1、（一）离子键概念重点讲解1、离子键：阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。要从下面几个方面理解离子键：(1)成键的微粒：阴离子和阳离子。(2)键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。(3)键的形成条件：(4)成键的主要原因：a原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子：b离子间的吸引和排斥达到平衡；c成键后体系的能量降低。(5)通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。2、电子式：用来表示原子、离子或分子的一种化学符号。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。例如：硫原子： 、钾原子： 、氖原子： 。(2)阴离子的电子式，不但要
2、画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子： 、氟离子：。(3)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n”电荷字样。例如：钠离子、Na；镁离子、Mg；钡离子、Ba2。(4)原子团的电子式；不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“n”或“n”电荷字样。例如：铵根离子： 氢氧根离子：(5)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如：(6)离子化合物形成的电子式表示法：（二）离子键概念难点突破1、离子键的强弱及其意义(1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和
3、电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。(2)强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：r(Na)r(K)，所以 NaCl 的离子键较 KCl 强，NaCl 的熔点比 KCl 高；又如Al2O3 和 MgO，它们均由半径小、高电荷(Al3、Mg2、O2)的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。2、书写离子化合物的电子式必须注意以下几点：(1)每个离子都要单独写，如：(2)在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的 8 个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如镁离子 Mg2。(3)在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最
4、外层的 8 个电子(H最外层2 个电子)，并用方括号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。如溴离子 。(4)离子的电荷数要注意与化合价相区别。如：(5)离子要标出离子电荷数，阴离子、原子团要加括号。如：二、重难点知识讲解离子晶体(1)概念：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。(2)结构模型：NaCl 晶体结构模型(下图)a在 NaCl 晶体中每个 Na同时吸收着 6 个 Cl，每个 Cl也同时吸引着 6 个 Na。b每个 Na周围与它最近等距的 Na有 12 个，每个 Na周围与它最近等距的 Cl有 6 个。CsCl 晶体结构模型(如图)a在 CsCl 晶体中每个
5、Cs同时吸引着 8 个 Cl，每个 C1也同时吸引着 8 个 Cs。b每个 Cs与 6 个 Cs等距离相邻，每个 Cs与 8 个 Cl等距离相邻。汪意：在 NaCl 和 CsCl 晶体中，都不存在单个的 NaCl 分子或单个的 CsCl 分子，在这种晶体里，阴、阳离子的个数比都是 1:l，NaCl 和 CsCl 只是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。(3)性质：具有较高的熔点、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。硬而脆。离子晶体中
6、，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强。离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此，离 子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获足够能量克服了离子间相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水 时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶
7、体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。三、例题讲解例 1、下图是课本上氯化钠的晶体结构示意图，它是从氯化钠晶体中划分出来的一个平行六面体结构单元一一晶胞。完美的氯化钠晶体可看做是无限多个晶胞在三维方向作无限周期性排列而成。据此判断在氯化钠晶体中平均每个晶胞中含有：A4 个 Cl离子和 4 个 Na离子 B6 个 C1离子和 6 个 Na离子C1 个 Cl离子和 1 个 Na离子 D8 个 C1离子和 8 个 Na离子解析：位于顶点的离子为 8 个晶胞所共有，位于棱上的离子为 4 个晶胞所共有，位于面上的离子为 2 个晶胞所共有。位于体心处的离子
8、为该晶胞所独有。答案：A例 2、对氯化钠晶体来讲，严格地说为什么不能用“NaCl”来表示它的分子式？答案：氯化钠是离子化合物，离子键无方向性和饱和性，因此在晶体中每个 Na周围有 6 个 Cl，每个 C1的周围有 6 个 Na，即在氯化钠晶体中不存在“NaC1”这样的离子对，故不能用“NaCl”来表示晶体的分子式。例 3、参看表格内容回答下列问题：物质 外观 在空气中加热时的现象 产物水溶液的酸碱性X 黑色粉末 燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体 G 微弱酸性Y 黄色晶体 首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体 弱酸性Z 银白色固体 燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体 F 强碱性(1)X、Y、Z 分别是_、_、_(写名称)(2)G 中的化学键(填“有”或“没有”)极性。(3)F 可用于呼吸面具及潜艇，这一用途所依据的化学方程式是_。(4)给出 Z 和 Y 直接作用后生成物的电子式：_。解析：由 X、Y、Z 三种物质在空气中燃烧的现象和生成物的特点可分别判断出 X是碳、Y 是硫、Z 是钠。答案：(1)碳粉、硫、钠(2)有(3)2Na2O22CO22Na2CO3O2(4)
