1、选择题第一章 原子结构1、在量子力学中，原子轨道的同义词是A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度2、下列原子中电负性最大的是 A、N B、O C、F D、Cl3、元素原子的核外电子排布如下，其中元素电负性最大的是A、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 B、1s 22s22p63s23p63d104s24p5C、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 D、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d105s24、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为 2s 22p5 ， 4s 24p5， 5s 2
2、2p0， 4s 24p0 ，它们中电负性最大的是A、 B、 C、 D、5、假定某一电子有下列成套量子数（n 、 l、 m、 s） ，其中不可能存在的是 A、3，2，2，+12 B、3，1，1，+12 C、l，0，0，12 D、2，1，0，+l26、下列各组量子数的值没有错误的是A、n = 1, l = 1, m = 0 B、n = 3, l = 3, m = 2C、n = 0, l = 0, m = 0 D、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量子数不合理的是哪一组A、2、2、2、 B、3、2、2、 C、1、0、0、 D、2、1、0、1218、下列四组量子数中，不合理的是（按
3、 n，l，m，s 的顺序） A、3，2，2，+ B、3，1，1，+121C、2，2，0，+ D、2，1，0，9、下列各组量子数（n, l, m）不合理的是A、2，1，0 B、2，1，-1 C、3，0，+1 D、4，3，3110、基态 24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是 A、4,1,0,+1/2 B 、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/211、对于 4p1 电子，下列描述( n, l, m , s )正确的是A、4, 1, -1, -1/2 B、4, 3, 2, 1 C、4, 2, -2, -1/2 D、4, 0, 0, +1/2 12、电子排布为A
4、r3d 54s2 者，可以表示 A、 25Mn B、 26Fe C、 27Co D、 28Ni13、某元素最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 A、S 区 B、p 区 C、d 区 D、ds 区14、元素原子的核外电子排布如下，不属于族元素的是A、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d75s1 B、1s 22s22p63s23p63d104s24p6C、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d10 D、1s 22s22p63s23p63d64s215、某金属离子 M2+ 的价层电子组态为 3d9，其在周期表中位置为A、B 族，d 区，第三周期
5、 B、B 族，ds 区，第三周期C、B 族，ds 区，第四周期 D、A 族，ds 区，第四周期16、某基态原子中的电子主量子数最大为 3 ，则原子中A、仅有 s 电子 B、仅有 p 电子 C、只有 s、p 电子 D、有 s、p、d 电子17、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A、n B、n 和 l C 、n，l 和 m D、l18、由 n 和 l 两个量子数可以确定 A、原子轨道 B、能级C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向19、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0 C、n = 4，l = 0 D、n = 3，l =
