2016年10月浙江普通高校招生选考科目考试.DOC

1、 1 2016 年 10 月浙江省普通高校招生 选考 科目考试 化学试题 解析 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 1 下列属于酸的是 A H2SO4 B CO2 C NaCl D NaOH

2、解析： 酸是指 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如一元酸 盐酸（ HCl）、硝酸（ HNO3）等 、二元酸 硫酸（ H2SO4）、碳酸（ H2CO3）等 、多元酸 磷酸（ H3PO4）等 。又如含氧酸 硫酸（ H2SO4）、硝酸（ HNO3）等 、无氧酸 盐酸（ HCl）、氢硫酸（ H2S）等 。 答案： A 2下列仪器名称为 “分液漏斗 ”的是 A B C D 解析： 分液漏斗用于 滴加反应液（如 气体发生器中控制加液 ） ，也常用于互不相溶的几种液体的分 离。 中学常用 的 分液漏斗 分为：球形分液漏斗 (如图 1 )、梨形分液漏斗（如图 2 ）（一般： 漏斗 上面的塞子称为活塞，

3、 下面颈 部 上的塞子称为旋塞） ， 球形分液漏斗多用于滴加反应液使用 ， 梨形分液漏斗多用于分液操作使用 。 球形分液漏斗 使用 时 应 注意： 使用前玻璃 旋 塞应涂薄层凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆 指食指转动 旋 塞控制加液 ；滴液 时玻璃活塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才 熊使 液 滴 顺利 流出 。 作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。梨形分液漏斗的使用 时 注意 ： 检查分液漏斗是否漏水； 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置； 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭

4、旋塞；上层液体 （油） 由 分液漏斗 上口倒出。 答案： B 3下列属于电解质的是 A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝 解析： 水 溶液 中或在 熔融 状态下能够导电的 化合物 叫做电解质，在上述状况下不能导电的化合物叫做非电解质。电解 质在上述情况下所以能导电，是因为电解质 自身 发生 电离 而生成 自由移动的 阳离子 与 阴离子 。 非电解质 在水 溶液 中 不发生电离，不存在自由移动的离子，所以不导电。 酸、碱、盐都是电解质 ， 大部分 有机化合物 是非电解质 ， 水是很弱的电解质。极性共价化合物的酸类不含有离2 子 ， 在熔 融 状态下，它们 以 分子 形式存在， 不能导电 ， 但 在水

5、溶液里， 在 水分 子的 作用 下 能 电离出自由移动的离子，故能导电 ，是电解质 。 答案： C； 4下列反应中，水作氧化剂的是 A C + H2O CO + H2 B H2 + CuO Cu + H2O C Cl2 + H2O HCl + HClO D SO3 + H2O = H2SO4 解析： A 选项 ， 水作氧化剂，反应过程中 水中的 H 元素 得到电子，化合价降低 ，从 +1 0，符合题意。 B 选项，水是生成物； C 选项， 水中的元素化合价不变 ； D 选项，不是氧化还原反应；故均不合题意。 答案： A 5下列物质的水 溶液因水解而呈酸性的是 A NaOH B (NH4)2SO

6、4 C Na2CO3 D NaCl 解析： 在 溶液 中盐 电离出来 的 离子 跟水所电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的 水解 。强酸弱碱盐水解 ， 溶液显酸性 ； 强碱弱酸盐水解 ， 溶液显碱性 ； 强酸强碱盐 不 水解 ， 溶液显中性 ； 弱酸弱碱盐水解 ， 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸 、 弱碱的相对强弱决定 。 答案： B 6下列说法不正确的是 A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃 C海水中的钠元素以单质存在 D氧化镁 (熔点 2800 )是优良的耐高温材料 解析： 生理盐 水 一般是 含 0.9%的氯化钠水溶液 ；二氧化硅（ SiO2）是制玻璃的

