1、初中化学方程式汇总一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +
2、O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2 CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O214加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2 H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组
3、成实验）：2H 2O 通电2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （放出大量的热）18二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2= H2CO3三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2
4、25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO 2+ C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2 CO 2（3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 Ca
5、O + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （澄清石灰水变浑浊）（4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 （盐酸为浓盐酸）五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中
6、燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2A
7、l +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + 3H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + 3H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + 3H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO
8、3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）
9、 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O （4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应
10、：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2
11、 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）
12、盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl化学式1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式 NaCl 2、二氧化碳固体 ：化学式 CO2，俗称干冰 3、氧化钙：化学式 CaO，俗称生石灰 4、氢氧化钙：化学式 Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分 Ca(OH)2 5、甲烷 ：化学式
13、CH4，俗称自然气，瓦斯气、 、坑气、沼气的主要成分 6、乙醇 ：化学式 C2H5OH ,俗称酒精 7、汞：化学式 Hg，俗称水银 8、过氧化氢：化学式 H2O2，俗称双氧水 9、硫酸铜晶体：化学式 CuSO45H2O，俗称胆矾、蓝矾 10、氢氧化钠：化学式 NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠 11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO 3 12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液） ，学名：氢氯酸 14、碳酸钠：化学式：Na 2CO3，俗称纯碱、苏打 15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO 3，俗称小苏打 16、铁锈主要成分：氧化铁 ；化学式：Fe 2O3 17、碱式碳酸铜：化学式：Cu 2(OH)2CO3 ；俗称：铜绿、孔雀石
