示，请回答： 依曲线 A，反应在前 3min 内氧气的平均反应速率为 ；若曲线 A、B 分别表示的是该反应在
15、保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是 （填“浓度”、 “压强”、 “温度”或“催化剂”）（3）一定温度下，容密闭容器中 N2O5 可发持下列反应：2N2O5（ g） 4NO2（g）+O 2（g） 2NO2（g） 2NO（g）+O 2（g）若达平衡时，c（NO 2）=0.4moll 1 ,c(O2)=1.3molL1 , 则反应中 NO2 的转化率为 ，N2O5（g）的起始浓度应不低于 molL1 。21.(12 分) 水是生命之源,但水污染还是时有发生,在此提醒大家保护水资源的必要性和紧迫性 .（1）据报道,某次水污染事件是由于某铅蓄电池厂设备检修期间排放的废水所
16、致,推测其主要污染物是 .如果有害废水已经在河流中扩散,为了尽量减少危害,对河水的处理应该采取的措施是 .（2）自来水的生产流程如图,其中的试剂 A、B、C 分别可以选择 、 、 (填物质的名称).（3）电镀厂排放的废水中含铬(以 Cr2O 形式存在),常用电解的方法处理.电解时以铁为阳极,生成的77Fe2+将 Cr2O 还原为 Cr3+,产物再与电解时阴极生成的 OH 形成氢氧化物沉淀而除去.溶液中发7生的总反应为 (用离子方程式表示);（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标，COD 是指用强氧化剂（我国目前采用 K2Cr2O7）处理一定量水样
17、所消耗的氧化剂的量，并换算成以 O2 作为氧化剂时 1L 水样所消耗 O2 的质量（mgL 1） 。现取某池塘水样 20.00mL，反应消耗 10.00Ml0.0400 molL1 K2Cr2O7 溶液(反应后转变为 Cr3+),该水样的 COD 为 mgL1 .22.(12 分) 某芳香族化合物 A,苯环上只有一个取代基,完全燃烧只生成二氧化碳和水,一定条件下存在如下图所示的转化关系:请回答下列问题:（1）A 在一定条件下可能发生的化学反应类型有 （填序号） ；水解反应 酯化反应 消去反应 加聚反应（2）C 分子中含氧官能团的名称是 。（3）B 的结构简式为 。（4）写出下列转化的化学方程式
18、：AC： 。DF ： 。（5）写出同时符合条件：与 E 具有相同的官能团 苯环上一氯取代物只有二种的 E 所有同分异构体的结构简式 。23 （10 分）某校化学兴趣小组为研究 Cu 与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。请回答：8（1）请写出长导管 B 的作用 （只写一点就可） ；（2）对试管 A 进行加热，发现 E 试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见 D 试管中氢化钡溶液出现浑浊，为探究 D 试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：请你应用类比研究方法帮他们预测 D 试管未出现浑浊的原因： 。（3）为验证 D 试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：物质 溶解度（g/100 水） 物质 溶解度（g/100 水）Ca（OH） 2 0.173 Ba(OH)2 3.89CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016Ca（HCO 3） 2 16.60实验方案 现象方案 1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用检验产生的气体。 方案 2：取少量溶液于试管中，加入 溶液并观察现象。 910