7、原料之一；氧化镁熔点 很 高是优良的耐高温材料；而海水 中 的钠元素 都是以化合态存在，如氯化钠 、 碳酸钠、硫酸钠等，故 C 选项错误。 答案： C 7下列表示正确的是 A氯化钠的电子式： B二氧化碳的结构式： OCO C S2 的结构示意图： D葡萄糖的分子式： C6H12O6 解析： 在化学反应中，一般是原子的 最 外层电子发生变化 ， 为了简便起见，化学中常在元素符号周围 用 “或 “来 表示 原 子的最 外层电子 ， 这种 以简明地 表示 原子、离子的最外电子层的电子排布 的式子叫做电子式。 离子化合物的电子式是 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并，氯化钠的电子式为 ； 共价

8、分子的电子式中， 原子间用一条 短线表示 一对共用电子对 ， 这样的式子叫 结构式， 二氧化碳的结构式为： O=C=O；原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式， 小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数 ， 结构示意图中，圆圈里的数字 = 半弧上的数字之和，它就是原子结构示意 图 ， 结构示意图中，圆圈里的数字 半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图 ， 结构示意图中，圆圈里的数字 1，说明醋酸没有完全电离，则可证明 醋酸是 弱酸，故 A 正确 ； B、如果测定出 0.1molL-1的CH3COONa 溶液呈碱性，说明 CH3COO

9、Na 为强碱弱酸盐，水解后呈碱性， 则可证明醋酸是 弱酸， B 正确 ； C、 如 果 醋酸为弱酸，则等浓度时， 由于 醋酸 不 完全电离 ，溶液中自由移动的离 子数目少，浓度小，导电能力比盐酸弱， 则可证明为弱酸， 故 C 正确 ； D、 NaOH和醋酸 等物质的量反应，所以 相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好 反应 完全 时 ，消耗两溶液的体积 是 相等，故不能 进行比较来 证明 醋酸 是 弱酸， D 不正确 ； 答案： D 19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 7 H= 一 (ba)kJmol-1 B N2(g)+3

10、H2(g)=2NH3(g) H= 一 (ab)kJmol-1 C 2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol-1 D 2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol-1 解析： 在化 学反应中 分子分裂成原子（化学键 断裂 ） 吸收能量， 原子重新组合成分子（ 化学键形成 ）放出能 量 。 由图象知， 0.5molN2（ g） +1.5molH2(g) 1molN+3molH 吸收 a kJ 的 能量 ， 1molN+3molH 1molNH3(g)放出 bkJ 能量， 1molN+3molH 1molNH3(l)放出 (b+c)kJ 能量。

11、 根据 H =反应物的总键能 之和 生成物的总键能 之和 ， 再 由图象可知，反应物 的 总 能量 大于生成物的总能量 ， 该反应为为放热反应 。如果 N2、 H2 为反应物， NH3 为生成物，则 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)时 ， 该反应放出能量，对于放热反应， 反应物的总键能 之和 生成物的总键能 之和， 故 H= 2 (b a)kJmol 1，或 ； H= 2 (a b)kJmol 1； 如果 NH3 为反应物， N2、 H2 为生成物， 则 2 NH3(g) N2(g) +3H2(l)时 ，该反应为 吸收能量 ， 对于吸热反应， 反应物的总键能 之和 生成物的总键能 之和

12、， H=2(b+c)2a kJmol 1 =2(b+c a) kJmol 1，故 D 正确 ； 答案： D， 20下列说法不正确的是 A Cl2、 Br 2、 I2 的分子间作用力依次减小 B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成 解析： A、 组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力 越大，故 Cl2、Br 2、 I2 的分子间作用力依次增大， A 错误； B、石英 主要成分是 SiO2是由硅原子和氧原子构 成的原子晶体 ，硅原子和

