1、1【考试说明】1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义。2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。【知识要点】 一、原子核外电子的运动的特征1电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。（1）电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。（2）电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ” 。（3）电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，表明 ；例 1.下 列 关 于 氢 原 子 电 子 云 图 的
2、说 法 正 确 的 是A.通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 的 多 少 ， 黑 点 密 度 大 ， 电 子 数 目 大B.黑 点 密 度 大 ， 单 位 体 积 内 电 子 出 现 的 机 会 大C.通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 绕 核 作 高 速 圆 周 运 动D.电 子 云 图 是 对 运 动 无 规 律 性 的 描 述问题思考 电子云示意图中的每一个点代表什么？点的疏密有代表什么？2电子层（能层）（1）依据：电子的 差异和主要运动区域的不同（2）电子层的表示符号问题思考同一电子层中电子的能量是否一定相同？3.电子亚层（能级）电子亚层符号电子云形状电子云伸展方向电子
3、层（n） 1 2 3 4 5 6 7电子层符号可容纳电子数电子离核距离2s 和 p 电子云的形状和伸展方向4.原子轨道：在一定的电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道。 （电子出现概率约为 90的空间所形成的电子云轮廓图） 。例：问题思考根据原子轨道的定义，在同一电子层 s、p、d、f 亚层各有几个原子轨道？s 亚层： 个轨道 p 亚层： 个轨道 d 亚层： 个轨道 f 亚层： 个轨道（1）原子轨道表示方式：为了表明原子核外电子所在的轨道，人们将 和 结合起来表示轨道。电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳电子数序数 符号1234n（2 ）原子轨道能量的高低规律相
4、同电子层上原子轨道能量的高低： 形状相同的原子轨道能量的高低： 电子层和形状相同的原子轨道的能量 ，如 ：2p x、2p y、2p z 轨道的能量 。问题思考 电子层和形状相同的原子轨道的能量相同，但其中容纳的两个电子的运动状态完全相同吗？5.电子的自旋原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，用 和 表示这两种不同的自旋状态。例 2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7 B.各能层含有的电子数为 2n2C.各能层的能级都是 从 s 能级开始至 f 能级结束 D.各能层含有的能级数为 n -1 小结：原子核外电子的运动特征可以用 、 和 来进
5、行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.二、 基态原子核外电子排布遵循的原则1能量最低原理:电子先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道.2泡利不相容原理:每个轨道最多容纳 自旋状态不同的电子.3洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占 的轨道，且自旋状态 3。洪特规则的特例:在等价轨道，当电 子排布为全满（p 6、d 10、f 14） 、半充满（p 3、d 5、f 7）或全空(p 0、d 0、f 0)时，整个体系的能量最低，比较稳定。如 24Cr 、 29Cu .例 3.下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为 O B.它的
6、核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C.它可与 H2生成液态化合物 D.其轨道表示式为：1s 2s 2p 3s 3p 三、原子核外电子排布的表示方法1轨道表示式练习：写出下列原子的轨道表示式。6C 13Al 2电子排布式：（1）电子能级顺序： （2）基态原子电子排布式书写例 4. Na：基态原子电子排布式 简写： 简写：原子实 + 外围电子排布式练习：写出下列原子的电子排布式。19K 24Cr 26Fe3+ 35Br 29Cu 25Mn2+ 3外围电子排布式（加电子构型）：省去“原子实”的原子核外电子排布式。三、基态 激发态 光谱1基态： 能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态
7、原子。2激发态： 能量状态（相对基态而言） 。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。3基态与激发态相互转化的能量转化的关系基态原子 激发态原子4光谱：例 4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2【课堂反馈】1.有下列四种轨道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是（ ）A2s B2p C3p D4d2用、表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低：3s 3p 2p x 2py 3s 3d 4s 3p3下面关于多电子原
8、子核外电子的运动规律的叙述中正确的是（ ）A核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量 低的电子在离核近的区域绕垓旋转4.用、表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低：2s 3p 4p x 4pz 4s 4d4s 3p 5p 7d 3d 4d5.下列能级中轨道数为 3 的是（ ）4As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级6.下列各能层中不包含 p 能级的是 （ ）AN BM CL DK【课后练习】1.下列说法中正确的是 A所有的电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C处于最低能量的原子叫基态
9、原子D同一原子中，1s、2s、3s 所能容纳的电子数越来越多2一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B+2 C+3 D-13下列各原子或离子的电子排布式错误的是 AAl 1s 22s22p63s23p1 BO 2- 1s22s22p6CNa + 1s22s22p6 DSi 1s 22s22p24下列表达方式错误的是 A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳 12 原子 C1265.下图中，能正确表示基态硅原子的是 A B C D6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 Als 22s22p63s23p2 B1s 22s22p3 C1s 22s22p2 D1s 22s22p63s23p47按所示格式填写下表：原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族171s22s22p63d54s14 B8某元素的激发态原子的电子排布 式为 1s 22s 2p63s 23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 。11R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，则 R 原子可能是 、 ；X 原子在第二能层上只有一个空轨道，则 X 是 ；Y 原子的核电荷数为 33，其外围电子排布是 ，其在元素5周期表中的位置是 ，是属于 区的元素
