1、用心 爱心 专心 1化学课堂学习指南学习目标1、掌握一种溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的简单计算2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液重难点：有关溶液中溶质的质量分数的计算教学过程一揭示目标二、基础链接120 时，食盐的溶解度是 36 g，它的含义是（）A.20 时，136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐B.在 100 g 水中最多溶解 36 g 食盐C.20 时，饱和食盐水中含有 36 g 食盐D.20 时，100 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐2下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ）A.Ca(OH)2 B.KNO3 C.NaCl D.NH4NO33在某
2、温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断4硝酸铵在 10 时的溶解度为 140 g，这说明在 10时，将 140 g 硝酸铵溶解在 g 水中，就可以得到 g 硝酸铵饱和溶液。5、如图为 a、b 两种物质的溶解度曲线，请结合图完成下列问题：（1）随着温度的升高，a 物质的溶解度的变化趋势是 （2）曲线 a 和 b 的交点 M 表示 （3）37时，a 物质的溶解度为 g，130g 该温度时的饱和溶液中，溶剂质量为 g。（4）80时 40g（a）物质溶于 50g 水中，所形成的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液” ）（5
3、）当温度 t60时，a 物质的溶解度与 b 物质的溶解度的关系是 a b；当温度 t60时，a 的溶解度与 b 的溶解度关系是 a b（填“”“” “” ）三.自主学习1.个体自学（请同学们阅读 P41-44，并完成以下练习）1、溶质的质量分数指的是 ，表达式为 。2、溶液在稀释前后， 质量保持不变3. 在某温度下，蒸干 35 克 KCl 溶液，得到克 KCl，求溶液中溶质的溶M b855230.13a806037O /g用心 爱心 专心 2液的质量分数。4.把克质量分数为 98的稀硫酸，需水的质量是多少？5.100 克稀硫酸恰好与 13 克 Zn 完全反应。试计算这种稀硫酸的质量分数是多少？
4、6、向 100g 碳酸钠溶液中加入 146g10%的稀盐酸，恰好完全反应求：产生的二氧化碳的质量是多少克？完全反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+）7、实验室配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有： 实验步骤为： 8在实验室配制溶质的质量分数为 10的氯化钠溶液 100 g，经计算，在 上称量 g 氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 mL 蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。9.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 2.组内互学（ 小组
5、同学在组内交流，并用双色笔订正错误）3 组际交流（指定四个学习小组就个体自学中 4.5.6.9 题向全班交流，教师指导订正）用心 爱心 专心 34.整理笔记 1. 2. 3. 4. 5.实践应用1、食盐在 20时的溶解度为 36g，在该温度下，将 30g 食盐放入 75g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为 （ ）A 25.7% B 28.6% C 26.5% D 40.0%2把 5 g 食盐溶解在 120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A.4 B.4.2 C.4.4 D.53用 400 g 溶质的质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，需
6、要加入水的质量是（ ）A.100 g B.200 g C.400 g D.800 g4把 10 g 溶质的质量分数为 20的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量（ ）A.增大 9 倍 B.减小 10 倍 C.增大 10 倍 D.不变5配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）A.称量（量取）、计算、溶解 B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取） D.溶解、计算、称量（量取）6.溶质为 mg、溶剂为 ng 的溶液，它的溶液的质量分数是 （ ）A %10nm B %10nmC D 7.在 80g15%硝酸钠溶液里加入 20g 水或 20g 硝酸钠。计算用这两
7、种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。8、在一定温度下，向一定量的 NaCl 溶液中逐渐加入固体氯化钠，如图所示能正确表示所得溶液中溶质质量分数（a%）与所加的氯化钠固体质量（m）之间的关系的是 （ ）a%0 mDa%0 mCa%0 mBA m0a%用心 爱心 专心 49、将 60g 质量分数为 10%的食盐水与 40g 质量分数为 20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）A 14% B 20% C 15% D 30%10、如图所示：甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图回答下列问题：40时，甲物质的溶解度为 g。溶解度随温度变化影响比较大的物质是 ，若从甲的饱和溶液中得到晶体甲，采用 。30时，向 100g 水中加入 30g 乙物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ，所得溶液中溶质的质量分数为 。11.电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行，现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生 1g H2，其中 NaOH 的质量分数也由 4.8%变为 5%，计算：生成氧气的质量电解后剩余水的质量四、总结反思五、课后提能预习课题 1 常见的酸和碱 352520104030t/0/g
