1、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 碱性氧化物：能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如 CaO、BaO 和 CrO、MnO。无机酸一类在水溶液中能电离产生 H 的化合物的总称，与碱相对。盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽各不相同，但产生的阳离子（H
2、）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等。狭义的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如硫酸）。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。 较广义的定义：反应中能提供质子的是酸，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用，生成水和盐。碱味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH 值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类
3、物质（包括氨水），烧碱（氢氧化钠），熟石灰（氢氧化钙）等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。盐酸与碱中和的产物，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。化学中盐分为三类，正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成；酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和非金属离子构成；碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子和非金属离子构成。盐是化学工业的重要源料，它可制成氯气、金属钠、纯碱（碳酸钠）、重碱（碳酸氢钠、小苏打）、烧碱（苛性纳、氢氧化钠）和盐酸。命名规定无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该
4、物质中的各个组分；用“化学介词”( 起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。命名须知(1)化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。 化 表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K) 化合而成的 KCl 就叫氯化钾；又如氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的 NaOH 就叫氢氧化钠。 合 表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2H2O 叫水合氯化钙，H3O 叫水合氢离子。 代 a表示取代了母体化合物中的氢原子，如 NH2Cl 叫氯代氨； NHCl2 叫二氯代氨； ClCH2CO
5、OH 叫氯代乙酸。b表示硫(或硒、碲) 取代氧，如 H2S2O3 硫代硫酸；HSeCN 叫硒代氰酸。 聚 表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2 叫二聚氟化氢，(HOCN)3 叫三聚氰酸，(KPO3)6 叫六聚偏磷酸钾。 (2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做 基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。 见表 1。 表 l 基和根 母体化合物 基 根 NH3 氨 -NH2 氨基 NH4 铵根 HOH 水 -OH 羟基 O
6、H 氢氧根 HCN 氰化氢 -CN 氰基 CN 氢氰酸根 H2S 硫化氢 -SH巯基（氢硫基） SH 氢硫酸氢根 含氧酸 酰基 酸根 H2CO3 碳酸根 =O 羰基、碳二酰 CO3 碳酸根，HCO3 碳酸氢 HNO3 硝酸 -NO2 硝基、硝酰 NO3 硝酸根 HNO2 亚硝酸 -NO 亚硝基、亚硝酰 NO2 亚硝酸根 H2SO4 硫酸 -SO2OH 磺酸基 SO4 硫酸根 =SO2 硫酰 HSO4 硫酸氢根 H2SO3 亚硫酸 -SO2H 亚磺基、亚硫酰 SO3 亚硫酸根 HSO3 亚硫酸氢根 H3PO4 磷酸 -H2PO3 磷酸一酰 H2PO4 磷酸二氢 =HPO2 磷酸二酰 HPO4 磷
7、酸氢根 PO 磷酰 PO4 磷酸根 铀氧基盐 =UO2 铀酰 (3) 离子：元素的离子，根据元素名称及其化合价来命名。例如：Cl 氯离子、Na 钠离子带电的原子团，如上所述称为某根；若需指明其为离子时，则称为某离子或某根离子。 例如：HSO4 一价硫酸根离子或称硫酸氢根离子；SiF6 氟硅酸根离子；SO4 硫酸根离子 (4)常用化学词冠：常用化学词冠 (起修饰作用，以表达此物质的某一特点)见表 2。 表 2 化学词冠 词冠 含 义 举 例 正 表示此元素（原子或离子）显示着最常见的化合价态 SnCl4 氯化（正）锡， NiCl2 氯化（正）镍 高 表示某元素的价态高于最常见的价态。 Ni2O3
