1、高三年级阶段性测试卷物质结构、元素周期律（时间 100分钟，满分 100分）班级 姓名 得分 一、单项选择：（每题 3分，共 54分）1已知氢有 3 种核素 H(H)、 H(D)、 H(T)，氯有 2 种核素( 35Cl、 37Cl)。1 21 31HCl 分子相对分子质量数值可能有( )A1 种 B5 种 C6 种 D1000 种2现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过 20。有关信息如下：元素代号 相关信息甲 N 为电子层数，甲原子的最外层电子数为(2n 21 )乙 在周期表中它的周期数为 k，主族序数为(2k1)丙 电子层数大于价电子数(或最外层电子数)下列关于甲、乙、丙元素相关的分
2、析中正确的是( )A甲可能为金属元素B乙的气态氢化物遇湿润的 pH 试纸变红色或蓝色C丙的最高价氧化物对应的水化物一定能溶解 Al(OH)3D甲、丙只能形成共价化合物3下列排列顺序中错误的是( )A原子半径：OH2SNH3C酸性：H 3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH) 3Mg(OH)2NaOH4根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 AAlCl 3 为离子晶体BMgCl 2 中键的强度比 NaCl 中键的强度小C单质 R 是原子晶体DSiCl 4 是分子晶体5近年来研制的 NF3 气体可用做氟化氢氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂。NF 3 可用
3、NH3 与氟反应来制取，化学方程式为4NH33F 2=NF33NH 4F。下列说法中不正确的是( )ANF 3 的氧化性大于 F2BNF 3 的形成过程用电子式可表示为CNH 4F 与碱反应生成 NH3DNH 4F 中既有离子键又有极性共价键6北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于 K3C60 的组成和结构分析中正确的是( )A该物质在熔融状态下能导电B1 mol K 3C60 中含有的 K 数目为 6.021023CK 3C60 中既有离子键，又有极性键D1 mol 该物质的晶体中含有的
4、分子数目为 6.0210237. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl58.用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个。下列关于 R 的描述中正确的是( )A. R 的氧化物都能溶于水 B. R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3C. R 都是非金属元素 D. R 的氧化物都能与 NaOH 反应9.已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580
5、 1800 2700 11600A.元素 X 的常见化合价是+1 价 B.元素 Y 是A 族的元素C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应10原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子不可能是( ) AXO 3 BXO 43 CXO 2 DXO 4211短周期元素 A、B 能组成中学教材中常见的化合物 M，M 分子中原子个数之比为 n(A) n(B)13。下列推断中正确的是( )AM 分子中所有原子可能不都满足 8e 结构B若 A、B 位于同一主族，则 M 与水反应生成二元还原性弱酸C若
6、A、B 位于同周期，则在 M 水溶液中滴加过量的烧碱溶液，一定会产生白色沉淀D若 M 的相对分子质量为 137.5，则 A 一定位于第A 族，B 一定位于第A 族12下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 D NH3 HCl13下列叙述中肯定能说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能D1 mol A 从酸中置换的 H2 比 1 mol B 从酸中置换的 H2 多14在 4
7、0GPa 高压下，用激光器加热到 1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断不正确的是( )A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰的化学式为 CO2C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂15长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是( )A第 9 列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 8 列元素+2 价离子价电子排布为 3d5 4s1D第 15 列元素原子的最外层电子排布为 ns2 np516当镁
8、原子由 1s22s22p63s2 1s 22s22p63p2 时，以下认识正确的是( )A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C转化后位于 3p 能级上的两个电子处于不同轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似17.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示)。已知该分子 NNN 键角都是 108.1，下列有关的说法正确的是A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性 D12.5 g 该物质含有 6.021022 个分子18.羰基硫（
9、OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与 CO2 相似，高温下分解为 CO 和 S 下列说法正确的是：（ ）A22.4LOCS 中约含有 3Na 个原子。B. OCS 高温分解时，碳元素的化合价升高。C. OCS 分子中含有 1 个 键和一个 键。D. OCS、CO、CO 2、S 四种物质的晶体类型相同。请将选择题答案填入下列表格5 10 15二、非选择题：（共 46 分）19 （12 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T 的基态原子价电子排布式为_。(2)元素的非金属性：Q_( 填“强于”或“弱于
10、 ”)W。(3)W 的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式为_。(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式为 _。20 (7 分）氮可以形成多种离子，如N3 ，NH 2 ，N 3 ，NH 4+，N 2H5+，N 2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合
11、质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。(1)写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH 2 的电子式为 。 (3)写出一种由多个原子组成的含有与 N3 电子数相同的物质的化学式 。(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 键。
12、则“N 5”分子碎片所带电荷是 21 （19 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_ ，B 的结构式为_。 硒（se ）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2
13、 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。 a +99.7 molL1 b +29.7 molL1 c 20.6 molL1 d 241.8 kJmol 1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：_ _；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。22.（8 分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有 1、 3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：(1)第 8 周期共有 种元素；
14、(2)原子核外出现第一个 6f 电子的元素的原子序数是 ；(3)根据“稳定岛 ”假说，第 114 号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第 114 号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子排布式为 答案BBB AAA CCDD ABCD ACCD19、 【解析】本题考查了无机物的性质，涉及化学用语、方程式的书写、氧化还原反应以及热化学的知识。T 所处的周期序数与主族序数相等， T 不可能是 Mg，只能是 Al，继而推出 Q 为 C，R 为 N，W 为 S。( 2)S、C 的最高价含氧酸为酸性且酸性：硫酸碳酸，故非金属性 S 强于 C。(3)S 与 H2SO4发生归
15、中反应，从元素守恒来看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价来看，只能是 SO2。(4) 比 R 质子数多 1 的元素为 O，存在 H2O2转化为H2O 的反应。(5)N 中相对分子质量最小的氧化物为 NO,2NOO 2=2NO2，得混合物NO(1 L)NO 2(1 L)，再用 NaOH 吸收，从氧化还原角度来看，应发生归中反应：NONO 22NaOH= =2NaNO2H 2O。【答案】(1) 3S 23P1 (2)弱于 (3)S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = (4)2H2O2 2H2OO 2(或其他合理答案) (5)NaNO2= = = = =MnO2 20、 （
16、7 分 ）N 2H62+2OH N 2H4+2H2O（2 分） （2 分）N 2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4 等 （1 分）说明 可将 N3 中“N ”换为 O 得到 N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型（1 分）一个单位正电荷 （1 分）21、解析：(1)X 、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N 和 H 1： 3 构成的分子为 NH3，电子式为 ；2：4
17、构成的分子为 N2H4，其结构式为 。 (3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。答案：(1)O 第三周第 A 族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e- Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。22、(1)50 (2)139 (3)七 A 7s27p2