13、氧原子之间存在共价键，二氧化硅熔化时破坏共价键，故 A 正确； C、 氢氧化钠是离子化合物， 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，电离出自由移动的离子，具有导电性，C 正确； D、 水电解 时， 原子间的化学键 断裂， 生成氧原子和氢原子 ， 氧原子和氢原 重新组合 生成氢气 和氧气 ，有新的化学键形成， D 正确； 答案： A 21为研究某溶液中溶质 R 的分解 速 率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验， c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A 25 时，在 10 30min 内， R 的分解平均速率为 0.030 molL-1min-1 B对比 30

14、和 10 曲线，在 50min 时， R 的分解百分率相等 C对比 30 和 25 曲线，在 0 50min 内， 能说明 R 的分解平均速率随温度升高而增大 D对比 30 和 10 曲线，在同一时刻， 能说明 R 的分解速率随温度升高而增大 解析： A、 从 c(R)随时间变化图中可以查得， 25 时，在 10 30min 内， R 的 变化浓度为 1.4molL-1-0.8 8 molL-1=0.6 molL-1， 在 10 30min 内， 分解平均速率为 0.6 molL-1/20min=0.030 mol L-1 min-1，A 正确 ； B、从图中可查得，对比 30和 10曲线，在

15、 50min 时， R 的浓度 c(R)均 是 0， 说明百分之百分解完， 所以 R 的分解百分率 相等 均 为 100%，故 B 正确 ； C、 从图中可查得 数据 计算可知， 25曲线在 0 50min 内， R 的分解平均速率 为： (1.8 molL-1-0.5 molL-1)/50min =0.026 mol L-1 min-1， 30曲线 在 0 50min 内， R 的分解平均速率为： (1.6 molL-1-0)/50min=0.032 mol L-1 min-1， 虽然 30曲线反应物的起始浓度较小，但 30曲线在 0 50min 内， R 的分解平均速率仍比 25曲线大（或

16、 30曲线斜率 比 25曲线大）， 由此可以说明 R 的分解平均速率随 温度升高而增大， 故 C 正确 ； D、 从图中可知，虽然 30曲线 斜率 比 25曲线大，即 R 的分解平均速率 比 25曲线大，但 30曲线反应物的起始浓度大 ，反应物的起始浓度大，反应速率也相应大 ，所以无法 对比 30和 10曲线 在同一时刻 R 的分解速率随温度升高而增大 ， 故 D 错误 ； 答案： D 22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 2.8g 铁粉与 50mL 4molL-1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+ 的

17、数目为 0.1NA C标准状况下， 8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D 1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 解析： A、 2.8g Fe 的物质的量 是 0.05mol， 50mL 4mol L-1 盐酸 的物质的量是 0.2mol， 发生反应时 盐酸过量， 所以应该以 Fe 为标准 计算， 反应 转移 的 电子数为 0.1NA， A 错误 ； B、 pH=13， c(H+)=10-13molL-1 ， 此时的 氢离子 都来自于水的电离 ，所以 常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中 ， 由水电离出的 H+的数目

18、为 10-13NA ，故 B 错误 ； C、 由于氢气与一氧化碳相互间不发生反应，它们都与氧气反应分别生成水和二氧化碳，根据两者与氧气反应的化学方程式，可判断每 2molCO 分子 反应消耗 1mol 氧气 分子 、每2molH2 分子 反应也消耗 1mol 氧气 分子 ，相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同，因此 ， 混合气体中 H2 和 CO 的体积 可以 以 任意比 。 标准状况 下 ， 8.96L 气体 是 0.4mol，消耗 O2 为 0.2mol， 消耗氧分子的数目为 0.2NA， C 正确 ； D、 金刚石中 每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即 每个碳原