8、 氧化高镍，FeCl3 氯化高铁 亚 表示某元素的价态低于最常见的价态 SnCl2 氯化亚锡，FeO 氧化亚铁 过 表示化合物里有过氧基或过硫基 H2O2 过氧化氢 多 表示化合物内某元素的原子数很多 (NH4)2Sx 多硫化铵 超 表示化合物中含有超氧基 KO2 超氧化钾 注：1 命名酸时，有一套专用的化学词冠，见“酸的命名法”。 2过：OO称为过氧基，S S称为过硫基。如HOOH 称为过氧化氢。 3.高：表示某元素的价态高于最常见的价态。有时也用于表示某元素具有两种价态时，“高” 显示着其中较高的价态 4.正：表示此元素（原子或离子）显示着最常见的化合价态(“正” 字常省略)二元化合物(1
9、) 二元化合物只含有两种元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名称是在两种元素的名称中加化学介词“化”字缀合而成的。在名称中，阴性较强的元素名称放在前面，阳性较强的元素名称放在后面。化合物中两种元素的比例可以有两种方法表示：一种是标明阳电性组分的化合价；另一种是标明化学组成。为求每种二元化合物尽可能只用一种命名方法命名，特分别规定如下。 标明阳电性组分的化合价 a极性二元化合物中，阳电性元素通常仅有一种化合价者，其阳电性元素的化合价不需另 加词头标明。例如： NaCl 氯化钠 A12O3 氧化铝 CaCl2 氯化钙 K2O 氧化钾 LiH 氢化锂 MgS 硫化镁 b极性化合物中，阳电性元素通
10、常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe 的化合物， FeO 及 Fe2O3 就用此法命名而 Fe3O4 则不用此法命名。 阳电性元素最常见的化合价，在名称中用词头“正” 字表示， “正”字一般均予省略。低于常见化合价的价数用词头“亚” 字表示，高于常见化合价的价数用词头 “高”字表示。例如： HgO 氧化汞 SnCl4 氯化锡 Hg2O 氧化亚汞 SnCl2 氯化亚锡 Fe2O3 氧化铁 Co2O3氧化高钴 FeO 氧化亚铁 CoO 氧化钴 CuCl2 氯化铜 Ni2O3 氧化高镍 CuCl 氯化亚铜NiO 氧化镍 标明化学组成 凡不属法命名的二元化合物，都
11、用此项方法命名。本类名词至少包括一个数字词头，当名称中有两个“一” 字时就不能全部略去，而只可略去后一个“一”字。 例如一氧化一氮就只能简化成一氧化氮，不宜简化成氧化一氮，更不可简化成氧化氮。 a非极性二元化合物都用此法命名。例如： NO 一氧化氮 B4C 一碳化四硼 N2O4 四氧化二氮 N2O3 三氧化二氮 N2O 一氧化二氮 FeP 一磷化铁 NO2 二氧化氮 Fe2P 一磷化二铁 b极性二元化合物中，阳性元素虽然通常仅有一种或两种化合价，但所形成的二元化合物其组成不符合常见的化合价时(如：AlCl，Fe3O4 等)，或其电价尚不清楚时(如：As2S2)也用此法命名。例如： AlCl 一
12、氯化铝 FeS2 二硫化铁 AlO 一氧化铝Fe3S4 四硫化三铁 KO2 二氧化钾 Cs2S4 四硫化二铯 K2O3 三氧化钾 Cs2S5 五硫化二铯 Fe3O4 四氧化三铁 Fe7S8 八硫化七铁 CaO4 四氧化钙 Cs2S3 三硫化二铯 Sn4O9 九氧化四钐 As4S4 四硫化四砷 K2O4 四氧化二钾 Cs2S6 六硫化二铯 BaO4 四氧化钡 As2S2 二硫化二砷 c化合价通常不止两种的阳性元素，其二元化合物用此法命名。例如：MnO 一氧化(一)锰 Mn2O7 七氧化二锰 Mn2O3 三氧化二锰 RuCl2 二氯化钌 (2) 水溶液呈酸性的二元氢化物 水溶液是酸性的二元氢化物，
13、除按一般二元化合物命名外，在水溶液中还可以视作无氧酸(也叫：氢酸 )，命名为氢某酸，但是它们的盐则仅能视作极性二元化合物命名，称为某化某。呈 My(SH)x 式的酸式氢硫酸盐宜称为氢硫化某。见表 3。 例如，无氧酸的盐： HgBr 溴化亚汞 HgS 硫化汞 KCl 氯化钾 Na2S 硫化钠 HgBr2 溴化汞 MnCl2 二氯化锰 MnCl3 三氯化锰 表 3 二元氢化物 化学式 视作一般二元化合物 视作无氧酸 化学式 视作一般二元 化合物 视作无氧酸 H2F2 氟化氢 氢氟酸 HN3 叠氮化氢 （氢）叠氨酸 HCl 氯化氢 氢氯酸，盐酸 HBr 溴化氢 氢溴酸 H2S 硫化氢 氢硫酸 HI
14、碘化氢 氢碘酸 HCN 氰化氢 氢氰酸 酸式氢硫酸盐： KSH 氢硫化钾 Ba(SH)2 氢硫化钡 (3) 过氧化物和过硫化物 仅含过氧基 OO 和过硫基S S的二元化合物可分别称为过氧化某和过硫化某。 H2O2HO O H 过氧化氢 Na2O2NaOO Na 过氧化钠 Na2S2NaSSNa 过硫化钠 (4) 特定名称 十分重要的个别二元化合物，给予特定名称如下： NH3 氨 (CN)2 氰三元、四元等化合物(1) 用特定的根基名称命名 三元、四元等化合物，若其组成的根基具有特定的名称时，则应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法。例如： KCN 氰化钾 Co(OH)3 氢氧化高钴 BaS
15、O4 硫酸钡 SO2Cl2 硫酸氯、氯化硫酰 SOCl2 亚硫酰氯 SO2(NH2)2 硫酰(二)胺、二氨基硫酰 SOClBr 亚硫酰溴氯、溴氯化亚硫酰 NO2Cl 硝酰氯、氯化硝酰 Zn(NH2)2 氨基( 化)锌 (2) 命名的次序 几种阴电性组分同时与一种阳电性组分化合时，或几种阳电性组分同时与一种阴电性组分化合时，也应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法，只是在名称中将阴性较强的组分名放在前面，阳性较强的组分名放在后面。这种名称中的数字词头，在不致误会时，可以略去。 混盐：BaClF 氟氯化钡 CaClNO3 氯化硝酸钙 ZrBr2Cl2 二氯二溴化锆 复盐：KAl(SO4)2 硫