6、220、激发态的 Be 原子的电子排布式写成 1s1 2s 3 ，可以看出这种写法A、是正确的 B、违背了能量最低原理C、违背了 Pauli 不相容原理 D、违背了 Hund 规则21、H 原子中 3d、4s、4p 能级之间的能量高低关系为 A、3d4s4p B、3d4s4p C、3d4s4p D、3d4s4p22、量子数 n = 3,m = 0 的轨道，可允许的最多电子数为2A、6 B、2 C、9 D、18 23、下列离子中单电子数最少的是A、 26Fe3+ B、 26Fe2+ C、 27Co3+ D、 28Ni2+ 24、电子排布为Ar3d 64s0 者，可以表示A、 25Mn2+ B、
7、26Fe3+ C、 27Co3+ D、 28Ni2+25、决定原子轨道在空间的伸展方向的量子数是。A、n B、l C、m D、s26、已知某元素的价电子构型为 3d64s2，则其原子序数为A、20 B、 12 C、 26 D、 2727、已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是A、 (3,1,1,+1/2) B、 (2,1,1, +1/2) C、 (2,1,0, +1/2) D、 (3,2,1,+1/2)28、下列原子的电子排布中，违背了泡利不相容原理的是。A、1s 22s32p1 B、1s 22p1 C、1s 22s22px22py1 D、Ar3d 44s229、某原子的基
8、态电子组态是Kr4d 105s25p1，该元素的价层电子是A、4d 105s25p1 B、5s 25p1 C、5p 1 D、4d 1030、在多电子原子中，下列哪个轨道具有最高的能量A、 2s B、 2p C、 3s D、 3p31、表示原子轨道角度分布的函数是A、Rn, l（r ） B、 Yl , m (，) C、 R2n, l（r） D、 Y2l , m (，)32、下列各组描述电子运动状态的四个量子数中，合理的是A、 4，3，2，0 B、 5，4，3，+1/2 C、 3，3，1，+1/2 D、 4，0，1/2 ，+1/233、在多电子原子中，计算屏蔽常数 时，可以不考虑的是A、外层电子对
9、内层电子的屏蔽作用 B、 (n1)层电子对最外层(n 层)电子的屏蔽作用C、 (n2)层电子对最外层(n 层)电子的屏蔽作用D、同一层电子之间的屏蔽作用34、某离子 M3+的电子排布式为Ard 6，则该元素属于（ ）族。A、A B、0 C、 D、B35、决定电子自旋方向的量子数是3A、 n B、 l C、 m D、 s36、下列说法中，正确的是A、主量子数为 1 时，有自旋相反的两个轨道B、主量子数为 3 时，有 3s， 3p，3d 共 3 个轨道C、在多电子原子中，3p 轨道的能量总是比 3s 轨道的能量高D、电子云是电子出现的概率随 r 变化的图形37、在氢原子中，各轨道能量之间的关系是。
10、A、E 2s E2p C、E 2s = E2p D、E 2s E2p38、de Broglie 关系式是A、 B、 C、 D、参考答案：1、B 2、C 3、B 4、A 5、D 6、D 7、A 8、C 9、C 10、B11、A 12、A 13、D 14、B 15、C 16、C 17、B 18、B19、D 20、C 21、B 22、B 23、D 24、C 25、C 26、C27、D 28、A 29、B 30、D 31、B 32、B 33、A 34、C第二章 分子结构1、水具有反常的高沸点是存在着A、氢键 B、取向力 C、共价键 D、孤电子对2、NH 3 的沸点高于 PH3，是由于存在着 A、共价键
11、 B、分子间氢键 C、离子键 D、分子内氢键3、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A、NH 3 B、CH 3Cl C、HCl D、CHCl 3 4、CH 3CH2OH 和 H2O 分子之间存在的作用力形式是 A、色散力 B、色散力、诱导力C、色散力、诱导力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵5、下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 4A、N 2 和 CCl4 B、CHCl 3 和 CH4 C、H 2O 和 CH3OH D、H 2S 和 BCl36、下列分子键角最小的是 A、H 2S B、CO 2 C、CCl 4 D、BF 3 7、下列分子中,偶极距不