19、子都是和周围的4 个碳原子形成 4 个 C-C 单键，该碳原子对一个 C-C 单键的 “贡献 ”都是 1/2，所以 计算折合是相当于 每 个碳原子参与形成的 C-C 单键数目 41/2=2，故金刚石中， 1molC（金刚石）可以形成 2molC-C单键。 而 石墨为 层状结构 ， 在石墨中，每个碳原子只能和周围的 3 个 碳原子 等价结合， 形成 3 个C-C 单键，所以 计算折合是 相当于每个碳原子可以单独形成 1.5 个 C-C 单键 ； 故 1mol 碳原子形成1.5molC-C 单 键。 所以， 金刚石 中 ：碳碳 单 键数 目 =碳原子数 2； 石墨 中 ：碳碳 单 键数 目 =碳原

20、子 数 1.5； 由于1.2g 金刚石 与 石墨 混合物中没有告知 各物质的含量，则无法计算，故 D 错误 ； 答案： C 23常温下，用浓度为 0.1000mol L-1 的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00mL 0.1000mol L-1 的 HX、 HY 溶液中， pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。 下列说法正确的是 A V(NaOH) = 0 mL 时，两份溶液中， c(X ) c(Y ) B V(NaOH) = 10.00 mL 时， c(X ) c(Na+) c(HX) c(H+) c(OH ) C V(NaOH) = 20.00 mL 时 ， c(OH ) c(H+

21、) c(Na+) c(X ) D pH=7 时 ， 两份溶液中 ， 9 c(X ) = c(Na+) = c(Y ) 解析 ： A、 由图可知 V(NaOH) = 0 mL 时， 0.1000mol L-1 的 HY 溶液 pH=1， 即 c(H+)=10-1 mol L-1,说明 HY 完全电离 , 为强酸 ， c(Y-)=10-1 mol L-1； 而 0.1000mol L-1 的 HX 溶液 pH=3， 即 c(H+)=10-3 mol L-1， 说明 HX 没有完全 电离 , 为弱酸 ， c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)， B 正确 ； C、 V(NaOH)=2

22、0.00mL 时 ，两种溶液中的溶质分别是 NaX 和 NaY， X-离子水解、 Y-不水解 ， 所以 HX 溶液中 c(Na+)c(X-)c(OH-) c(H+)， 故 C 错误 ； D、 因为 HX 与 HY 的浓度、体积相同，即物质的量相同 ， 若都恰好中和，得到的 NaY 是强酸强碱盐，溶液为中性， pH=7。 而 NaX 是强碱弱酸盐，水解显碱性 ，若要使 pH=7 时，则滴加的 NaOH体积就要比 HY 少。 故 当滴定到 pH=7 时 ， HX、 HY 溶液中分别存在 c(X-)=c(Na+)， c(Y-)=c(Na+)，但 HX 中加入氢氧化钠溶液少， HY 中多，故 c(Y-

23、) c(X-)， D 错误 ； 答案： B 24 已知还原性 ： SO32- I 。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3 的混合液中通入 b mol Cl2 充分反应 (不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应 )。下列说法不正确的是 A当 a b 时，发生的离子反应为 SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl B当 5a = 4b 时，发生的离子反应为 4SO32- + 2I + 5Cl2 + 4H2O = 4SO42- + I2 + 8H+ + 10Cl C 当 a b 时 ， 反应中转移电子的物质的量 n (e )为 a mol n(e ) 3

24、a mol D 当 a a 时就有反应 2I-+Cl2=I2+2Cl-发生，而当 b= 时 ， b mol Cl2 却好与 溶液中的 a mol SO32-和 a mol I 完全 反应， 此时的反应为： 2SO32-+3Cl2+2I-+2H2O=2SO42-+ I2+4H+6Cl-，a mol SO32-与 Cl2 反应转移电子的物质的量为 2a mol； a mol I 与 Cl2 反应 转移电子的物质的量为 a mol； 故 反应中转移电子的物质的量为 2a mol + a mol=3a mol。 所以 当 a b 时 ， 反应中转移电子的物质的量 n (e )为 2a mol n(e-

