1、一、化学反应速率及影响因素1化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式： 单位：mol / ( Ls ) mol / ( Lmin ) mol / ( Lh )注 意：物质的量浓度可以从溶液中迁移到气体中来。在一定温度下，一定压强下，气体 B 的物质的量浓度 c(B)=n(B)/V化学反应速率可以用某一种反应物的浓度的变化表示，也可以用某一种生成物的浓度变化表示。由于化学反应中物质的量浓度是随着时间连续不断的变化的。所以化学反应速率有平均速率和瞬时
2、速率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的_之比。在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。因此，化学反应速率只表示_和_，跟_没关系。2影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素 规律内因 反应物的性质 在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快催化剂反应物的温度
3、反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积 在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率加快外因其他 光波，电磁波，超声波，溶剂等，也能影响化学反应速率的快慢【典型例题】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一密闭容器内装有 N2 和 H2 ，反应开始时，N 2 浓度为 2 mol/L，H 2 浓度为 5mol/L ，两分钟后，测得 N2 浓度为18mol/L ，则两分钟内 N2 的平均反应速率是多少？H 2 和 NH3 的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？解析 N 2 + 3 H2 2NH3起始浓度（mol/L） 浓度变化（mol/L） 2 min 后浓
4、度（mol/L） 三步分析法所以：v（N 2）= v（H 2）= v（NH 3）= 【课堂练习】1.下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）A.10 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B.20 30mL 2molL 的 X 溶液C.20 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D.10 10mL 2mol/L 的 X 溶液2.在 m A + n B p C 的反应中，m.n.p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L，B 每分钟减少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则 m：n：p 为 （ ）A.2：3：2 B.2：3：3 C.
5、1：3：2 D.3：1：23.在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A.0.02 mol/(Lmin) B.1.8mol/(Lmin) C.1.2 mol/(Lmin) D.0.18 mol/(Lmin)4.在 10时某化学反应速率为 0.1 mol/(Ls)，若温度每升高 10反应速率增加到原来的 2 倍。为了把该反应速率提高到 1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？ （ ）A.30 B.40 C.50 D.605.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，
6、它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响6. 反应 4 （气）5 （气） 4NO（气）6 （气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气3NH2OOH2的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 v（ ）A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1vC (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mo
7、l.L-1.s-1v7. 已知：4NH 3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用 、 、 、 mol/(Lmin)表示，3NHV2ONOHV2则正确的关系是 ( )A. = B. = 543NHV2O652OC. = D. =32 42N8. 可逆反应：A+3B 2C+2D 在四种不同的情况下，反应速率分别为V A=0.15mol/(LS)，V B=0.6mol/(LS)，V C=0.4mol/(LS)，V D=0.45mol/(LS)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( )A. B.= C.= D.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9. 盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应
8、的最初速率加快的是 ( )A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半10. 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成1 价的氯和+6 价的硫的化合物，反应速率 v 和反应时间 t 的关系如图所示。t0v已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。（2）反应后期，反应速率下降的原因是 。11 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例 影响速率的因素 如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合
9、共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行12.在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB，发生下列反应：4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，经 5s 后，剩下的 A 为 2.5mol，则 B 的反应速率是多少？二、化学反应的限度1.可逆反应和不可逆反应：（1）可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。通常把从左向右进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如：N2+3H2 2NH3+Q （2）不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的。 （3）可逆反应的特点：a.
10、正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有 SO2 和 O2 合成 SO3 的化学反应，那么也一定有 SO3 分解为SO2 和 O2 的化学反应。 b.正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO 2 具有跟 O2 合成 SO3 的性质，SO 3 也有分解生成 SO2 和 O2 的性质。c.正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO 2 和 O2 合成 SO3 和 SO3 分解为 SO2 和 O2 的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。例如
11、升高或者降低温度，增大或者减小压强，2 SO2+O2 2SO3 和 2 SO3 2 SO2+O2 的反应速率都会发生相应的变化。 d.各反应物、生成物同时存在 。方程式两边的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于 1。任何一种物质的存在量都大于 0。但存在量不能无条件的确定。e.事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。 2. 化学平衡状态：a、定义：在一定条件下，可逆反应中_速率与_速率相等，反应混合物中各组成成分的_保持不变的状态，叫做化学平衡状态。b、特征：c、影响因素：d、平衡的判断：e、化学平衡速率图象：【课堂练习】1. 对化学反应限度的叙
12、述，错误的是 （ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的2. 一定条件下，可逆反应 2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 （ ）正反应速率 逆反应速率A A=2mol/(Lmin) B=2mol/(Lmin)B A=2mol/(Lmin) C=2mol/(Lmin)C A=1mol/(Lmin) B=2mol/(Lmin)D A=1mol/(Lmin) C=1.5mol/(Lmin)3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 gB3 g2达平衡的( )（1） C生成速率与 分解速率相等。 （2）
13、单位时间内生成 Amola，同时生成 Bamol3（3） A、 B、 C的浓度不再变化。 （4） 、 、 C的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗 l，同时生成 l（8） 、 、 的分子数之比为 2:31。A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度CB 的物质的量浓度 D气体的总物质的量5.某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和
14、 B 的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为 VL，其中 C 气体的体积占 10%。下列推断正确的是 ( ) 原混合气体的体积为 1.2L； 原混合气体的体积为 1.1L； 反应达到平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL；反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05VL。A. B. C. D. 6. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NO（气）+O 2（气） 2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是 （ ）A正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气
15、体平均分子量保持不变7. 在一定温度下，反应 A2（气） + B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成的 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B28. 下列叙述表示可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 一定处于平衡状态的是 （ ）AN 2、H 2、NH 3 的百分含量相等 B单位时间，消耗 a mol N2 的同时消耗 3mol H2C单位时间，消耗 a molN2 的同时生成 2a mol N
16、H3 D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变9. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(气) + B（气） C（气）D（气）在恒温下已达到平衡的是 （ ）A反应容器的压强不随时间而变化 BA 气体和 B 气体的生成速率相等CA、B 、C 三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化10. 在 2NO2 N2O4 的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 （ ）AN 2O4=NO2的状态 BN 2O4 处于不再分解的状态CNO 2 的分子数与 N2O4 分子数比为 21 的状态 D体系的颜色不再发生改变的状态1.C 2.C 3.C 4.C 5.C
17、6.C 7.D 8.C 9.C 10.(1)开始时，随着反应的进行，不断有强酸 H2SO4生成， ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H +)不断增大，反应速率也随之增大。 （2）随着时间的延长，KClO 3和 NaHSO3被消耗而愈来愈少，H + HSO3-=SO2+H 2O，c(H +)浓度愈来愈小，因此反应速率下降。11实例 影响速率的因素 如何影响夏天食物易变质 温度 温度升高，反应速率加快硫在氧气中比在空气中燃烧快反应物浓度 反应物浓度增大，反应速率加快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物接触面积的大小 反应物接触面积越大，反应速率越快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂 加入催化剂，增大反应速率工业合成氨通常要在高压下进行压强 压强增大，反应速率加快12. 解法一： 设 B 的转化浓度为 x4A(g) + 6B(g) 4C(g) + 5D(g)起始浓度(mol/L) 4/2 6/2 0 0转化浓度(mol/L) 1.5/2 x5s 末浓度(mol/L) 2.5/2 0.75 mol/L /4=x/6 x=1.125 mol/Lv(B)= (1.125 mol/L)/5s=0.225 mol/(Ls)1D 2.D 3.A 4.BC 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D
