1、尚贤砺学 人本发展 自强不息 立世为民1三元整合教学模式化学学科导学稿（学生版）编写人： 审稿人： 定稿日：2012.2协编人：高二化学备课组 使用人：一、课题：金属的电化学腐蚀与防护（人教版化学新课标教材选修 4 P84-88）二、教学目标：1、知道金属腐蚀的危害；2、能够根据金属所处环境判断金属腐蚀的类型；3、能书写金属发生腐蚀时所发生的反应；化学腐蚀与电化学腐蚀的含义及它们的异同点。4、知道常用金属的防护方法以及金属的电化学防护三、学习内容及程序：（一）回忆原有知识：1、原电池的构成条件： 。2、合 金：由 熔合而成的具有 特性的物质。3、铁合金包括 和 （二）学习新知识一、金属的电化学
2、腐蚀请同学们用 5 分钟认真阅读书本 84 页，找出下列问题答案，并在书上做好笔记，并与你小组的同学交流。1、什么是金属腐蚀？其本质是什么?2、金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？4、化学腐蚀与电化学腐蚀的本质区别是什么？二、钢铁的腐蚀钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，是什么原因？ 请同学们 用 10 分钟 认真阅读书本 85-86 页，完成下列填空题与思考题，并与小组同学交流。钢铁的腐蚀类型： 、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极： 正极： 电池反应： 、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生 腐蚀。
3、负极： 正极： 电池反应： 进一步反应： 思考题 ：P85 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，导管中的水柱有什么变化？结合钢铁腐蚀的原理分析为什么会产生这种变化？即时检测 ： 如果你都完成了上面的学习内容，你可以试一试做这个题：编号 HXX4030尚贤砺学 人本发展 自强不息 立世为民21、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：、若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 、若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 2、钢铁在锈蚀过程中，下列 5 种变化可能发生的是 （ ） 、Fe 由+2 价转化为+3 价
4、 、O 2 被还原 、产生 H2、F e(OH)3 失水形成 Fe2O3H2O 、杂质碳被氧化除去A. B. C. D. 三、金属的电化学防护人们都认识到金属的腐蚀的危害，那么我们可以采用哪些方法来进行保护金属材料呢？请同学们用 10 分钟时间阅读书本 86 页的内容，回答下列几个问题，并完成即时检测内容：1、金属的电化学防护常用的两种方法是 、 2、说一说这两种防护方法所以利用的原理是什么？请举出一些具体的例子。3、除此以外，你还能说出一些常用的保护金属材料的方法吗？即时检测 ： 如果你都完成了上面的学习内容，你可以试一试做这个题：3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A.
5、在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的 负极4、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用5、下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是 （三）学习下结 通过本节的学习，你应该掌握下列几点：1、金属腐蚀的类型及其原理 2、钢铁腐蚀的类型及其原理 3、金属防护的常用方法是什么？（四）选做练习1、下列有关金属腐蚀与防护的
6、说法正确的是（双选）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法尚贤砺学 人本发展 自强不息 立世为民3D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2、 （2010 广州调研）钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A原电池的正极反应为：O 2 + 2H2O + 4e 4OH B原电池的负极反应为：Fe3e Fe 3+C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀3、（双选）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3
7、Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程（2009 广东）4、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe (OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、 中电子转移数目相等 B反应 中氧化剂是 氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（2009 北京）5、下列叙述不正确
8、的是A铁表面镀锌，铁 作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： -2O+H4eD工业上电解饱和食盐水的阳极反应： -2Cl=l（2009 上海）6、右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是： 2+FeDa 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀7、下图容器中盛放海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是： （ ）A. B. C. D. 8、在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁
9、屑、碳粉、木屑、食盐、水等. 热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝. 使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量. 使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成. 试填写下列空白：（1）热敷袋放出的热量来源于 ；（2）铁屑、碳粉、木屑、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是 ；（3）写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式及有关的化学方程式. 负极： ；正极： ；总的反应式： ；9、以下现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁质器件有铜质配件，有接触处易生铁锈 D. 银质奖章久置后表面变暗10、家用炒菜铁
10、锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）尚贤砺学 人本发展 自强不息 立世为民4A. 4Fe（OH） 22H 2OO 24Fe（OH） 3 B. 2Fe2H 2OO 22Fe（OH ） 2C. 2H2OO 24e 4OH D. Fe3e Fe 3+11、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到 0.01mol 1 NaCl 溶液中，可能发生的是（ ）碳棒上有氢气析出 碳棒附近产生 OH 碳棒上有氧气析出 铁钉被氧化A. B. C. D. 12、列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁 在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜. 能对
11、金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（ ）A. B. C. D. 全部13、锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2mol 电子发生转移，下列说法正确的是 （ ）有 5.6g 金属被腐蚀 有 6.5g 金属被腐蚀 在标准状况下有 2.24气体放出 在标准状况下有 1.12气体放出 （ ）A. B. C. D. 14、图装置中盛有 0.1mol 1 的 NaCl 溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、15、下列叙述正确的是： （ ）锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马铁（镀锡铁）更易腐蚀
12、；电镀时应把镀件置于电解槽的阴极； 用电解法精炼粗铜时，应用粗铜作阳极，纯铜作阴极；钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3nH2OA、 B、 C、只有 D、只有16、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）A、铁圈和银圈左右摇摆不定 B、保持平衡状态不变C、铁圈向下倾斜 D、银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 （选做）17、 （2010 山东卷）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_ 。aNH 3 bCO 2 cNaOH dHNO 3 以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入 NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因_。尚贤砺学 人本发展 自强不息 立世为民5（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。