12、等于零的极性分子是 A、BeCl 2 B、PCl 3 C、PCl 5 D、SiF 4 8、下列分子属于非极性分子的是 A、NH 3 B、CO 2 C、NO 2 D、SO 29、CH 3Cl 分子中 C 和 Cl 间 键采用何种轨道重叠A、C 的 px 轨道与 Cl 的 px 轨道 B、C 的 sp 杂化轨道与 Cl 的 p 轨道C、C 的 sp2 杂化轨道与 Cl 的 p 轨道 D、C 的 sp3 杂化轨道与 Cl 的 p 轨道10、形成 BF3、CO 2、H 2O 的 键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下列顺序符合上述物质成键轨道的是A、sp 3-p、sp 3-s、sp 2-p B、sp-p、
13、sp-p、sp-pC、sp 3-s、sp-p 、sp 2-p D、sp 2-p、sp-p、sp 3-s11、在 分子中， 键的数目是CH3CHCHHCCCH2CH3CCCH3CH3CH3 3spA、3 个 B、4 个 C、5 个 D、6 个12、根据杂化轨道理论，H 2O 分子的杂化方式是 A、sp 等性杂化 B、sp 2 不等性杂 C、sp 3 等性杂化 D、sp 3 不等性杂化13、根据杂化轨道理论，H 2S 分子的杂化方式是A、sp 等性杂化 B、sp 2 不等性杂化 C、sp 3 等性杂化 D、sp 3 不等性杂化14、下列分子中，其中心原子均采用不等性 s p 3 杂化的一组是A、H
14、 2O，NH 3，H 2S B、BF 3，NH 3，CH 4 C、PH 3，CO 2，H 2S D、BF 3，CH 4，SnCl 415、H 2O 是 V 字型（弯曲形）分子，其中氧原子实行 A、sp 3 杂化 B、不等性 sp3 杂化 C、sp 2 杂化 D、sp 杂化16、下列说法正确的是A、取向力只存在于极性分子之间B、色散力只存在于非极性分子之间C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高5D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键17、下列分子中，同时存在 键和 键的是 A、CH 4 B、HCl C、Cl 2 D、N 2 18、按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是A、
15、键级 B、键能 C、键长 D、键的极性19、下列关于氢键的描述，错误的是 A、氢键是一种较弱的有方向性和饱和性的化学键B、氢键可分为分子间氢键和分子内氢键 C、氢键的作用力与分子间作用力相近D、氢键的形成将对物质的某些物理性质产生影响20、甲醇和水之间存在的分子间作用力是A、Vander Waals 力 B、氢键 C、 化学键 D、A 和B21、下列说法中正确的是A、由同种元素组成的双原子分子，一定是非极性分子 B、由同种元素组成的多原子分子，一定是非极性分子 C、由极性键构成的分子一定是极性分子 D、非极性分子中的化学键一定都是非极性键22、下列分子中键角最小的是A、HgCl 2 B、BCl
16、 3 C、NH 3 D、H 2O23、下列分子中，含有配位键的是A、H 2O B、NH 4Cl C、 NH3 D、C 2H5OH24、下列说法错误的是。A、NH 4Cl 分子中含有离子键，共价键和配位键 B、氢键是化学键 C、HNO 3 分子中存在分子内氢键 D、任何分子间都存在色散力 25、下列化学键中，极性最强的是A、 B、 C、 D、26、下列分子中极性分子是 A、CH 3Cl B、CH 4 C、CH 2CH2 D、BF 327、O 2 中的化学键是A、 2 个 键 B、 1 个 键、1 个 键C、 2 个 键 ,1 个 键 D、 2 个 键628、关于杂化轨道理论,下列说法错误的是 A
17、、 杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、 有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道 C、 杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、 不同类型的杂化轨道间的夹角不同29、下列分子或离子中，键角最小的是A、NH 4+ B、 SO42- C、BF 3 D、H 2O30、氮分子中的化学键是A、 3 个 键 B、 1 个 键、2 个 键C、 2 个 键 ,1 个 键 D、 3 个 键31、下列哪些轨道重叠形成 键A、 ss B、 spx C、 pxpx D、 三者都可以32、下列各组分子之间只存在着色散力的是A、 甲醇和水 B、 溴化氢和氯化氢C、 氮气和水 D、 苯和四氯化碳参考