25、) 3a mol， C 错误 ； D、 当 ab 时 ， 此时 I- 过量， bmol Cl2 完 全反应掉 ，生成 2 bmol Cl-，所以溶液中 Cl 的物质的量 为 2 bmol； 由于 离子还原性 SO32- I-， Cl2 与 SO32-首先 反应， amol SO32-反应后 生成 a mol SO42-，所以溶液中 SO42- 的物质的量 为 a mol；此时 有 一部分的 I 与 Cl2 反应，还有 ( b)mol ，即 (3a 2b) mol 的 I 离子 没有参加反应留在溶液中 ，所以溶液中 I 的物质的量 为 (3a 2b)mol；故 当 a b 时 ， 溶液中 SO4

26、2-、 I 与 Cl 的物质的量之比为 a : (3a-2b) :2b，故 D 正确 ； 答案： C 10 25已知： Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、 Ca2+、 Fe2+、 Cl 、 Br 、 CO32-、SiO32-、 SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A溶液 X 中一定含有 Na+、 Cl 和 SiO32- B溶液 X 中一定不含 Ca2+、 Br C为确定溶液 X 中是否含有 SO42-，可取溶液 2，加入 BaCl2 溶液 D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 解析：

27、溶液 X 中可能含有 Na+、 Ca2+、 Fe2+、 Cl-、 Br -、 CO32-、 SiO32-、 SO42-中的几种离子， 溶液X 中滴加 过 量的 稀盐酸 后 ,有气 体 生成 ， 说明溶液 X 中含有 CO32-， 有 CO32-则一定不存在 Ca2+、 Fe2+，根据电苻守恒，一定含有 Na+，以此 同时 有沉淀生成， 则沉淀为 H2SiO3， 说明溶液 X 中 还 含有 SiO32-。 溶液 1 中因 前面加入了 过量的盐 酸 ， 溶液 呈酸性，含有大量的 H+， 并且引入了大量的 Cl-， 当 加入过量 AgNO3 溶液 后 ， AgNO3 电离出大量 Ag+和 NO3-，

28、 NO3-可与 H+形成硝酸 溶液 ， Ag+和 Cl-结合生成 AgCl 白色沉淀， 依据 题 给的信息： Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸，所以 溶液 1 中加入过量AgNO3 溶液后 生成 的 白色沉淀 一定 为不溶于稀硝酸的氯化银 (AgCl)。 因为 Ag Br 是淡黄色沉淀，所以 溶液 X 中 不 含有 Br -。 由于一开始就 加入了过量盐酸 ， 引入了大量的 Cl-， 就不能 说明 溶液 X中含有 Cl-。 由于 加 入 的 AgNO3 溶液 是 过量 ， 所以 溶液 2 中仍 还 含有 过量的 Ag+，所 当加入 BaCl2溶液时，就会生成 白色氯化银 (AgCl)沉淀，这

29、就无法判断是否有 BaSO4 白色沉淀生成，也就无法确定溶液 X 中是否含有 SO42-； 综上分析可以知道， 选项 A、 C、 D 错误，选项 B 正确 。 答案： B 非选择题部分 二、非选择题 (本大题共 7 小题，共 50 分 ) 26 (6 分 ) 烃 A 是一种重要的化工原料。已知 A 在标准状况下的密度为 1.25 gL-1， B 可发生银镜反应。它们之间的转化关系如 图： 请回答： (1)有机物 B 中含有的官能团名称是 _。 (2)第 步发生加成反应，该反应的化学方程式是 _ 。 (3)将金属钠与有机物 D 反应所得的少量产物溶于 水，滴加 2 滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是 _(用化学方程式表示 )。 (4)下列说法正确的是 A有机物 A 与 D 在一定条件下可反应生成乙醚 (CH3CH2)2O B用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物 B、 C 和 D C通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物 C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 解析： 由题意 可知， 烃 A 在标准状况下的密度为 1.25gL-1，则 Mr（ A） =1.2522.4=28，故 A 为乙烯， 根据 转化关系图 ， 联系到化学必修 2 课本中 “制备乙酸乙酯可能的合成路线图”可知： 石蜡油