1、5初高中衔接导学案（二）物质的分类及溶液 2 课时学习目标1、初步了解酸、碱、盐、氧化物的概念2、了解溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度3、掌握溶液中溶质的质量分数及计算学习重点物质的分类及溶液中溶质的质量分数的计算知识梳理一、物质的分类二、纯净物与混合物1、纯净物是指 ；混合物是指 。判断依据是 。2、练习：判断下列物质是纯净物还是混合物空气 冰水混合物 海水 纯碱 液态氧 氢氧化钠 盐酸 矿泉水 碳酸氢钠 干冰 三、单质与化合物1、单质是指 ；化合物是指 。二者的相同点是 ，判断依据是 。2、单质的分类：（1）金属单质：如 、 、 、 （2）非金属单质：气态非金属单质：如 、
2、、 、 固态非金属单质：如 、 、 、 唯一的液态非金属单质：溴 6（3）稀有气体单质： 、 、 、 、 、 3、化合物分类：（1）氧化物是指由 种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据其组成不同，可将氧化物分为金属氧化物，如氧化铝 、氧化钠 、氧化铜 、四氧化三铁 、三氧化二铁 、氧化钙 、二氧化锰 、氧化镁 、 非金属氧化物，如二氧化碳 、一氧化氮 、五氧化二磷 二氧化氮 、二氧化硅 、二氧化硫 、三氧化硫 、水 、过氧化氢 （2）酸 酸在水溶液中能解离出 常见的酸有 、 、 、 等（3）碱 碱在水溶液中能 常见的碱有 、 、 等（4）盐是指由 离子和 离子组成的化合物。根据是否可溶，可
3、将盐分为可溶性盐，如 、 、 、 难溶性盐，如 、 、 （5）溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵（6）根据组成里阴、阳离子的特点，可分为钠盐，如 、 、 、 钾盐，如 、 、 、 ；铵盐，如 、 、 硫酸盐 、 、 、 ；硝酸盐 、 、 、 ；碳酸盐 、 、 、 ； 四、溶液1、定义 溶液是指 分散到 ，形成 、的混合物。溶质可以是固体，也可以是 或 ，如果其中一种是水，一般把水叫做 。小液滴分散到液体里形成的混合物叫 2、溶解度 饱和溶液是指 ， ，当溶质 继续溶解时所得到的溶液叫饱和溶液， 叫不饱和溶液。溶解度表示
4、在 下，某固态物质在 达到 状态时所溶解的 。气体的溶解度是指 。多数固体的溶解度随温度的升高而 ，少数固体的溶解度随温度升高而 。溶质的质量分数是 7巩固练习1下列物质中不属于混合物的是（ ）A、冰水 B、澄清石灰水 C、天然气 D、空气2臭氧主要分布在距离地面 10-50km 的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为 O3，它属于 ( )A、非金属单质 B、金属单质 C、化合物 D、混合物3下列物质中属于纯净物的是（ ）A、食用含碘盐 B、矿泉水 C、液氧 D、医用酒精4下列物质中前者是单质、后者是混合物的是（ ）A、空气、牛奶 B、
5、汞、石灰水 C、氮气、氯化钠 D、水、啤酒5下列属于化合物的是（ ）A、金刚石 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、碘酒6下列物质中，属于氧化物的是（ ）A、五氧化磷 B、氯酸钾 C、氢氧化钙 D 氧气7经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（ ）A、该物质一定是纯净物 B、该物质一定是单质C、该物质一定混合物 D、该物质一定不是化合物8下列各组物质中，类别（指单质、氧化物、酸碱盐等）相同的一组是（ ）A、Fe 、Cu、Al、Mg、CO、Ag B、CaO、FeO、Na 2O、H 2S、Al 2O3 、ZnOC、CaCO 3、KCl、NaNO 3、NH 4Cl、BaSO 4、CuSD、H 2
6、SO4、H 2S、H 2SO3、HNO 3、H 2O、HCl9对 Na2SO4、Na 2S、H 2S、S 四种物质的叙述中，正确的是 （ ）A、都是化合物 B、都有含硫单质C、都含有一个硫原子 D、都有含硫元素10. 把 100g 质量分数为 98%的硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？11. 配置 500mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？12.硝酸钾在 60时的溶解度是 110g，这说明在 时， g 硝酸钾溶解在 g 水中恰好形成饱和溶液。13.现欲配制 10%的氯化钠溶液 100g，试简述配制过程。8初高中衔接导
7、学案（三）反应类型 1 课时1化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。2化学反应的基本类型比较反应类型 概 念 特 征 举 例化合反应 由 或 的物质生成另一种物质的反应。 A + B = AB合二（或几）为一分解反应 一种物质生成 或 以上其它物质的反应。 AB = A + B一分为二（或几）置换反应 一种 跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC = B + AC一单一化相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB + CD = AD + BC成分相交换复分解反应中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与
8、反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。（1）外界条件如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。（2）金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出 14 种常见金属的活动性顺序表。K Ca （H） AuA、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （一般不使用 K、Ca、Na）（3）复分解反应发生的条件：生成物：一般要有 或 或水生成。三、初中常见化学反应类型归纳1、化合反应（1） 、单质 + 单质 化合物 如
9、： （2） 、单质 + 化合物 化合物 如： （3） 、化合物 + 化合物 化合物 如： （4） 、多种物质生成一种物质 例如：NH 3 + CO2 + H2O NH 4HCO3 2、分解反应：（1） 、氧化物的分解 如： （2） 、酸的分解（含氧酸） 如：H 2CO3 9（3） 、不溶性碱的分解 如：Cu(OH) 2 （4） 、某些盐的分解 如: CaCO 3 3、置换反应（1）非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物 如：C、+ CuO （2）金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐 + 氢气 如： （3）金属（一般不选 K、Na、Ca）+ 盐溶液 另一金属 + 另一种盐 如：（4
