1、操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上 5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到 5.0g 粗食盐。3、 溶解：用量筒量取 20ml 蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。4、 过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。过滤。5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍
2、后再继续加热。如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准） ，即得纯白色的精制食盐。6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量） ，计算食盐提纯率。实验步骤：溶液的配制：配制 9g/L 的氯化钠溶液 100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=BV=_g。（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入 50ml 烧杯中。（3）溶解：用量筒量取 30ml 蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入 100ml 容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液也转移到容量瓶中。（5）定容：向容
3、量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约 1-2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。溶液的稀释：1将 1mol/L 乳酸钠溶液稀释为 0.167mol/L 乳酸钠溶液 50ml（1）计算：所需 1mol/L 乳酸钠溶液的体积：V 1=CB2V2/ CB1=_ml。（2）移取：用 10ml 吸量管吸取所需 1mol/L 乳酸钠溶液的体积后，移至 50ml 烧杯中（3）稀释：用量筒量取 20ml 蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入 50ml 容量瓶中，然后
4、用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤液也转移到容量瓶中。（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约 1-2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。2用 =0.95 的药用酒精稀释成 =0.75 的消毒酒精 95ml（1）计算：所需 0.95 酒精溶液的体积：V 1=B2V2/ B1=_ml。（2）移取：用 100ml 量筒量取所需 0.95 药用酒精的体积（3）定容：向量筒中继续加入蒸馏水，当加到离 95ml 标线约 1-2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好
5、瓶塞，将溶液混匀。（4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。实践内容及步骤1、浓度对化学反应速率的影响：取 2 支试管分别加 0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液 2ml 和 0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液 6ml，然后用蒸馏水稀释到体积均为 6ml，充分振荡混匀。再另取 2 支试管各加入 0.1mol/L 硫酸溶液 2ml，然后将硫酸溶液分别同时注入前 2 支试管内，充分振荡，观察混浊现象出现的快慢，说明原因。试管0.1mol/L硫代硫酸钠溶液蒸馏水0.1mol/L硫酸溶液出现混浊时间原因1 2ml 2ml 2ml2 4ml 2ml2、 温度对化学反应速率的影响：取 2 支试管各加入 3ml 的
6、 0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液。另取 2 支试管，各加入 2ml 的0.1mol/L 硫酸溶液，然后分别在室温和比室温高 20 度的温度下将 2ml 硫酸加入前两支试管内记下混浊出现时间。试管0.1mol/L硫代硫酸钠溶液0.1mol/L 硫酸溶液反应温度 出现混浊时间原因1 3ml 2ml 室温2 3ml 2ml比室温高 20度3、 催化剂对化学反应速率的影响：取试管 1 支加入 1ml 质量浓度为 30g/L 的过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，然后加入少量二氧化锰粉末，在观察是否有气体生成，并用带火星火柴棒检验产生的气体。试管30g/L 的过氧化氢溶液二氧化锰生成气体量能否使带火星火
7、柴棒复燃原因1 1ml2 1ml少量4、 浓度对化学平衡的影响在小烧杯中加入蒸馏水 25ml，然后滴加 0.1mol/L 三氯化铁溶液和 0.1mol/L 硫氰化钾溶液各 2 滴，混合均匀，溶液呈浅血红色。将以上溶液放入 3 支试管中，每支 5ml，在第一支试管中滴加 0.1mol/L 三氯化铁溶液 2 滴，第二支试管中滴加 0.1mol/L 硫氰化钾溶液 2滴，第三只试管留作比较，充分摇匀，然后比较前两支试管中溶液的颜色变化。烧杯试管三氯化铁溶液硫氰化钾溶液颜色变化原因1 2 滴 2 2 滴蒸馏水 25ml0.1mol/L 三氯化铁溶液2 滴0.1mol/L 硫氰化钾溶液2 滴3 5、 温度
8、对化学平衡的影响取一 NO2（红棕色）和 N2O4（无色）的平衡仪，将其中一个玻璃球浸入盛有热水的大烧杯中，将另一个玻璃球浸入盛有冰水的大烧杯中，观察玻璃球颜色变化。玻璃球 颜色变化 原因浸入热水杯浸入冷水杯实践内容及步骤1、强电解质和弱电解质的区别：广泛 PH 试纸 1mol/L 盐酸 1mol/L 醋酸 PH1 2 滴 2 2 滴试管1mol/L盐酸1mol/L醋酸锌粒反应剧烈程度化学反应方程式1 1ml1 粒2 1ml1 粒结论：强电解质是 ；弱电解质是 ；2、 溶液的酸碱性和酸碱指示剂试管 第 1 步 第 2 步 第 3 步 颜色变化1 蒸馏水 1ml 1 滴甲基橙2 蒸馏水 1ml
9、盐酸 2 滴 1 滴甲基橙3 蒸馏水 1ml 氢氧化钠 2 滴 1 滴甲基橙试管 第 1 步 第 2 步 第 3 步 颜色变化1 蒸馏水 1ml 1 滴酚酞2 蒸馏水 1ml 盐酸 2 滴 1 滴酚酞3 蒸馏水 2ml 氢氧化钠 2 滴 1 滴酚酞试管 第 1 步 第 2 步 第 3 步 颜色变化1 蒸馏水 1ml 1 滴石蕊2 蒸馏水 1ml 盐酸 2 滴 1 滴石蕊3 蒸馏水 1ml 氢氧化钠 2 滴 1 滴石蕊用 PH 试纸测定溶液近似 PH 值：取 PH 试纸 5 小片放入点滴板的小孔内每孔 1 片。分别滴加 0.1mol/l 的盐酸、醋酸、 NaOH、氨水（NH 3H2O）和自来水用
10、 PH 试纸测定溶液PH 值将测得值填入下表溶液 醋酸 盐酸 氨水 NaOH 自来水测得 PH值3、盐类水解取红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸及 PH 试纸各 3 片，分别放在点滴板上，每孔 1 片，再分别滴加 0.1mol/L 碳酸钠、0.1mol/L 氯化钠和 0.1mol/L 氯化铵溶液，观察试纸颜色的变化，其中 PH 试纸颜色变化对照比色卡上的数值，把结果填入表内。溶液红色石蕊试纸（变化颜色）蓝色石蕊试纸（变化颜色）PH 试纸(对照数值)酸碱性碳酸钠氯化钠氯化铵4、沉淀的生成和溶解按下表在三支试管中滴加反应物，并观察现象试管 第 1步 第 2 步 现象 追加反应物追加反应物后的现象化学方程式
11、15 滴0.1mol/L氯化镁5 滴0.1mol/L氢氧化钠5 滴6mol/L盐酸25 滴0.1mol/L碳酸钠5 滴0.1mol/L氯化钙5 滴6mol/L盐酸35 滴0.1mol/L硝酸银5 滴0.1mol/L氯化钠5 滴6mol/L氨水5、缓冲溶液试管编号加入试剂1# 2# 3# 4#蒸馏水 2ml 2ml 4ml 4ml2mol/L HAc 溶液1ml 1ml 2mol/L NaAc 溶液 1ml 1ml 溶液的近似 PH值加入 HCl 或NaOH 后溶液 PH 值加 1 滴HCl 后 PH 值=（ ）加 1 滴NaOH 后 PH值 =（ ）加 1 滴HCl后 PH 值=（ ）加 1 滴NaOH 后 PH值= （ ）溶液 PH 值的变化数值