16、酸铝钾(NH4)2Fe(SO4)2 硫酸亚铁铵 卤硫化物：SiSBr2 二溴一硫化硅 卤氧化物：CrO2Cl2 二氯二氧化铬、铬酰氯 VOCl 一氯一氧化钒 Mo2O3Cl5 五氯三氧化二钼 MoO2Cl2 二氯二氧化钼、钼酰氯 金属代铵化物：(NH2Hg2)Cl 氯代二亚汞铵 简单含氧酸、常见物品二氧化碳无色无臭气体，有酸味，溶于水(体积比 1:1)，部分生成碳酸。气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得，是石灰、发酵等工业的副产品。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀
17、后则会聚集于上方，常被用作灭火剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。硫酸纯硫酸是一种无色无味油状液体，溶解时放出大量的热，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。化学性质为吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性、.酸性和稳定性。 稀硫酸，无色无嗅透明液体。化学性质为与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 与氢前金属在一定条件下反应，生成
18、相应的硫酸盐和氢气； 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。氢氧化钠纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中
19、沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。氧化钙性状：白色或带灰色块状或颗粒。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。 溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.323.35。熔点 2572。沸点 2850。折光率 1.838。有腐蚀性。 用途：1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱 l 水等。3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，
20、氢氧化钙及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂； 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；6.还可用于耐火材料、干燥剂； 7.可配制农机 1、2 号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与 2402 树脂预反应的反应剂；8. 用于酸性废水处理及污泥调质；9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应。 包装储运：1.运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不
21、泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。雨天不宜运输；2.储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库内湿度最好不大于 85%。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。硫酸铝化学性质：极易溶于水，硫酸铝在纯硫酸中不能溶解（只是共存），在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水，所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。 常温析出含有18 分子结晶水，为 18 水硫酸铝，工业上生产多为 18 水硫酸铝。含无水硫酸铝 51.3%，即使 100也不会自溶（溶于自身结晶
22、水）。 不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。加热至 770 开始分解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱，不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐而带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。无毒，粉尘能刺激眼睛。氯化铜蓝绿色斜方晶系晶体，有毒。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。其水溶液呈弱酸性。用于颜料、木材防腐等工业,、并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。由于，氯化铜对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起结膜溃疡。所以，生产人员要穿工作服、戴口罩、手套等劳保用品，生产设备密闭，车间通风良好。