18、答案：1、A 2、B 3、A 4、D 5、C 6、A 7、B 8、B 9、D 10、D11、C 12、D 13、D 14、A 15、B 16、A 17、D 18、A19、A 20、D 21、A 22、D 23、B 24、B 25、A 26、A27、B 28、A 29、D 30、B 31、D 32、D第三章 溶解与沉淀 第四章 酸与碱1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变2、醋酸在液氨和在液态 HF 中分别是 A、弱酸和强碱 B、强酸和强碱 C、强酸和弱碱 D、弱酸和弱碱3、298.15K 时，HAc 的 Ka = 1.7610-5，NH 3H2
19、O 的 Kb = 1.7910-5，则在该温度下，NaAc 溶液的碱性和 NH3H2O 相比 A、比 NH3H2O 强 B、比 NH3H2O 弱C、两者相当 D、不好比较74、用 0.1 molL-1 NaOH 溶液分别与 HCl 和 HAc 溶液各 20ml 反应时，均消耗掉 20ml NaOH，这表示A、HCl 和 HAc 溶液中，H +浓度相等B、HCl 和 HAc 溶液的物质的量浓度相等C、HCl 和 HAc 溶液的 pH 相等 D、HCl 和 HAc 的质量浓度相等5、在 HAc 溶液中加入下列哪种物质时，可使 HAc 的解离度减小、 pH 值增大A、NaAc B、NaOH C、HC
20、l D、H 2O6、若使 HAc 的解离度和溶液 pH 均减小，可向 HAc 溶液中加入 A、NaOH B、HCl C、H 2O D、NaAc 7、在弱电解质 HB 溶液中，加入固体 NaB(可溶于水) ，则 HB 溶液的 A、 解离度，H + B、 解离度， H+C、 解离度，OH -值 D、 解离度，OH -值8、在弱电解质 HB 溶液中，加入等体积的蒸馏水，则 HB 溶液的（ ）A、离解度， H+ A、离解度，0H -值C、离解度，0H -值 D、离解度，H +9、313K 时，水的 Kw =3.810-14；在 313K 时，pH=7 的溶液为A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液
21、10、按照酸碱质子理论，HPO 42-的共轭碱是 A、PO 43- B、H 2PO4- C、H 3PO4 D、OH - 11、下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是 A、HClCl B、H 2CO3CO 32 C、H 2CO3HCO 3 D、NH 4+NH 312、H 2PO4-的共轭碱是 A、HPO 42- B、OH - C、PO 43- D、H 3PO413、H 2PO4 的共轭酸是A、H 3PO4 A、HPO 42 C、PO 43 D、上述三种均正确14、在下列各对物质中，属于共轭酸碱对的是A、H 3PO4、HPO 43- B、H 2S、S 2- C、H 2O、H 2 D、NH 2- 、
22、NH 2- 15、0.1molL -1NaOH 和 0.1molL1 NH3H2O 等体积混合，溶液中总的OH - /(molL1 ) 为 A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.05216、在 H2S 的 Ka1、Ka 2 表示式中的H +是 8A、K a1 中的大 B、K a2 中的大 C、K a1、K a2 中的一样大 D 不能确定17、0.1 molL -1 的 NaF 溶液的 pH 为 (HF 的 Ka = 3.5 10-4)A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.2318、0.100 mol L -1 的 NH4Cl 溶液的 pH 值为(NH 3 的 Kb
23、= 1.7910-5)A、11.12 B、2.87 C、5.12 D、8.8819、人体血浆中最重要的抗酸成分是A、H 2PO4- B、HPO 42- C、HCO 3-； D、CO 220、影响缓冲容量的因素是 A、缓冲溶液的 p H 值和缓冲比B、共轭酸的 pKa 和共轭碱的 pKbC、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D、缓冲溶液的总浓度和共轭酸的 pKa21、下列各物质之间能构成缓冲系的是A、NaHSO 4 和 Na2SO4 B、HCl 和 HAc C、NaH 2PO4 和 Na2HPO4 D、NH 4Cl 和 NH4Ac22、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液 A、0.2 mol
