1、1九年级化学测试题（一、二单元）时间:40 分钟 总分 50 分 姓名 一、选择题。 （每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 16 分）1、日常生活中的下列变化，肯定发生了化学变化的是（ ）A、湿衣服晒干 B、矿石粉碎 C、牛奶变酸 D、灯泡发光2、下列物质的用途利用其物理性 质的是（ ）A、氧气用于医疗急救 B、氮气用作保 护气C、稀有气体填充霓虹灯 D、氮气用于制硝酸、化肥3、下列物质中属于纯净物的是（ ）A、生理盐水 B、高锰酸钾完全分解后的剩余固体 C、冰水共存物 D、雪碧饮料4、下列图示操作中，正确的是（ ）5、下列有关数据合理的是（ ）给试 管里的液体加 热时液体不超过试管
2、容积的 1/3用托 盘天平称取 12.65g 食盐酒精灯内酒精不能超过灯容积的 2/3取用液体 时 ，未说明用量取 1-2ml用 10ml 量筒量取 8.2ml 水A、 B、 C、 D、6、用如图所示装置测定空气里氧气含量，下列有关 说法错误 的是（ ）A、该实验成败的关键之一是装置气密性好B、集气瓶中装少量水主要起冷却作用C、该实验 也能证明氮气难溶于水和不支持燃烧D、红磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管流入集气 瓶的体积约占集气瓶容积的 1/57、下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A、红磷在空气中剧烈燃烧产生大量白雾B、细铁丝 在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体C、硫在
3、氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D、木炭在氧气中剧烈燃烧发白光，生成二氧化碳气体8、下图两圆分别表示化合反应 和氧化反应，下列反 应中能代表 A 处的反应是（ ）A、红磷+氧气 五氧化二磷B、石蜡 +氧气 水+二氧化碳C、水 氢气+ 氧气点燃点燃通电A BC化合反应 氧化反应2D、二氧化碳+水 碳酸二、填空简答题（共 16 分）。9、写出符合下列要求的反应文字表达式（ 5 分）。用红 磷制造烟幕生成有刺激性气味气体反应生成黑色固体的反应实验 室用纯净 物制氧气使用催化 剂 的反应10、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答。 （每小题 1 分，共 4 分）量取 8ml 水，应选用 ml 的量筒和
4、 。玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端 ，然后稍稍用力 插入。取液后的胶头滴管不能 ，以免残留液腐蚀胶帽， 。做实验应 用干 净的仪器，玻璃仪器洗净的标准是 。11、A、B、C 三支 试管中各盛着有等质量的氯酸钾，向 A 试管中加入少量二氧化锰，向 B 试管中加入少量高锰酸钾，将三支 试管同时放在相同温度下加 热， 则产生氧气速率最慢的是 ，产生氧气最多的是 ，A 试管中发生反应的符号表达式为 。（3 分）12、试解释在实验中出现下列情况的可能原因（写出 1 条即可）。 （4 分）用高 锰酸钾 制取氧气时，水槽中的水变成浅红色 。做铁丝 在氧气中燃 烧实验时，未看到 铁丝燃烧现象 。给试
5、管中固体加 热，发现试管破裂 。做空气中氧气含量测定实验，发现结果偏小（写一种即可） 。三、推断题（6 分）13、暗紫色固体 A 在加热的条件下反应生成 B 和 C 以及 D，常温下 过氧化氢溶液遇到 C 时分解放出 D，其中 C 在反应前后的 质量和化学性质都没有改 变，若将 细铁丝放在 D 中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 E。（1）写出各物质的名称：A： B： C： D： E： （2）写出 C 与过氧化氢混合反 应的文字表达式：三、实验与探究。 （共 12 分）314、（6 分）通过前面的学习，我们知道有多种途径制取氧气，如：A、加热氧化汞 B、分解过氧化氢 C、加 热高锰酸钾
6、D、分离空气法制取氧气 E、 。（1）请在 E 处写出另一种制取氧气方法（2）若用上图装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气， 写出标号仪器名称： ；（1 分）实验结束，停止加热时要先把 导管移出水面，其理由是 。（3）若分解过氧化氢制取氧气，供 选用的装置如下：要得到平 稳 的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）若用丙装置收集氧气，气体应 从 端导入。 （填 a 或 b）如图 若丙装置内装 满水，若用排水法收集氧气，气体应从 端导入。 （填 a 或 b）15、（6 分）研究性学习小组选择 “H2O2 生成 O2 的快慢与什么因素有关 ”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
7、【假设】H 2O2 生成 O2 的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体 积的 H2O2 溶液中分别加入相同质量 MnO2 和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O 2 所需要的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体 发生装置中 A 仪器名称是 ，此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是： 。【实验记录】实验编号 1 2反应物 6% H2O2 6% H2O2催化剂 1g 红砖粉 1g MnO2时间 152s 35s【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H 2O2 在常温下分解缓慢，加入 MnO2 或红砖粉后反 应明显加快，若要证明 MnO2 和红砖粉是该反应的催化剂， 还 需要增加实验来验证它们是化学反 应前后的 和 是否改变。H2O2 生成 O2 的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。 （只要求提出假设和实验方案）【假设】 。【实验方案】 4。