10、）水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O2NaOH + H 2C + H2O CO + H 24、复分解反应 A、 碱 + 酸 盐 + 水 如： B、 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 如： C、 盐 + 盐 两种新盐 如： D、 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 如： 巩固练习1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2. 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?HNO 3和 KOH；KNO 3和 NaCl；Na 2CO3和 HCl；FeCl 3和 NaOH3.下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )
11、，属于置换反应的是（ ） ，属于复分解反应的是（ ）A、Na 2O + H2O 2NaOH B、CuSO 4 + 5H2O CuSO 45H2OC、2NA、+ 2H 2O 2NaOH + H 2 D、2K 2S2O8 2K + 2SO 3+ O 2E、Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br F、3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO 2G、CuO + CO Cu + CO 2 H 、NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H2OI、CaO + 2HCl CaCl 2 + H2O J、CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3 + H2OK、Na 2CO3 + 2HCl 2Na
12、Cl + H 2O + CO24.下列化学方程式正确的是( )A、Cu + 2HCl CuCl 2 + H2 B、2Fe + 6HCl 2FeCl 3 + 3H2C、Zn + 2HNO 3 Zn(NO 3)2 + H2 D、2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2F、2Fe + 3CuSO 4 Fe 2(SO4)3 + 3Cu5.下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al6.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( )A、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二
13、氧化碳10C、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉D、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水7.下列物质相互反应后不生成盐和水的是( )A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入盐酸C、氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液8酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含 AI（OH） 3的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9. 在一个密闭容器中有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充
14、分反应，测定反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 92 0 12 26反应后质量/g 0 60 20 50则该密闭容器中所发生的化学反应的类型（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应10. 常见的酸碱指示剂：酚酞：遇 变红，常用来检验碱性物质的存在。石蕊：遇 变红，遇 变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。PH 试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。 （注意：使用 PH 试纸时， 事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。 ）正确使用 pH 试纸的操作是：取一小块 pH 试纸放在 上，用蘸有 的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后 ，测溶液的
15、 pH。11. 向盛有澄清石灰水的试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，恰好完全反应，观察到的现象为_，对应化学反应属于反应类型中的_反应。接着向试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变成_颜色，再逐滴滴入盐酸至过量，先观察到的现象是_，后观察到的现象是_。12用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（ ）A酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液13怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？14某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t(H2SO4的质量分数为 20%)，与足量的废铁屑起反应，可生产 FeSO4的质量是多少？1115用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是 Mg(OH)2和 CaCO3除去。说明除垢的原理，写出有关反应的化学方程式。