24、L -1 NH4Cl 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合 B、0.1 molL -1NaOH 与 0.1 molL-1HAc 等体积混合C、0.1 molL -1NaOH 与 0.2 molL-1HAc 等体积混合 D、0.1 molL -1NaOH 与 0.2 molL-1Na2HPO4 等体积混合23、下列各组溶液中，不能成为缓冲溶液的是 A、Na 2HPO4 与 Na3 PO4 混合液 B、NH 4Cl 与 NH3H2O 混合液 C、0.2m olL-1.NaAc 与 0.1molL-1HCl 混合液D、0.1m olL-1NaOH 与 0.1molL-1HAc 等体积混合液
25、24、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 A、0.1 molL -1HCl 和 0.2 molL-1 NH3H2OB、0.1 molL -1HAc 和 0.001 molL-1NaAcC、0.2 molL -1KH2PO4 和 0.2 molL-1Na2HPO4D、0.1 molL -1NaOH 和 0.2 molL-1HAc25、下列公式中有错误的是A、pH= pKa +lgHB/B- B、pH= p K a -lgHB/B- C、pH= p K a +lg n(B-)/n(HB) D、pH= -lg（K w/Kb）+lgB -/HB926、已知 NH3 水的 pKb = 4.75，H
26、 2CO3 的 pKa1 = 6.38、pK a2 =10.25，欲配制 pH = 9.00的缓冲溶液，可选择的缓冲对是A、NH 3-NH4Cl B、H 2CO3-NaHCO3 C、NaHCO 3-Na2CO3 D、H 2CO3-Na2CO327、HAc 的 Ka1.7610 5 ，欲配制 pH4.50 的缓冲溶液 ，若用 HAc 及 NaAc 配制，则二者的浓度比 cNaAc / cHAc 为A、等于 1 B、大于 1 C、大于 2 D、小于 128、由 0.1molL-1 H3PO4 与 0.1molL-1 NaOH 配制 pH=2.16 的缓冲溶液，则其体积比为（已知 H3PO4 的 p
27、Ka1=2.16，pK a2=7.21，pK a3=12.32）A、 2：1 B、 1：1 C、 1：2 D、 1：329、NH 3H2O 的 pKb4.75，在 20.0 mL0.10 molL-1NH3H2O 溶液中，加入 20.0 mL 0.050 molL-1HCl，则溶液中的 pH 为A、4.75 B、7 C、9.25 D、9.5530、六次甲基四胺(CH 2)6N4 (Kb=1.4910-9)及其强酸盐(CH 2)6N4H +组成的缓冲溶液的缓冲范围的 pH 约为A、46 B、68 C、810 D、911 31、下列溶液中能与 0.10 molL1 NaHCO3 等体积混合配成缓冲
28、溶液的是A、0.10 molL 1 HCl B、0.10 molL 1 KOHC、0.05 mol L1 H2SO4 D、0.05molL 1 NaOH32、将 0.2 molL-1 HAc 溶液 55.0 mL 与 0.2 molL-1NaOH 溶液 5.0 mL 混合，则混合溶液的 pH 为多少？（HAc 的 pKa4.75）A、8.88 B、7 C、3.75 D、1.7733、298K 时，Mg(OH) 2 在水中溶解度/(molL -1)是已知 Mg(OH)2 的 Ksp 为 5.6110-12 A、1.7710 -4 B、1.1210 -4 C、2.3610 -6 D、1.1210
29、-6 34、Ag 2CrO4 的溶解度为 S molL-1，则它的 Ksp 为 A、S 2 B、4S 3 C、27 S 4 D、108 S 535、CaF 2 饱和溶液的浓度为 210-4 molL-1，则 CaF2 的溶度积为 A、810 -4 B、410 -4 C、810 -8 D、3.210 -11 36、某难溶强电解质 AB2，在水溶液中B = xmolL-1，则 AB2 的 Ksp 为A、x 3/2 B、x 3 C、2x 3 D、4x 337、难溶强电解质 A2B 在水溶液中达到溶解平衡时，A + = x molL-1，B 2+= y molL-1，则下列等式中正确的是A、K sp = x2y B、K sp =1/2 x2y C、K sp =4 x2y D、K sp = xy
